現(xiàn)有0.01mol／L的下列溶液：①CH3COOH ②NaHCO3 ③NaHSO4 ④KOH ⑤H2SO4按pH由小到大的順序排列的是 ( )

A．⑤③①②④ B．③⑤①②④ C．⑤②③①④ D．④②①③⑤

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．黃銅礦（CuFeS2）是冶煉銅及制備鐵氧化物的重要礦藏，常含微量的金、銀等．右圖是以黃銅礦為主要原料生產(chǎn)銅、鐵紅（氧化鐵）顏料的工藝流程圖：

（1）CuFeS2中，F(xiàn)e的化合價為+2．
（2）寫出“反應Ⅰ”的離子方程式CuFeS2+3Fe3++Cl-=4Fe2++CuCl↓+2S↓，該反應的氧化劑是CuFeS2、FeCl3．
（3）CuCl難溶于水，但可與過量的Cl-反應生成溶于水的[CuCl2]-．該反應的離子方程式為Cl-+CuCl=[CuCl2]-．
（4）反應Ⅰ～V五個反應中屬于非氧化還原反應的是反應II、IV（選填“Ⅰ～V”）．
（5）已知Cu+在反應V中發(fā)生自身氧化還原反應，歧化為C u2+和Cu，由此可推知“溶液A”中的溶質(zhì)為CuCl2、NaCl（寫出化學式）．
（6）在酸性、有氧條件下，一種叫Thibacillus ferroxidans的細菌能將黃銅礦轉(zhuǎn)化成硫酸鹽，該過程反應的離子方程式為4CuFeS2+4H++17O2=4Cu2++4Fe3++8SO42-+2H2O
（7）將一定量的鐵紅溶于160mL 5mol•L-1鹽酸中，再加入足量鐵粉，待反應結(jié)束共收集到氣體2.24L（標準狀況），經(jīng)檢測溶液中無Fe3+，則參加反應的鐵粉的質(zhì)量為11.2g．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

15．實驗室中有一未知濃度的稀鹽酸，某學生為測定鹽酸的濃度在實驗室中進行如下實驗．請你完成下列填空：
Ⅰ．配制100mL 0.10mol/L NaOH標準溶液．
Ⅱ．取20.00mL待測稀鹽酸放入錐形瓶中，并滴加2～3滴酚酞溶液作指示劑，用的標準NaOH溶液進行滴定．重復上述滴定操作2～3次，記錄數(shù)據(jù)如表．
實驗編號NaOH溶液的濃度（mol/L）NaOH溶液的體積
（mL）		待測鹽酸溶液的體積（mL）
10.1020.00
20.1018.5620.00
30.1018.5420.00
（1）第1次實驗滴定前液面在0刻度，滴定后如圖所示，則第一次實驗滴定完用去NaOH溶液的體積記錄為22.50mL
（2）根據(jù)上述數(shù)據(jù)，可計算出該鹽酸的濃度為0.09275mol/L．
（3）在上述實驗中，下列操作會造成測定結(jié)果偏高的有ABE
A．滴定終點時俯視讀數(shù)
B．酸式滴定管使用前，水洗后未用待測稀鹽酸溶液潤洗
C．錐形瓶水洗后未干燥
D．配制NaOH標準溶液，定容時仰視
E．堿式滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后消失．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．l，6-己二酸（G）是合成尼龍的主要原料之一，可用含六個碳原子的有機化合物氧化制備．下圖為A通過氧化反應制備G的反應過程（可能的反應中間物質(zhì)為B、C、D、E和F）：

（1）化合物A中含碳87.8%，其余為氫，A的化學名稱為環(huán)己烯．
（2）C到D 的反應類型為氧化反應．
（3）F的結(jié)構(gòu)簡式為．
（4）B、C、D三種中間物質(zhì)中，核磁共振氫譜出峰最多的是D，最少的是B．
（5）尼龍是一種有機高分子化合物，由G合成尼龍的化學方程式為．
（6）由A通過兩步反應制備1，3-環(huán)己二烯的合成路線為$\stackrel{Br_{2}/CCl_{4}}{→}$$→_{△}^{NaOH/C_{2}H_{5}OH}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

17．某研宄性小組借助A-D的儀器裝置完成有關(guān)實驗．

為了探究鍍鋅薄鐵板上的鋅的質(zhì)量分數(shù)w （Zn）和鍍層厚度，査詢得知鋅易溶于強堿； Zn+2NaOH=NaZnO2+H2↑．據(jù)此，截取面積為S的雙面鍍鋅薄鐵板試樣，剪碎、稱得質(zhì)量為mlg．用固體燒堿和水作試劑，擬出下列實驗方案并進行相關(guān)實驗．
方案甲：通過測量試樣與堿反應生成的氫氣體積來實現(xiàn)探究目標．
（1）選用B和D（填儀器標號）兩個裝置進行實驗．
（2）測得充分反應后生成氫氣的體枳為VL（標準狀況），w （Zn）=$\frac{65V}{22.4m{\;}_{1}}$．
（3）計算鍍層厚度，還需要檢索的一個物理量是金屬鋅的密度．
（4）若裝置B中的恒壓分液漏斗改為普通分液漏，測量結(jié)果將偏大（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．方案乙，通過稱量試樣與堿反應前后的質(zhì)量實現(xiàn)探究目標．選用儀器做實驗，試樣經(jīng)充分反應，濾出不溶物、洗滌、烘干，稱得其質(zhì)量為m2g．
（5）w（Zn）=$\frac{m{\;}_{1}-m{\;}_{2}}{m{\;}_{1}}$．
（6）從實驗誤差度分析，方案丙劣于方案乙（“優(yōu)于”、“劣于”或“等同于”）．

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

從植物花汁中提取的一種有機HIn，可做酸堿指示劑，在水溶液中存在電離平衡：HIn(紅色) H＋＋In－(黃色)，對上述平衡解釋不正確的是

A．升高溫度平衡向正方向移動

B．加入鹽酸后平衡向逆方向移動，溶液顯紅色

C．加入NaOH溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

D．加入NaHSO4溶液后平衡向正方向移動，溶液顯黃色

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科目：高中化學 來源：2016-2017學年甘肅省高二上10月月考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

氨水中所含的分子和離子有

①NH4+ ②H2O ③NH3 ④NH3·H2O ⑤H＋ ⑥OH－

A．①②③ B．②③④⑤ C．②③④⑤⑥ D．①②③④⑤⑥

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科目：高中化學 來源：2017屆安徽省黃山市高三上月考二化學卷（解析版） 題型：選擇題

Cyrneine A對治療神經(jīng)系統(tǒng)疾病有著很好的療效�？捎孟闱弁�(jīng)過多步反應合成：，下列說法不正確的是（ ）

A．香芹酮的分子式為C10H14O

B．Cyrneine A可以發(fā)生加成反應、消去反應和氧化反應

C．香芹酮和Cyrneine A均能使酸性KMnO4溶液褪色

D．與香芹酮互為同分異構(gòu)體，分子中有4種不同化學環(huán)境的氫原子的酚類化合物共有3種

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

5．研究NO2、SO2、CO等大氣污染氣體的處理具有重要意義．
（1）NO2可用水吸收，相應的化學方程式為3NO2+H2O=2HNO3+NO．利用反應6NO2+8NH3=7N2+12H2O也可以處理NO2．當轉(zhuǎn)移1.2mol電子時，消耗的NO2在標準狀況下是6.72L．
（2）已知：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H=-196.6kJ/mol
2NO（g）+O2（g）?2NO2（g）△H=-113.0kJ/mol
則反應NO2（g）+SO2（g）=SO3（g）+NO（g）的△H=-41.8kJ/mol．
（3）如圖所示，相同體積的a、b、c三密閉容器，其中c容器有一活塞，a、b兩容器為定容容器，起始向三容器中都加入相同量的SO2和O2使三容器壓強相等，一定條件下發(fā)生2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）的反應．問：
①起始a、c兩容器的反應速率大小關(guān)系為Va=Vc；（填“＞”“＜”或“=”下同）
②反應一段時間后a、c中速率大小關(guān)系為Va＜Vc；
③如起始在a、c兩容器中通入等量的He，則此時三容器起始壓強為Pa＞Pb=Pc；起始反應速率關(guān)系為Va=Vb＞Vc．

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