【題目】裝置為鋰釩氧化物二次電池，其成本較低，且對(duì)環(huán)境無(wú)污染：V2O5 + xLi LixV2O5；在下圖中用該電池電解含鎳酸性廢水可得到單質(zhì)鎳。下列說(shuō)法正確的是

A.該電池充電時(shí)，B電極的電極反應(yīng)式為LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+

B.鋰釩氧化物二次電池可以用LiCl水溶液作為電解液

C.電解過(guò)程中，b中NaCl溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大

D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，一定能得到29.35g鎳

【答案】C

【解析】

A.該電池充電時(shí)，A為陽(yáng)極，陽(yáng)極上LixV2O5失電子，陽(yáng)極上電極反應(yīng)式為：LixV2O5-xe-=V2O5+xLi+，B電極為陰極，電極反應(yīng)式為Li++e-=Li，A錯(cuò)誤；

B.Li是活潑金屬，能與水反應(yīng)而自損，所以鋰釩氧化物二次電池不能用LiC1水溶液作為電解液，B錯(cuò)誤；

C.電解過(guò)程中，a中Na+透過(guò)陽(yáng)離子膜進(jìn)入b中，c中Cl-透過(guò)陰離子膜進(jìn)入b中，使b中NaC1溶液的物質(zhì)的量濃度會(huì)增大，C正確；

D.當(dāng)鋰釩氧化物二次電池中有7gLi參與放電時(shí)，轉(zhuǎn)移電子為1mol，隨著電解的進(jìn)行，c(Ni2+)減小，H+的放電能力大于Ni2+，所以得到Ni的質(zhì)量小于或等于×1mol×58.7g/mol=29.35g，D錯(cuò)誤；

故合理選項(xiàng)是C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.室溫下，將0.1mol·Lˉ1的HCl溶液加水稀釋10倍，所得溶液的pH=2

B.室溫下，pH=3的HCl溶液和pH=11的NaOH溶液中，c(Cl)=c(Na+)

C.0.1mol·Lˉ1的NaOH溶液與等體積CH3COOH溶液混合，若所得溶液呈中性，則c(CH3COOH)＞0.1mol·Lˉ1

D.加熱蒸餾水時(shí)，水的離子積常數(shù)Kw增大，c(H+)逐漸增大，c(OH)逐漸減小

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】如圖為銅鋅原電池的示意圖，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 一段時(shí)間后，鋅片逐漸溶解，質(zhì)量減小

B. 該裝置能將電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能

C. 將銅片換成石墨棒，燈泡亮度不變

D. 銅不參與氧化還原反應(yīng)，只起導(dǎo)電作用

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列離子方程式中，屬于鹽類(lèi)水解反應(yīng)的是

A. Na2CO3溶液：CO32－ + 2H2O H2CO3 + 2OH－

B. NaHCO3溶液：HCO3－ + H2O CO32－ + H3O＋

C. NaHS溶液：HS－ + H2O H2S + OH－

D. KF溶液：F－ + H2O ＝ HF + OH－

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】氮的氧化物既是可導(dǎo)致酸雨的物質(zhì)，也是造成空氣污染的重要物質(zhì)，加大對(duì)氮的氧化物的治理是環(huán)境保護(hù)重要舉措。

(1)在一定條件下氨氣可用來(lái)將氮氧化物轉(zhuǎn)化為無(wú)污染的物質(zhì)。寫(xiě)出氨氣和二氧化氮在一定條件下反應(yīng)的化學(xué)方程式： _____________________________，該反應(yīng)中氧化劑是_________，還原劑是________________________________________。

(2)汽車(chē)尾氣中含有CO和NO，消除這兩種物質(zhì)對(duì)大氣的污染的方法是安裝催化轉(zhuǎn)化器，使它們發(fā)生反應(yīng)生成對(duì)大氣無(wú)污染的氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________________________________。

(3)用氫氧化鈉溶液可以吸收廢氣中的氮氧化物，反應(yīng)的化學(xué)方程式如下：

NO2＋NO＋2NaOH===2NaNO2＋H2O

2NO2＋2NaOH===NaNO2＋NaNO3＋H2O

現(xiàn)有VL某NaOH溶液能完全吸收nmol NO2和mmol NO組成的大氣污染物。

①所用燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度至少為_________ mol·L－1。

②若所得溶液中c(NO3-)∶c(NO2-)＝1∶9，則原混合氣體中NO2和NO的物質(zhì)的量之比n∶m＝_________。

③用含n和m的代數(shù)式表示所得溶液中NO3-和NO2-濃度的比值c(NO3-)∶c(NO2-)＝_________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】聚乙烯醇肉桂酸酯(M)可用作光刻工藝中的抗腐蝕涂層，其合成路線如下：

已知:

請(qǐng)回答：

(1)B的化學(xué)名稱(chēng)為_______________；M中含氧官能團(tuán)的名稱(chēng)為_______________；F→G的反應(yīng)類(lèi)型為____________________。

(2)C→D的化學(xué)反應(yīng)方程式為_________________________________________。

(3)E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_______________；H的順式結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為___________________。

(4)同時(shí)滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_________種(不考慮立體異構(gòu))：①屬于芳香族化合物；②能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。寫(xiě)出其中一種核磁共振氫譜有4種吸收峰，其峰面積之比為6:2:1:1的物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_________。

(5)參照上述合成路線和相關(guān)信息，以乙烯和乙醛為原料(無(wú)機(jī)試劑任選)合成有機(jī)物， 設(shè)計(jì)合成路線_____________。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵吸收的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫下，某水溶液M中存在的粒子有Na＋、A2－、HA－、H＋、OH－、H2O和H2A。根據(jù)題意回答下列問(wèn)題：

（1）H2A為_____酸（填“強(qiáng)”或“弱”），往H2A溶液中加水會(huì)使 c(H+)/c(H2A)的值________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

（2）若M是由一種溶質(zhì)組成的溶液，則M的溶質(zhì)可以是Na2A或________。

①Na2A的水溶液pH________(填“＜”、“＞”或“＝”)7，

原因是：______________________________（用離子方程式表示）

②往Na2A溶液中加入_______________可抑制其水解(選填字母序號(hào))。

a．氯化銨固體 b．KOH固體 c． 水 d．升高溫度

③已知Ksp(CuA)＝1.3×10－36，往20mL 1 mol·L－1Na2A溶液中加入10 mL 1 mol·L－1 CuCl2溶液，混合后溶液中的Cu2＋濃度為________mol·L－1。（忽略A2－的水解）

（3）若溶液M由10 mL 1.00 mol·L－1 H2A溶液與10 mL 1.00 mol·L－1 NaOH溶液混合而成，下列關(guān)于溶液M的說(shuō)法正確的是________(選填字母序號(hào))。

a．c(A2－) + c(HA－) + c(H2A) ＝ 1 mol·L－1

b．若溶液顯酸性，則c(Na＋)＞c(HA－) ＞c(H＋)＞c(A2－) ＞c(OH－)

c．離子濃度關(guān)系：c(Na＋) + c(H＋) ＝ c(OH－) + c(HA－) + c(A2－)

d．25 ℃時(shí)，加水稀釋后，n(H＋)與n(OH－)的乘積變大

（4）濃度均為0.1 mol · L－1的Na2A、NaHA混合溶液中： ＝ ______ 。

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某元素的一個(gè)原子形成的離子可表示為n-，下列說(shuō)法正確的是（ ）

A.n-中含有的中子數(shù)為a+b

B.n-中含有的電子數(shù)為a-n

C.X原子的質(zhì)量數(shù)為a+b+n

D.一個(gè)X原子的質(zhì)量約為 g

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊(cè)答案