觀察下列幾個裝置示意圖，有關敘述正確的是:

A．裝置①中陽極上析出紅色固體

B．裝置②的待鍍鐵制品應與電源正極相連

C．裝置③閉合電鍵后，外電路電子由a極流向b極

D．裝置④的離子交換膜允許陽離子、陰離子、水分子自由通過

 

C

【解析】

試題分析：①中陽極生成氣體；②中待鍍品應與電源負極相連；④中陽離子交換膜只允許陽離子通過。

考點：原電池原理、電解原理。

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末質量檢測化學試卷（解析版） 題型：選擇題

高氯酸、硫酸、硝酸和鹽酸都是強酸，其酸性在水溶液中差別不大。以下是某溫度下這四種酸在冰醋酸中的電離常數(shù)：從下表格中判斷下列說法正確的是

酸

HClO4

H2SO4

HCl

HNO3

Ka

1.6×10-5

6.3×10-9

1.6×10-9

4.2×10-10

 

A．在冰醋酸和水中這四種酸都沒有完全電離

B．在冰醋酸中高氯酸是這四種酸中最弱的酸

C．在冰醋酸中硫酸的電離方程式為H2SO4=2H+＋SO42-

D．水對于這四種酸的強弱沒有區(qū)分能力，但醋酸可以區(qū)別這四種酸的強弱

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊門市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法或表示方法正確的是

A．若將等量的硫蒸氣和硫固體分別完全燃燒，后者放出熱量多

B．由“Ｃ(石墨)＝Ｃ(金剛石) ΔH=1.9kJ/mol”可知，金剛石比石墨穩(wěn)定

C．在稀溶液中：Ｈ+(aq)+OH-(aq)＝H2O(l) ΔH=-57.3kJ/mol，若將含1molCH3COOH與含１mol NaOH的溶液混合，放出的熱量小于５７.3kJ

D．在101kPa時，2gH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學方程式表示為：2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l) ΔH=—285.8kJ/mol

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省荊州市部分縣市高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0 molPCl5，反應PCl5(g)PCl3(g)＋Cl2(g)經(jīng)一段時間后達到平衡。反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：

t/s

0

50

150

250

350

n(PCl3)/ mol

0

0.16

0.19

0.20

0.20

 

下列說法正確的是

A．反應在前50 s的平均速率為v(PCl3)=0.0032 mol·L－1·s－1

B．保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c(PCl3)=0.11 mol·L－1,則反應的△H＜0

C．相同溫度下，起始時向容器中充入1.0molPCl5、0.20molPCl3和0.20molCl2，達到平衡前v(正)＞v(逆)

D．相同溫度下，起始時向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，達到平衡時，PCl3的轉化率小于80%

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

醋酸是日常生活中最常見的調(diào)味劑和重要的化工原料，醋酸鈉是其常見的鹽。

（1）醋酸鈉溶液中各離子濃度由大到小的順序為 。

（2）對于醋酸溶液和醋酸鈉溶液的下列說法正確的是 （填字母，下同）。

A．稀釋醋酸溶液，醋酸的電離程度增大，而稀釋醋酸鈉溶液則醋酸鈉的水解程度減小

B．升高溫度可以促進醋酸電離，而升高溫度會抑制醋酸鈉水解

C．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸抑制醋酸鈉的水解、醋酸鈉也抑制醋酸的電離

D．醋酸和醋酸鈉的混合液中，醋酸促進醋酸鈉的水解、醋酸鈉也促進醋酸的電離

（3）物質的量濃度均為 0.1 mol/L 的 CH3COONa 溶液和 CH3COOH 溶液等體積混合（混合前后溶液體積變化忽略不計），混合液中的下列關系式正確的是 。

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

對于可逆反應 2AB3(g)2A(g) + 3B2(g) △H >0 ，下列圖像不正確的是

 

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高二上學期期末考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

20 ℃ 時，將0.1 mol/L Na2S2O3溶液10mL 和 0.1 mol/L H2SO4溶液10mL混合，2 min 后溶液出現(xiàn)明顯渾濁（發(fā)生的反應為Na2S2O3＋H2SO4＝Na2SO4＋S↓＋SO2↑＋H2O）。已知溫度每升高10 ℃ ，該反應的化學反應速率增大到原來的2倍。那么50 ℃時，同樣的反應要明顯地出現(xiàn)渾濁，所需時間是

A．48s B．40s C．20s D．15s

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省三校高二上學期期末聯(lián)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

實驗：①1 mol·L–1AgNO3溶液和0.1 mol·L–1NaCl溶液等體積混合得到濁液a，過濾得到濾液b和白色沉淀c； ②向濾液b中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，出現(xiàn)渾濁； ③向沉淀c中滴加0.1 mol·L–1KI溶液，沉淀變?yōu)辄S色。下列分析不正確的是

A．濁液a中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag+ (aq)＋Cl–(aq)

B．濾液b中不含有Ag+

C．③中顏色變化說明AgCl 轉化為AgI

D．實驗可以證明AgI比AgCl更難溶

 

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源：2015屆浙江省慈溪市高二上學期期末測試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列實驗操作或原理不正確的是

A. 讀取滴定管內(nèi)液體體積時，俯視讀數(shù)導致讀數(shù)偏小

B. 分液操作時，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出

C. 紙層析法中的展開劑之所以能夠展開的主要原理是毛細現(xiàn)象

D. 進行焰色反應時，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進行實驗

 

查看答案和解析>>

同步練習冊答案