下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行的相應(yīng)實(shí)驗(yàn)，能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?/p>

圖1 圖2 圖3 圖4

A．用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3

B．用圖2所示裝置可除去NO2中的NO

C．用圖3所示裝置可分離CH3COOC2H5和飽和碳酸鈉溶液

D．用圖4裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色

 

C

【解析】

試題分析：A、氨氣的密度比空氣小，應(yīng)用向下排空法收集氣體，錯(cuò)誤；B、二氧化氮溶于水且和水反應(yīng)生成一氧化氮，不能將雜質(zhì)除去，錯(cuò)誤；C、乙酸乙酯不溶于飽和碳酸鈉溶液，可用分液的方法分離，正確；D、鐵應(yīng)連接電源正極，才能制得Fe（OH）2，錯(cuò)誤。

考點(diǎn)：本題考查氣體的收集、除雜、分離以及物質(zhì)的制備。

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省沭陽(yáng)縣高二下學(xué)期期中調(diào)研測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某反應(yīng)過(guò)程中能量變化如下圖所示(圖中E1表示正反應(yīng)的活化能，E2表示逆反應(yīng)的活化能)。下列有關(guān)敘述正確的是

A．催化劑能降低反應(yīng)的活化能

B．催化劑能改變反應(yīng)的焓變(△H)

C．該反應(yīng)為放熱反應(yīng)

D．正反應(yīng)的活化能小于逆反應(yīng)的活化能

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高二下學(xué)期4月階段測(cè)試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

一定條件下存在反應(yīng):A(g)+B(g)C(g)+D(g） ΔH＜0�，F(xiàn)有三個(gè)相同的2 L恒容絕熱(與外界沒(méi)有熱量交換)密閉容器Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ,在Ⅰ中充入1 molA和1 mol B,在Ⅱ中充入1 mol C和1 mol D,在Ⅲ中充入2 mol A和2 mol B,500℃條件下開(kāi)始反應(yīng)。達(dá)到平衡時(shí),下列說(shuō)法正確的是

A．容器Ⅰ、Ⅱ中正反應(yīng)速率相同

B．容器Ⅰ、Ⅲ中反應(yīng)的平衡常數(shù)相同

C．容器Ⅰ中A的物質(zhì)的量比容器Ⅱ中的多

D．容器Ⅰ中A的轉(zhuǎn)化率與容器Ⅱ中C的轉(zhuǎn)化率之和小于1

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

(18分) A、B、C、D、E、F是周期表中的前20號(hào)元素，原子序數(shù)逐漸增大。A元素是宇宙中含量最豐富的元素，其原子的原子核內(nèi)可能沒(méi)有中子。B的基態(tài)原子中電子占據(jù)三種能量不同的原子軌道，且每種軌道中的電子總數(shù)相等；C元素原子最外層p能級(jí)比s能級(jí)多1個(gè)電子；D原子p軌道上成對(duì)電子數(shù)等于未成對(duì)電子數(shù)；E的常見(jiàn)化合價(jià)為＋3；F最高正價(jià)與最低負(fù)價(jià)的代數(shù)和為4；G＋的M層電子全充滿。用化學(xué)式或化學(xué)符號(hào)回答下列問(wèn)題：

（1） G的基態(tài)原子的外圍電子排布式為_(kāi)____________________________________，在周期表中屬于________區(qū)。

（2） B與F形成的一種非極性分子的電子式為_(kāi)________________________；F的一種具有強(qiáng)還原性的氧化物分子的VSEPR模型為_(kāi)__________。

（3） BD2在高溫高壓下所形成的晶胞如下圖所示。該晶體的類型屬于______(選填“分子”、“原子”、“離子”或“金屬”)晶體。

（4） 設(shè)C元素的氣態(tài)氫化物為甲，最高價(jià)氧化物的水化物為乙，甲與乙反應(yīng)的產(chǎn)物為丙。常溫下，有以下3種溶液：①pH＝11的甲的水溶液�、趐H＝3的乙的水溶液　

③pH＝3的丙溶液，3種溶液中水電離出的c(H＋)之比為_(kāi)_______________。

（5） 丁、戊分別是E、F兩種元素最高價(jià)含氧酸的鈉鹽，丁、戊溶液能發(fā)生反應(yīng)。當(dāng)丁、戊溶液以物質(zhì)的量之比為1∶4混合后，溶液中各離子濃度大小順序?yàn)開(kāi)_______。

（6） A和C形成的某種氯化物CA2Cl可作殺菌劑，其原理為CA2Cl遇水反應(yīng)生成一種具有強(qiáng)氧化性的含氧酸，寫(xiě)出CA2Cl與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：____________________。

（7） 往G的硫酸鹽溶液中加入過(guò)量氨水，可生成一種配合物X，下列說(shuō)法正確的是__。

A．X中所含化學(xué)鍵有離子鍵、極性鍵和配位鍵

B．X中G2＋給出孤對(duì)電子，NH3提供空軌道

C．組成X的元素中第一電離能最大的是氧元素

D．SO與PO互為等電子體，空間構(gòu)型均為正四面體

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省高三上學(xué)期摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

近年來(lái)高鐵酸鉀（K2FeO4）已經(jīng)被廣泛應(yīng)用在水處理方面，高鐵酸鉀的氧化性超過(guò)高錳酸鉀，是一種集氧化、吸附、凝聚、殺菌的新型高效的多功能水處理劑。高鐵酸鉀在水處理過(guò)程中涉及到的過(guò)程正確的有：

①蛋白質(zhì)的變性 ②蛋白質(zhì)的鹽析 ③膠體的聚沉 ④鹽類水解 ⑤焰色反應(yīng) ⑥氧化還原反應(yīng)

A．①②③④　　 B．①③④⑥　　 C．②③④⑤　　 D．②③⑤⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

[實(shí)驗(yàn)化學(xué)]苯亞甲基苯乙酮俗稱查爾酮，淡黃色梭狀晶體，熔點(diǎn)58℃，沸點(diǎn)208℃（3.3kp），易溶于醚、氯仿和苯，微溶于醇。制備原理如下：

（1）制備過(guò)程中。需在攪拌下滴加苯甲酸，并控制滴加速度使反應(yīng)溫度維持在25~30℃，說(shuō)明該反應(yīng)是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)。如溫度過(guò)高時(shí)，則可采用 措施。

（2）產(chǎn)品結(jié)晶前，可以加入幾粒成品的查爾酮，其作用是。

（3）結(jié)晶完全后，需抽濾收集產(chǎn)物�！闉V裝置所包含的儀器除減壓系統(tǒng)外還有、（填儀器名稱）。

（4）獲得的深色粗產(chǎn)品加入活性炭，用95%乙醇重結(jié)晶即得查爾酮晶體，可通過(guò)法來(lái)判斷原料是否反應(yīng)完全以及反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率和選擇性。

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆江蘇省南京市高三9月學(xué)情調(diào)研卷化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

有人曾建議用AG表示溶液的酸度，AG的定義為：AG=lg，室溫下實(shí)驗(yàn)室用0.01 mol·L－1的氫氧化鈉溶液滴定20 mL相同濃度的醋酸溶液，滴定曲線如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）

A．A點(diǎn)時(shí)加入氫氧化鈉溶液體積為20 mL

B．室溫時(shí)0.01 mol·L－1的醋酸溶液pH=4

C．OA段溶液中：c(CH3COO－)> c(CH3COOH)

D．若B點(diǎn)時(shí)加入NaOH溶液40 mL，所得溶液中：c(CH3COO－)+2 c(CH3COOH) = c(OH－) - c(H+)

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣西桂林市高三上學(xué)期第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（11分）實(shí)驗(yàn)室需要配制0.55mol·L－1 NaOH溶液220 mL。

按下列操作步驟填上適當(dāng)?shù)奈淖�，以使整個(gè)操作完整。

（1） 選擇儀器。完成本實(shí)驗(yàn)所必需的儀器有：托盤(pán)天平、藥匙、燒杯、玻璃棒、______ ___ ____、__________________ 。

（2） 計(jì)算。配制該溶液需取NaOH晶體________g。

（3） 稱量。

① 天平調(diào)平后，應(yīng)將天平的游碼調(diào)至某個(gè)位置，請(qǐng)?jiān)谙聢D中用一根豎線標(biāo)出游碼左邊緣所處的位置：

② 稱量過(guò)程中NaOH晶體應(yīng)放于天平的__________（填“左盤(pán)”或“右盤(pán)”）。

（4） 溶解、冷卻，該步實(shí)驗(yàn)中需要使用玻璃棒，目的是______________________________。

（5） 轉(zhuǎn)移、洗滌。在轉(zhuǎn)移時(shí)應(yīng)使用玻璃棒引流，應(yīng)注意______

；需要洗滌燒杯2～3次是為了________________________________________________________________________。

（6）定容、搖勻。

（7）將配好的溶液靜置一段時(shí)間后，倒入指定的試劑瓶，貼好標(biāo)簽，注明溶液名稱、濃度及配制的時(shí)間。

（8）下列操作使所配溶液濃度偏大的有______________（填字母，下同）；偏小的有_____________；

無(wú)影響的有_____________。

A 稱量時(shí)用生銹的砝碼 B 將NaOH放在紙上稱量

C NaOH在燒杯中溶解后，未冷卻就立即轉(zhuǎn)移到容量瓶中 D 往容量瓶轉(zhuǎn)移時(shí)有少量液體濺出

E、未洗滌溶解NaOH的燒杯 F、定容時(shí)仰視刻度線

G、容量瓶未干燥就用來(lái)配制溶液

 

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015屆廣東省湛江市高三8月月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

（16分）已知氯氣的漂白作用實(shí)際上是氯氣與水反應(yīng)生成的次氯酸的漂白作用。為了探究SO2的漂白作用到底是SO2本身還是SO2與水作用的產(chǎn)物，某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。請(qǐng)回答相關(guān)問(wèn)題。

（1）制備SO2氣體的反應(yīng)方程式為： ；

發(fā)生裝置的玻璃儀器名稱為 、 ；

（2）為了探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，某同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置，請(qǐng)指出實(shí)驗(yàn)裝置圖設(shè)計(jì)中的不合理之處。

① ；② ；

（3）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色．這說(shuō)明品紅褪色的原因不是SO2直接導(dǎo)致。為此，SO2能使品紅的水溶液褪色的可能微粒有（不考慮水及水電離出來(lái)的粒子） 。

（4）甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)如下：取等量、相同濃度的品紅水溶液于兩支試管中，再分別加入少量Na2SO3固體和NaHSO3固體，兩支試管中的品紅都褪色，對(duì)此他得出結(jié)論：使品紅褪色的微粒是HSO3－和SO32－，不是H2SO3。你認(rèn)為他的結(jié)論是否正確 ，其理由是 。

（5）為了進(jìn)一步探究，乙組同學(xué)做了如下實(shí)驗(yàn)：分別取相同濃度的品紅水溶液各20ml于兩只小燒杯中，再分別一次性加入20ml 0.1mol/L的Na2SO3溶液、20ml 0.1mol/L的NaHSO3溶液，發(fā)現(xiàn)加入Na2SO3溶液的品紅褪色較快。

①微粒濃度與褪色快慢關(guān)系，請(qǐng)用“多”或“少”填寫(xiě)“ ”內(nèi)容：

同濃度溶液

SO32－

HSO3－

H2SO3

褪色速度

Na2SO3溶液

多

少

少

快

NaHSO3溶液

較上面_________

較上面_______

較上面_______

慢

 

 

 

 

 

 

②根據(jù)實(shí)驗(yàn)和分析，得出的結(jié)論是

 

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