在由水電離產(chǎn)生的c(H+)=1×10-14 mol•L-1的溶液中，一定不能大量共存的離子組是

A．Al3+ NH4+ Br- SO42- B．Na+ Fe2+ Cl- NO3-

C．K+ Ba2+ Cl- NO3- D．K+ Na+ SO42- SO32-

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2016屆貴州市高三上學(xué)期第五次月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

中國沿海某城市采用反滲透法將海水淡化，得到淡水供市民使用，剩余母液繼續(xù)加工獲得其他產(chǎn)品。母液中主要含有Cl-、Na+、K+、Ca2+、SO42-、Br-等離子。某實驗小組同學(xué)模擬工業(yè)生產(chǎn)流程，進行如下實驗．

（1）寫出實驗室制備氯氣的化學(xué)方程式_____________________；

（2）海水淡化的方法還有____________（寫出一種）；

（3）I中，電解飽和食鹽水的工業(yè)生產(chǎn)叫做氯堿工業(yè)，寫出該反應(yīng)的離子方程式__________；

（4）Cl2和Br2均為雙原子分子，從原子結(jié)構(gòu)的角度解釋其原因_____________________；

（5）Ⅲ中，加入適量CaCl2固體的目的是_____________________；

（6）寫出IV中反應(yīng)的離子方程式_____________________；

（7）與過程II類似，工業(yè)上常用“空氣吹出法”實現(xiàn)海水提溴，將1m3海水濃縮至1L，使用該法最終得到36g Br2，若提取率為60%，則原海水中溴的濃度為__________ mg/L。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年安徽省高一上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

能在溶液中大量共存的一組離子是（ ）

A．Cu2+、SO42﹣、OH﹣、K+ B．Na+、CO32﹣、H+、Cl﹣

C．H+、Cl﹣、NO3﹣、Ba2+ D．Ca2+、H+、CO32﹣、NO3﹣

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

已知下表為25℃時某些弱酸的電離平衡常數(shù)；下圖表示常溫時，稀釋CH3COOH、HClO兩種酸的稀溶液時，溶液pH隨加水量的變化。

（1）圖像中，曲線Ⅰ表示的酸是____(填化學(xué)式)；

（2）a、b、c三點中，水的電離程度由大到小的順序是___________(用編號表示)。

（3）25℃時，NaClO溶液的水解平衡常數(shù)Kh=_______________。

（4）25℃時，NaHCO3溶液存在水解平衡，寫出其水解的離子方程式

（5）0.1mol/L Na2CO3溶液中c(OH-)—c(H+)=_________(用含c(HCO3-)、c(H2CO3)的關(guān)系式表示)。

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年河北省高二上二調(diào)考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程或現(xiàn)象與鹽類水解無關(guān)的是（ ）

A．純堿溶液去油污 B．鐵在潮濕的環(huán)境下生銹

C．加熱氯化鐵溶液顏色變深 D．濃硫化鈉溶液有臭味

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上期中（文）化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作中，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液操作是

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年江西省高二上二次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

在一密閉容器中，反應(yīng)aA（氣）bB（氣）達平衡后，保持溫度不變，將容器體積增加一倍，當(dāng)達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（ ）

A．平衡向逆反應(yīng)方向移動了 B．物質(zhì)B的質(zhì)量分?jǐn)?shù)增加了

C． 物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了 D．a(chǎn)>b

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科目：高中化學(xué) 來源：2015-2016學(xué)年重慶市高二上期中測試化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某化學(xué)科研小組在其他條件不變時，改變某一條件對反應(yīng)[可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示]的化學(xué)平衡的影響，得到如下圖象（圖中p表示壓強，T表示溫度，n表示物質(zhì)的量，α表示平衡轉(zhuǎn)化率）。根據(jù)圖象，下列判斷正確的是（ ）

A．反應(yīng)I：若p1>p2，則此反應(yīng)只能在高溫下自發(fā)進行

B．反應(yīng)Ⅱ：此反應(yīng)的△H<0，且T1<T2

C．反應(yīng)Ⅲ：表示t1時刻一定是使用催化劑對反應(yīng)速率的影響

D．反應(yīng)Ⅳ：表示t1時刻增大B的濃度對反應(yīng)速率的影響

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科目：高中化學(xué) 來源：2016屆福建省高三上學(xué)期期中考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：實驗題

鋅是一種常用金屬，冶煉方法有火法和濕法。

I．鎵（Ga）是火法冶煉鋅過程中的副產(chǎn)品，鎵與鋁同主族且相鄰，化學(xué)性質(zhì)與鋁相似．氮化鎵（GaN）是制造LED的重要材料，被譽為第三代半導(dǎo)體材料。

（1）Ga在元素周期表中的位置________________________。

（2）GaN可由Ga和NH3在高溫條件下合成，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為______________________。

（3） 下列有關(guān)鎵和鎵的化合物的說法正確的是_______________（填字母序號）。

A．一定條件下，Ga可溶于鹽酸和氫氧化鈉

B．常溫下，Ga可與水劇烈反應(yīng)放出氫氣

C．Ga2O3可由Ga(OH)3受熱分解得到

D．一定條件下，Ga2O3可與NaOH反應(yīng)生成鹽

II．工業(yè)上利用鋅焙砂（主要含Zn0、ZnFe2O4，還含有少量CaO、FeO、CuO、NiO等氧化物）濕法制取金屬鋅的流程如圖所示，回答下列問題：

已知：Fe的活潑性強于Ni

（4）ZnFe2O4可以寫成ZnO•Fe2O3，寫出ZnFe2O4與H2SO4反應(yīng)的化學(xué)方程式 ______________________。

（5）凈化I操作分為兩步：第一步是將溶液中少量的Fe2+氧化；第二步是控制溶液pH，只使Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe（OH）3沉淀．凈化I生成的沉淀中還含有溶液中的懸浮雜質(zhì)，溶液中的懸浮雜質(zhì)被共同沉淀的原因是_______________。

（6）凈化II中加入Zn的目的是______________________。

Ⅲ．(7)某化學(xué)課外小組擬用廢舊電池鋅皮（含雜質(zhì)鐵），結(jié)合下圖信息從提供的試劑中選取適當(dāng)試劑，制取純凈的ZnSO4•7H2O．

實驗步驟如下：

①將鋅片完全溶于稍過量的3mol•L-1稀硫酸，加入_______（選填字母，下同）；

A．30%H2O2 B．新制氯水 C．FeCl3溶液 D．KSCN溶液

②加入__________；

A．純鋅粉 B．純碳酸鈣粉末 C．純ZnO粉末 D．3mol•L-1稀硫酸

③加熱到60℃左右并不斷攪拌；

④趁熱過濾得ZnSO4溶液，再蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶，過濾、洗滌、干燥．

其中步驟③加熱的主要目的是__________________________。

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