下列有關(guān)熱化學(xué)方程式的敘述正確的是

A．已知2H2(g)+O2(g) = 2H2O(g)  ΔH= - 483.6 kJ·mol-1，則氫氣的燃燒熱為241.8kJ·mol-1 

B．已知C（石墨，s）= C（金剛石，s）  ΔH=+1.9kJ·mol-1，則金剛石比石墨穩(wěn)定 

C．含0.5mol NaOH的稀溶液與稀醋酸完全中和，放出26.7kJ的熱量，則表示該反應(yīng)中和熱的熱化學(xué)方程式為：OH-（aq）+H+（aq）= H2O（l）  ΔH=-53.4kJ·mol-1 

D．已知2H2S（g）+ O2（g）= 2S（g）+2H2O（l）  ΔH1 ；

2H2S（g）+ 3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）ΔH2，則ΔH1>ΔH2 

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列關(guān)于物質(zhì)的元素組成或分類的說法正確的是

      A．堿都含氫元素                                        B．酸都含氧元素

      C．鹽都含金屬元素                                     D．漂粉精、液氯、干冰均為混合物

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25℃時，將一定濃度的鹽酸和一定濃度的氨水按2∶1 的體積比混合，若混合溶液中c(NH)＝c(Cl－)，則溶液的pH

A．大于7         B．小于7         C．等于7            D．無法確定

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（1）有人研究證明：使用氯氣作自來水消毒劑，氯氣會與水中有機(jī)物反應(yīng)，生成如CHCl3等物質(zhì)，這些物質(zhì)可能是潛在的致癌致畸物質(zhì)。目前人們已研發(fā)多種飲用水的新型消毒劑。下列物質(zhì)不能作自來水消毒劑的是          （填序號）。

A．明礬      B．二氧化氯      C．臭氧      D．高鐵酸鈉( Na2FeO4)

（2）高鐵（VI）酸鹽是新一代水處理劑。其制備方法有：次氯酸鹽氧化法（濕法）和高溫過氧化物氧化法（干法）等。濕法是在堿性溶液中用次氯酸鹽氧化鐵（III）鹽，寫出該法的離子方程式：                                                      。

（3）用高鐵（VI）酸鹽設(shè)計的高鐵（VI）電池是一種新型可充電電池，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，放電時的總反應(yīng)：3Zn+2K2FeO4+8H2O→3Zn(OH­)2+2Fe(OH)3+4KOH

①寫出正極發(fā)生的電極反應(yīng)式：                                          。

②用高鐵（VI）電池作電源，以Fe作陽極，以Cu作陰極，對足量KOH溶液進(jìn)行電解，當(dāng)有0.1molK2FeO4反應(yīng)時，在電解池中生成H2           L（標(biāo)準(zhǔn)狀況），同時生成Fe(OH)3=        mol。

③下表列出了某廠排放的含鋅廢水中的含量及國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值的有關(guān)數(shù)據(jù)：

含鋅廢水水質(zhì)

經(jīng)處理后的水國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)值

Zn2＋濃度/(mg·L－1)

≤800

≤3.9

pH

1～5

6～9

經(jīng)處理后的廢水pH＝8，此時廢水中Zn2＋的濃度為      mg/L（常溫下，Ksp[Zn(OH)2]＝1.2×10-17），         （填“符合”或“不符合”）國家環(huán)保標(biāo)準(zhǔn)。

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短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相對位置如下圖所示，其中T所處的周期序數(shù)與族序數(shù)相等。下列判斷不正確的是

A．最簡單氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：R>Q             

B．原子半徑：T>Q>R

C．最高價氧化物對應(yīng)水化物的酸性：Q<W           

D．含T的鹽溶液一定顯酸性

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下列說法中正確的是

A．在原電池中，負(fù)極材料的活性一定比正極材料強(qiáng) 

B．將氯化鐵溶液蒸干可得無水氯化鐵固體      

C．反應(yīng)2NO2（g）N2O4（g）在常溫下就能自發(fā)進(jìn)行，則該反應(yīng)的ΔH＞0

D．氯化銨溶液中加入鎂，會產(chǎn)生兩種氣體

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在下列敘述中，能說明鹽酸是強(qiáng)酸，醋酸是弱酸的是            (　　)

A．將等體積pH＝4的鹽酸和醋酸稀釋到pH＝5的溶液，鹽酸所加的水量多

B．鹽酸和醋酸都可用相應(yīng)的鈉鹽和濃硫酸反應(yīng)制取

C．0.1mol·L－1醋酸鈉溶液的pH＞7

D．相同pH的鹽酸和醋酸分別跟鋅反應(yīng)時，產(chǎn)生氫氣的起始速率相等

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（1） 常溫下，向100 mL 0.01 mol·L－1HA溶液中逐滴加入 0.02  mol·L－1MOH溶液，圖中所示曲線表示混合溶液的pH變化情況(體積變化忽略不計)�；卮鹣铝袉栴}：

    ①由圖中信息可知HA為________(填“強(qiáng)”或“弱”)，理由是___________。

    ②常溫下一定濃度的MA稀溶液的pH＝a，則a________7(填“>”、“<”或“＝”)。

    ③請寫出K點(diǎn)所對應(yīng)的溶液中離子濃度的大小關(guān)系：                       。

 (2)已知25 ℃時0.1 mol·L－1醋酸溶液的pH約為3，向其中加入醋酸鈉晶體，等晶體溶解后發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對上述現(xiàn)象有兩種不同的解釋：甲同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉水解呈堿性，增大了c(OH－)，因而溶液的pH增大；乙同學(xué)認(rèn)為醋酸鈉溶于水電離出大量醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c(H＋)減小，因此溶液的pH增大。

  ①為了驗(yàn)證上述哪種解釋正確，做如下實(shí)驗(yàn)：向0.1 mol·L－1的醋酸溶液中加入少量下列物質(zhì)中的________(填寫編號)，然后測定溶液的pH。

    A．固體CH3COOK               B．固體CH3COONH4    

    C．氣體NH3                       D．固體NaHCO3

      ②若乙的解釋正確，溶液的pH應(yīng)________(填“增大”“減小”或“不變”)。

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現(xiàn)有A、B、C三種化合物，各取40 g相混合，完全反應(yīng)后，得到18 g B、49 g C，還有D生成。已知D的相對分子質(zhì)量為106�，F(xiàn)將22 g A和11 g B反應(yīng)，能生成D的物質(zhì)的量是(　　)

A．1 mol                             B．0.5 mol

C．0.275 mol                         D．0.25 mol

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