5.下列烷烴的命名錯(cuò)誤的是(  )
A.3-甲基丁烷B.2-甲基-3-乙基戊烷
C.2,2-二甲基丁烷D.2,3-二甲基丁烷

分析 判斷有機(jī)物的命名是否正確或?qū)τ袡C(jī)物進(jìn)行命名,其核心是準(zhǔn)確理解命名規(guī)范:
(1)烷烴命名原則:
①長(zhǎng):選最長(zhǎng)碳鏈為主鏈;
②多:遇等長(zhǎng)碳鏈時(shí),支鏈最多為主鏈;
③近:離支鏈最近一端編號(hào);
④。褐ф溇幪(hào)之和最。聪旅娼Y(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式,從右端或左端看,均符合“近-----離支鏈最近一端編號(hào)”的原則;
⑤簡(jiǎn):兩取代基距離主鏈兩端等距離時(shí),從簡(jiǎn)單取代基開(kāi)始編號(hào).如取代基不同,就把簡(jiǎn)單的寫(xiě)在前面,復(fù)雜的寫(xiě)在后面;
(2)有機(jī)物的名稱(chēng)書(shū)寫(xiě)要規(guī)范;
(3)對(duì)于結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)的,命名時(shí)可以依次編號(hào)命名,也可以根據(jù)其相對(duì)位置,用“鄰”、“間”、“對(duì)”進(jìn)行命名;
(4)含有官能團(tuán)的有機(jī)物命名時(shí),要選含官能團(tuán)的最長(zhǎng)碳鏈作為主鏈,官能團(tuán)的位次最。

解答 解:A.在給烷烴的主鏈編號(hào)時(shí),要從離支鏈最近的一端開(kāi)始編,故應(yīng)為在2號(hào)C含有一個(gè)甲基,故名稱(chēng)應(yīng)為2-甲基丁烷,故A錯(cuò)誤;
B.2-甲基-3-乙基戊烷,本名稱(chēng)選取了最長(zhǎng)的碳鏈為主鏈,且從離支鏈最近的一端開(kāi)始編號(hào),符合烷烴的命名,故B正確;
C.2,2-二甲基丁烷,主鏈為丁烷,在2號(hào)C含有2個(gè)甲基,該命名符合烷烴的系統(tǒng)命名法,故C正確;
D.2,3-二甲基丁烷,主鏈為丁烷,在2、3號(hào)C各含有應(yīng)該甲基,該命名滿(mǎn)足命名原則,故D正確;
故選A.

點(diǎn)評(píng) 本題考查了有機(jī)物的命名,題目難度不大,該題注重了基礎(chǔ)性試題的考查,側(cè)重對(duì)學(xué)生基礎(chǔ)知識(shí)的檢驗(yàn)和訓(xùn)練,該題的關(guān)鍵是明確有機(jī)物的命名原則,然后結(jié)合有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式靈活運(yùn)用即可,有利于培養(yǎng)學(xué)生的規(guī)范答題能力.

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

12.關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g)?2C(g)△H<0在某一溫度下達(dá)到平衡時(shí),下列各種情況中,能使化學(xué)平衡常數(shù)發(fā)生改變的是( 。
A.升高反應(yīng)溫度B.其他條件不變時(shí),通入A2氣體
C.加入催化劑D.保持壓強(qiáng)不變時(shí),充入氦氣

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:填空題

16.工業(yè)上用鋁土礦(主要成分為Al203,還有少量的Fe203、Si02等雜質(zhì))提取氧化鋁,操作過(guò)程如下:

(1)沉淀A中主要含有SiO2
(2)濾液X中,除了Fe3+、H+外,還含有的陽(yáng)離子是Al3+
(3)(Ⅱ)步驟中分離溶液和沉淀的操作名稱(chēng)是過(guò)濾
(4)寫(xiě)出(Ⅳ)步驟反應(yīng)的化學(xué)方程式2Al(OH)3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Al203+3H2O,
(5)寫(xiě)出Al2 03與NaOH反應(yīng)的離子方程式Al2O3+2OH-=2AlO2-+2H2O.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

13.下列各組物質(zhì)中分子數(shù)一定相同的是( 。
A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L CO2和0.5 molCO2
B.18 mL H2O和2x10Pa,27C 16gO2
C.1 molCO和88gCO2
D.27℃,22.4 LCl2和含4mol氧原子的H2SO4

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

20.金剛石晶體結(jié)構(gòu)中,每個(gè)碳原子與周?chē)膫(gè)碳原子形成正四面體空間立體網(wǎng)狀結(jié)構(gòu),則金剛石晶體中碳原子數(shù)與共價(jià)鍵之比是( 。
A.1:2B.2:1C.1:4D.4:1

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

10.向僅含F(xiàn)e2+、I-、Br-的溶液通入適量氯氣,溶液中這三種離子的物質(zhì)的量的變化如圖所示. (已知氧化性:Br2>Fe3+>I2)請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
①原混合液中n(FeBr2)=3mol
②a值等于6.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

17.已知X、Y、Z、W四種元素分別是元素周期表中連續(xù)三個(gè)短周期的元素,且原子序數(shù)依次增大.X、W同主族,Y、Z為同周期的相鄰元素.W原子的質(zhì)子數(shù)等于Y、Z原子最外層電子數(shù)之和.Y與X形成的分子中有3個(gè)共價(jià)鍵.Z原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍,試推斷:
(1)X、Z兩種元素的元素符號(hào):XH、ZO.
(2)由以上元素兩兩形成的化合物中:溶于水顯堿性的氣態(tài)氫化物的電子式為,它的化學(xué)鍵屬于極性鍵;含有離子鍵和共價(jià)鍵的化合物的化學(xué)式為Na2O2
(3)由X、Y、Z所形成的常見(jiàn)離子化合物是NH4NO3(寫(xiě)化學(xué)式),該化合物與W的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的濃溶液加熱時(shí)反應(yīng)的離子方程式為NH4++OH-$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$NH3↑+H2O.X與W形成的化合物與水反應(yīng)時(shí),水是氧化劑(填“氧化劑”或“還原劑”)
(4)用電子式表示W(wǎng)與Z形成W2Z化合物的過(guò)程:
(5)Q與Z同主族,位于第4周期,其原子序數(shù)為34.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:解答題

14.實(shí)驗(yàn)室用固體NaOH配制240mL2mol/L的NaOH溶液,試回答:
(1)用不到的儀器是CF.
A.燒杯B.250mL容量瓶C.量筒D.膠頭滴管E.玻璃棒F.100mL容量瓶G.托盤(pán)天平
(2)配制時(shí)應(yīng)稱(chēng)取NaOH20.0g.
(3)該實(shí)驗(yàn)操作的順序是(用字母表示)CBEAGHDF.
A.冷卻 B.稱(chēng)量  C.計(jì)算  D.定容  E.溶解  F.倒轉(zhuǎn)搖勻  G.移液  H.再將洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶
(4)不當(dāng)操作可能會(huì)引起誤差,分子以下操作的影響:(填“偏大”、“偏小”或“無(wú)影響”)
①若用2mol/L的NaOH溶液先潤(rùn)洗容量瓶,再轉(zhuǎn)移溶液,則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大;
②若定容時(shí)俯視刻度線(xiàn),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大;
③若溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到容量瓶并立刻加水至刻度線(xiàn),則實(shí)驗(yàn)結(jié)果將偏大.

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:選擇題

15.下列說(shuō)法正確的是( 。
A.離子化合物中可能含有共價(jià)鍵B.分子晶體中的分子內(nèi)不含有共價(jià)鍵
C.分子晶體中一定有非極性共價(jià)鍵D.分子晶體中分子一定緊密堆積

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同步練習(xí)冊(cè)答案