將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等．則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（　　）
分析：鐵粉放入三氯化鐵溶液中發(fā)生反應(yīng)生成氯化亞鐵，根據(jù)方程式設(shè)反應(yīng)的三價鐵的量，就可以獲得生成的亞鐵的量，進(jìn)而獲得未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量，二者之比即為答案．
解答：解：鐵粉放入三氯化鐵溶液中，發(fā)生的反應(yīng)為：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為n，則
Fe+2Fe3+=3Fe2+
    2     3
     n   1.5n
溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等，所以，未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量為1.5n，所以已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比=n：1.5n=2：3
故選A．
點評：本題是一道關(guān)于三價鐵和亞鐵之間相互轉(zhuǎn)化的題目，要求學(xué)生學(xué)會利用化學(xué)方程式表達(dá)題目已知條件，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
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將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是（    ）

A.2∶3                 B.3∶2                 C.1∶2                D.1∶1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2+濃度相等。則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的物質(zhì)的量之比是…

A.3∶2                                                            B.2∶3

C.1∶2                                                            D.1∶1

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將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中,完全反應(yīng)后,溶液中的Fe3+和Fe2+濃度相等則已反應(yīng)的Fe3+和未反應(yīng)的Fe3+的物質(zhì)的量之比是  (    )

A．2:3       B．3:2      C．1:2             D．1:1

 

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將適量鐵粉放入三氯化鐵溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中的Fe3＋和Fe2＋濃度相等，則已反應(yīng)的Fe3＋和未反應(yīng)的Fe3＋的物質(zhì)的量之比是(　 　)

A．2∶3            B．3∶2        C．1∶2            D．1∶1

 

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