Question

下列關(guān)于粒子結(jié)構(gòu)的描述不正確的是

1. A.
   H₂S和NH₃均是價電子總數(shù)為8的極性分子
2. B.
   HS^-和HCl均是含一個極性鍵的18電子粒子
3. C.
   CH₂C1₂和CCl₄均是四面體構(gòu)型的非極性分子
4. D.
   1 mol D₂¹⁶O中含中子、質(zhì)子、電子各10 N_A（N_A代表阿伏加德羅常數(shù)的值）

Answer 1

C
H₂S和NH₃的最外層電子總數(shù)均為8個，且它們正負電荷重心不能重合，故為極性分子，A說法正確；HS^－和HCl都只含一個極性鍵且其電子數(shù)均為18，B說法正確；CH₂C1₂分子中的C—H鍵與C—C1鍵的鍵長不等，故不具有對稱結(jié)構(gòu)，為極性分子，C說法錯誤；1個D₂¹⁶O分子中所含中子、質(zhì)子、電子均為10個，D說法正確。故本題應(yīng)選C。