Question

2．實驗室用氯化鈉（NaCl）配制1.00mol/L的NaCl溶液100mL，回答下列問題．
（1）所需主要儀器為：藥匙、托盤天平、燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶和膠頭滴管．
（2）本實驗需稱量氯化鈉（NaCl）5.9g．
（3）容量瓶上標(biāo)有刻度線、溫度、容量．
（4）試分析下列操作，對所配溶液的濃度有何影響．
①若定容時俯視讀數(shù)，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高．
②若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，會導(dǎo)致所配溶液濃度無影響．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)配制步驟是計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻、裝瓶來分析需要的儀器；
（2）根據(jù)n=cV和m=nM來計算；
（3）容量瓶是精確儀器，儀器上標(biāo)有溫度、刻度線和容量；
（4）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進(jìn)行誤差分析．

解答 解：（1）操作步驟有計算、稱量、溶解、移液、洗滌、定容、搖勻等操作，一般用托盤天平稱量，用藥匙取用藥品，在燒杯中溶解（可用量筒量取水加入燒杯），并用玻璃棒攪拌，加速溶解．冷卻后轉(zhuǎn)移到500mL容量瓶中，并用玻璃棒引流，洗滌燒杯、玻璃棒2-3次，并將洗滌液移入容量瓶中，加水至液面距離刻度線1～2cm時，改用膠頭滴管滴加，最后定容顛倒搖勻．所以所需的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒、100mL容量瓶、膠頭滴管，
故答案為：玻璃棒；100mL容量瓶；
（2）配制1.00mol/L的NaCl溶液0.1L所需的氯化鈉的物質(zhì)的量n=cV=1mol/L×0.1L=0.1mol/L，質(zhì)量m=nM=0.1mol×58.5g/mol=5.85g，托盤天平精確到0.1g，本實驗需稱量氯化鈉（NaCl）質(zhì)量為5.9g，
故答案為：5.9；
（3）因容量瓶是配制一定濃度、一定體積溶液的精確儀器，受溫度、體積的影響，上標(biāo)有溫度、容量、刻度線，
故答案為：溫度；容量；
（4）①若定容時俯視讀數(shù)，未加水到刻度線，溶液體積小，會導(dǎo)致所配溶液濃度偏高，故答案為：偏高；
②配制溶液最后需要加水定容，若用未經(jīng)干燥的容量瓶去配制溶液，對配制溶液濃度無影響，故答案為：無影響．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎(chǔ)型題目，題目難度不大．