室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的PH=13

 

【答案】

C

【解析】A、氨水為弱堿，不能完全電離，故寫成NH3·H2O形式，不能拆開，錯誤；B、根據(jù)Ka=，故有c(NH4+)c(OH­—)=Ka×c(NH3·H2O)，Ka為定值，稀釋過程中氨水濃度減小，故該值減小，錯誤；C、完全中和后生成強酸弱堿鹽，水解呈酸性，正確；D、為弱電解質(zhì)，部分電離，故pH<13，錯誤。

【考點定位】考查弱電解質(zhì)的電離及電離平衡過程、電離平衡常數(shù)等相關知識。

 

練習冊系列答案
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室溫下，對于0.10 mol·L－1的氨水，下列判斷正確的是（?? ）

A．與AlCl3溶液發(fā)生反應的離子方程式為Al3＋＋3OH－=Al(OH)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH－)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性

D．其溶液的pH＝13

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．其溶液的pH=13

B．加入少量NaOH，溶液中c(NH4+)減小，Kw減小

C．與AlCl3溶液反應的離子方程式為 Al3++3OH­―=Al(OH­)3↓

D．滴加0.10 mol·L-1HNO3溶液到pH=7，溶液中離子濃度關系為：c (NO3―) = c(NH4+)> c(H+)=c(OH―)

 

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室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH-→Al(OH-)3↓

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH-)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

 

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科目：高中化學 來源： 題型：

室溫下，對于0.10 mol·L-1的氨水，下列判斷正確的是

A．與AlCl3溶液反應發(fā)生的離子方程式為 Al3++3OH­—=Al(OH­)3↓  

B．加水稀釋后，溶液中c(NH4+)·c(OH­—)變大

C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不顯中性 

D．其溶液的pH=13

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