18．今有甲、乙、丙、丁四種元素，已知：甲元素是自然界中含量最多的元素．乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色；丁元素單質(zhì)在氫氣中燃燒火焰呈蒼白色．
（1）試推測(cè)并寫出甲、乙、丙、丁四種元素的符號(hào)及它們?cè)谥芷诒碇械奈恢茫?br />甲、O，第二周期，第ⅥA族
乙、Ca，第四周期，第ⅡA族
丙、Na，第三周期，第IA族
丁、Cl，第三周期，第ⅦA族
（2）用電子式表示下列物質(zhì)的形成過程．
丁與氫形成的化合物
丙與丁形成的化合物．

分析 甲、乙、丙、丁四種元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，則甲為O元素．乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，質(zhì)子數(shù)為20，故為Ca元素；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，則丙為Na；丁元素單質(zhì)在氫氣中燃燒火焰呈蒼白色，則丁為Cl元素，據(jù)此解答．

解答 解：甲、乙、丙、丁四種元素，甲元素是自然界中含量最多的元素，則甲為O元素．乙元素為金屬元素，它的原子核外K、L層電子數(shù)之和等于M、N層電子數(shù)之和，質(zhì)子數(shù)為20，故為Ca元素；丙元素的單質(zhì)及其化合物的焰色反應(yīng)都顯黃色，則丙為Na；丁元素單質(zhì)在氫氣中燃燒火焰呈蒼白色，則丁為Cl元素．
（1）甲為O元素，位于周期表中第二周期ⅥA族，
乙為Ca元素，位于周期表中第四周期ⅡA族，
丙為Na元素，位于周期表中第三周期IA族，
丁為Cl元素，位于周期表中第三周期ⅦA族，
故答案為：O、二、ⅥA；Ca、四、ⅡA；Na、三、IA；Cl、三、ⅦA；
（2）丁與氫形成的化合物為HCl，用電子式表示形成過程為：，
丙與丁形成的化合物為NaCl，用電子式表示形成過程為：，
故答案為：；．

點(diǎn)評(píng) 本題考查位置結(jié)構(gòu)性質(zhì)關(guān)系應(yīng)用，比較基礎(chǔ)，注意理解掌握用電子式表示物質(zhì)或化學(xué)鍵的形成．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．鐵及其化合物在日常生活、生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛．
（1）高鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原成三價(jià)鐵離子達(dá)到凈水的目的．按要求回答下列問題：高鐵酸鈉主要通過如下反應(yīng)制�。�2Fe（OH）3+3NaClO+4NaOH═2Na2FeO4+3X+5H2O，則X的化學(xué)式NaCl，反應(yīng)中Fe（OH）3被氧化．
（2）氧化鐵紅顏料跟某些油料混合，可以制成防銹油漆．以黃鐵礦為原料制硫酸產(chǎn)生的硫酸渣中含F(xiàn)e2O3、SiO2、Al2O3、MgO等，用硫酸渣制備鐵紅（Fe2O3）的過程如下：

①酸溶過程中Fe2O3與稀硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3+3H2SO4═Fe2（SO4） 3+3H2O；“濾渣A”主要成份的化學(xué)式為SiO2．
②還原過程中加入FeS2的目的是將溶液中的Fe3+還原為Fe2+，而本身被氧化為H2SO4，請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：FeS2+14Fe3++8H2O═15Fe2++2SO42-+16H+．
③氧化過程中，O2、NaOH與Fe2+反應(yīng)的離子方程式為4Fe2++O2+2H2O+8OH-=4Fe（OH）3↓．
④為了確保鐵紅的質(zhì)量和純度，氧化過程需要調(diào)節(jié)溶液的pH的范圍是3.2～3.8，如果pH過大，可能引起的后果是Al3+、Mg2+形成沉淀，使制得的鐵紅不純（幾種離子沉淀的pH見表）；濾液B可以回收的物質(zhì)有（寫化學(xué)式）Na2SO4、Al2（SO4）3、MgSO4．
沉淀物Fe（OH）3Al（OH）3Fe（OH）2Mg（OH）2
開始沉淀pH2.73.87.69.4
完全沉淀pH3.25.29.712.4

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列物質(zhì)中，只存在共價(jià)鍵的是（　�。�
A．NeB．NaOHC．CO2D．Na2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

6．從能量的變化和反應(yīng)的快慢等角度研究反應(yīng)：2H2+O2=2H2O．
（1）為了加快反應(yīng)速率，可以采取的措施有ABC．
A．使用催化劑    B．適當(dāng)提高氧氣的濃度  C．適當(dāng)提高反應(yīng)的溫度    D．適當(dāng)降低反應(yīng)的溫度
（2）現(xiàn)有如下兩個(gè)反應(yīng)：（A）NaOH+HCl=NaCl+H2O；（B）2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2
根據(jù)兩反應(yīng)本質(zhì)，判斷B（填（A）、（B））能設(shè)計(jì)成原電池，其原因（A）不是氧化還原反應(yīng)，（B）是氧化還原反應(yīng)．
（3）鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，電池的電解液為堿性溶液，放電時(shí)的總反應(yīng)為：
Fe+Ni2O3+3H2O═Fe（OH）2+2Ni（OH）2．
①工作時(shí)電池負(fù)極是Fe （填電極材料）．
②負(fù)極電極反應(yīng)式為Fe+2OH--2e-═Fe（OH）2，則正極為Ni2O3+2e-+3H2O=2Ni（OH）2+2OH-
③當(dāng)外電路中通過0.2mol電子時(shí)，理論上消耗的鐵的質(zhì)量5.6克．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．已知核內(nèi)中子數(shù)為N的R2+離子，質(zhì)量數(shù)為A，則n g它的氧化物中含質(zhì)子的物質(zhì)的量是（　�。�
A．（A-N+2）molB．$\frac{n（A-N+10）}{A+16}$molC．$\frac{n（A-N+8）}{A+16}$molD．$\frac{n（A-N+16）}{A}$mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

3．下列各組順序的排列不正確的是（　�。�
A．堿性強(qiáng)弱：NaOH＞Mg（OH）2＞Al（OH）3B．熱穩(wěn)定性：HF＞HCl＞H2S＞PH3
C．微粒半徑：Na+＞Mg2+＞Al3+＞F-D．熔點(diǎn)：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

10．低級(jí)酯類有一定的香味．乙酸丁酯（CH3COOCH2CH2CH2CH3）是具有果香味的香精，經(jīng)反應(yīng)可進(jìn)行乙酸丁酯的合成．有關(guān)物質(zhì)的物理性質(zhì)見下表．
乙酸1-丁醇乙酸丁酯
熔點(diǎn)/℃16.6-89.5-73.5
沸點(diǎn)/℃117.9117126.3
密度/g•cm-31.050.810.88
水溶性互溶互溶難溶
雙鴨山市第一中學(xué)高二化學(xué)科技小組合成乙酸丁酯過程如下：第一步：將1-丁醇和過量的乙酸混合加熱發(fā)生酯化反應(yīng)；第二步：洗滌提純；第三步：蒸餾提純．

（1）上述是合成和提純乙酸丁酯的有關(guān)裝置圖，請(qǐng)寫出合成和提純乙酸丁酯的操作順序（填字母）C→F→E→A→D→B．
（2）C裝置中除了裝有1-丁醇和過量的乙酸外，還需要加入濃硫酸、沸石．乙酸過量的原因是提高乙酸丁酯的產(chǎn)率裝置C中冷凝管的作用是使揮發(fā)的乙酸和丁醇冷凝回流．
（3）步驟F：酯化反應(yīng)完成后，向卸下的燒瓶中加入25mL水的作用是溶解吸收未反應(yīng)的酸和醇．A裝置中Na2CO3溶液的作用是除去乙酸丁酯中過量的乙酸．
（4）B裝置中冷凝水由b口進(jìn)入（選填“a”或“b”）．
（5）裝置A的分液漏斗中液體分為兩層，乙酸丁酯應(yīng)在上（選填“上”或“下”）層．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

7．A、B、C是周期表中由不同短周期元素間組成的三種常見化合物，甲、乙、丙是三種單質(zhì)，化合物B常溫下呈液態(tài)，這些單質(zhì)和化合物之間存在如下的關(guān)系：

試回答下列問題：
（1）甲、乙的化學(xué)式分別為Na、O2；指出化合物A中所含的化學(xué)鍵離子鍵、共價(jià)鍵．
（2）化合物A與化合物B反應(yīng)的化學(xué)方程式為2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑．
（3）在A、B、C三種化合物中，必定含有的元素是乙（用甲、乙、丙表示）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于如圖所示裝置的說法，正確的是（　�。�
A．①裝置中陰極處產(chǎn)生的氣體能夠使?jié)駶橩I淀粉試紙變藍(lán)
B．②裝置中待鍍鐵制品應(yīng)與電源正極相連
C．③裝置中電子由b極流向a極
D．④裝置中的離子交換膜可以避免生成的Cl2與NaOH溶液反應(yīng)

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