15．固體粉末X中可能含有FeO、Fe2O3、MnO2、K2SiO3、K2SO3、KAlO2、MgCl2、K2CO3、NaNO2中的若干種．為確定該固體粉末的成分，現(xiàn)取X進行連續(xù)實驗，實驗過程及產(chǎn)物如圖．根據(jù)實驗，以下說法正確的是

提示：a、HNO2是一種不穩(wěn)定弱酸；b、在酸性條件下，NO2-可將SO32-氧化（　�。�
A．溶液甲中一定含有K2SiO3、NaNO2、K2CO3，可能含有KAlO2
B．固體粉末X中可能含有K2SO3
C．氣體A和氣體B一定均為純凈物
D．原混合物中可能含有Fe2O3

分析 有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2，沉淀A應(yīng)為H2SiO3，說明含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，以此解答該題．

解答 解：有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2、SO2等氣體，說明一定含有NaNO2，固體甲與濃鹽酸反應(yīng)生成有色氣體B，B應(yīng)為Cl2，則應(yīng)含有MnO2，沉淀A應(yīng)為H2SiO3，說明含有K2SiO3，則一定不含有MgCl2，溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，則固體中可能含有FeO、Fe2O3，F(xiàn)e2+可被氯氣氧化生成Fe3+，
A．由以上分析可知一定含有K2SiO3、NaNO2，可能含有K2CO3，故A錯誤；
B．因含有NaNO2，如含有K2SO3，二者在酸性條件下發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成SO42-，加入氯化鋇生成硫酸鋇沉淀，加入足量稀鹽酸后再加入BaCl2溶液沒有沉淀，則一定不含有K2SO3，故B錯誤；
C．有色氣體A應(yīng)為NO2，可能含有CO2氣體，而濃鹽酸易揮發(fā)，生成的氯氣中一定含有HCl氣體，氣體A可能為純凈物，故C錯誤；
D．溶液B加KSCN溶液呈血紅色，說明含有Fe3+，而固體中可能含有Fe2O3，故D正確，故選D．

點評 本題考查物質(zhì)的檢驗和鑒別的實驗方案的設(shè)計，側(cè)重于元素化合物知識的綜合運用，題目難度中等，注意把握反應(yīng)的現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)進行判斷．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

5．銅的硫化物可用于冶煉金屬銅．為測定某試樣中Cu2S、CuS的質(zhì)量分數(shù)，進行如下實驗：
步驟1：在0.750 0g試樣中加入100.00mL 0.120 0mol•L-1 KMnO4的酸性溶液，加熱，硫元素全部轉(zhuǎn)化為SO${{O}_{4}}^{2-}$，銅元素全部轉(zhuǎn)化為Cu2+，濾去不溶性雜質(zhì)．
步驟2：收集步驟1所得濾液至250mL容量瓶中，定容．取25.00mL溶液，用0.100 0mol•L-1FeSO4溶液滴定至終點，消耗16.00mL．
步驟3：在步驟2滴定所得溶液中滴加氨水至出現(xiàn)沉淀，然后加入適量NH4HF2溶液（使Fe、Mn元素不參與后續(xù)反應(yīng)），加入約1g KI固體（過量），輕搖使之溶解并發(fā)生反應(yīng)：2Cu2++4I-═2CuI↓+I2．用0.050 00mol•L-1 Na2S2O3溶液滴定至終點（離子方程式為2S2${{O}_{3}}^{2-}$+I2═2I-+S4${{O}_{6}}^{2-}$），消耗14.00mL．
已知：酸性條件下，Mn${{O}_{4}}^{-}$的還原產(chǎn)物為Mn2+．
（1）若步驟3加入氨水產(chǎn)生沉淀時，溶液的pH=2.0，則溶液中c（Fe3+）=2.6×10-3 mol•L-1．（已知室溫下Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10-39）
（2）步驟3若未除去Fe3+，則測得的Cu2+的物質(zhì)的量將偏高（填“偏高”“偏低”或“不變”）．
（3）計算試樣中Cu2S和CuS的質(zhì)量分數(shù)（寫出計算過程）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．鎳及其化合物應(yīng)用廣泛
（1）太陽能熱水器中常使用一種以鎳或鎳合金空心球為吸收劑的太陽能吸收涂層．試寫出基態(tài)鎳原子的核外電子排布式[Ar]3d84s2
（2）丁二酮肟 （）  常用于檢驗Ni：在一定條件下，丁二酮肟與Ni2+反應(yīng)可生成鮮紅色沉淀，其結(jié)構(gòu)如圖1所示．
①該結(jié)構(gòu)中，氮鎳之間形成的化學(xué)鍵是配位鍵，從原子軌道重疊的方式看，碳氮之間的共價鍵類型為σ鍵π鍵
②該結(jié)構(gòu)組成元素中C、N、O的第一電離能由小到大的順序為C＜O＜N，碳原子的雜化類型有sp3、sp2
③該結(jié)構(gòu)中，氧氮兩元素之間除共價鍵外還可能存在氫鍵
（3）Ni（CO）4是一種無色液體，沸點為42.1℃，熔點為-19.3℃．Ni（CO）4的晶體類型是分子晶體
請寫出一種由第二周期主族元素組成的且與CO互為等電子體的陰離子的電子式
（4）金屬鎳與鑭（La）形成合金是一種良好的諸氫配料，圖2是一種鎳鑭合金儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)示意圖，該合金儲氫后，含1mol La的合金可吸附H2的數(shù)目為3×6.02×1023或3NA．

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3．下列離子方程式正確的是（　�。�
A．向Ba（OH）2溶液中滴入硫酸溶液：Ba2++SO42-═BaSO4↓
B．向Na2CO3溶液中通入過量CO2氣體：CO32-+CO2+H2O═2HCO3-
C．BaCO3溶于醋酸溶液：BaCO3+2H+═Ba2++H2O+CO2↑
D．金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液：Al+2OH-═AlO2-+H2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列說法正確的是（　　）
A．在溴富集過程中，可在分液漏斗中加入1mL溴水，再向其中加入3mL四氯化碳，振蕩，靜置，分液，得到下層液體
B．用鉑絲蘸取少量某溶液進行焰色反應(yīng)，火焰呈黃色，該溶液一定是鈉鹽溶液
C．通常用產(chǎn)生氣泡的快慢，比較不同條件下Na2S2O3溶液與稀硫酸反應(yīng)速率
D．用pH計分別測定0.1mol/L的FeCl3和0.01mol/L的FeCl3的pH，可以比較濃度對鹽類水解程度的影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．25℃的四種溶液：①pH=2的CH3COOH溶液 ②pH=2的HCl溶液 ③pH=12的氨水 ④pH=12的NaOH溶液．有關(guān)上述溶液的比較中，正確的是（　　）
A．水電離的c（H+）：①=②=③=④
B．將②、③溶液混合后，pH=7，消耗溶液的體積：②＜③
C．等體積的①、②、④溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)，生成H2的量：④最大
D．向溶液中加入100 mL水后，溶液的pH：③＞④＞①＞②

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．如圖1a～f分別表示由H、C、N、Na、Si、Cu元素組成的單質(zhì)，其中c、d均為熱和電的良導(dǎo)體．單質(zhì)分別對應(yīng)的
熔點如圖所示：
（1）從電負性角度分析，C、Si和N元素的非金屬活潑性由強至弱的順序為N＞C＞Si；
（2）圖中d單質(zhì)對應(yīng)元素原子的電子排布式1s22s22p63s23p63d104s1．用價層電子對互斥理論推斷，單質(zhì)a、b、f對應(yīng)的元素以原子個數(shù)比1：1：1形成的分子中化學(xué)鍵的鍵角為180°．
（3）a與b的元素形成的10電子中性分子X，X溶于水后的溶液滴入到含d元素高價離子的溶液中至過量，生成的含d元素離子的化學(xué)式為[Cu（NH3）4]2+．
（4）上述六種元素中的一種元素形成的含氧酸分子的結(jié)構(gòu)模型（原子共平面）如圖2：則可判斷該元素原子（中心原子）的雜化方式是sp2雜化．氮化硅是一種高溫陶瓷材料，硬度大、熔點高、化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，其基本結(jié)構(gòu)單元如圖3，則其化學(xué)式為Si3N4．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　　）
A．“冰，水為之，而寒于水”說明相同質(zhì)量的液態(tài)水和冰，液態(tài)水的能量高
B．霧霾天氣對人的健康造成危害，“霧”和“霾”的分散質(zhì)微粒直徑不相同
C．液態(tài)氟化氫中存在氫鍵，所以其分子比氯化氫穩(wěn)定
D．用福爾馬林滅掉活埃博拉病毒是利用了蛋白質(zhì)變性原理

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列各組物質(zhì)中，不滿足組內(nèi)任意兩種物質(zhì)在一定條件下均能發(fā)生反應(yīng)的是（　　）

組別		甲乙丙
ANONH3H2O
BCO2Na2CO3Ba（OH）2
CAlFe2O3HCl
DCl2FeCl2Ca（OH）2
A．AB．BC．CD．D

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