11．對(duì)于可逆反應(yīng)mA（s）+nB（g）?eC（g）+fD（g），反應(yīng)過(guò)程中，當(dāng)其它條件不變時(shí)C的百分含量與溫度（T）和壓強(qiáng)（P）關(guān)系如圖所示，下面敘述正確的是（　　）
A．使用催化劑，C的百分含量增大
B．升溫，化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)
C．化學(xué)方程式的化學(xué)計(jì)量數(shù)關(guān)系m+n＞e+f
D．該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng)

分析 T2達(dá)到平衡時(shí)間短，溫度較高，而C%含量低，則正反應(yīng)方向放熱，P2達(dá)到平衡時(shí)間短，壓強(qiáng)較大，而C%含量低，則m+n＜e+f，催化劑不影響平衡移動(dòng)，據(jù)此判斷．

解答 解：A、催化劑只影響反應(yīng)速率，不影響平衡移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；
B、T2達(dá)到平衡時(shí)間短，溫度較高，而C%含量低，正反應(yīng)方向放熱，升溫平衡逆向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、P2達(dá)到平衡時(shí)間短，壓強(qiáng)較大，而C%含量低，則m+n＜e+f，故C錯(cuò)誤；
D、T2達(dá)到平衡時(shí)間短，溫度較高，而C%含量低，正反應(yīng)方向放熱，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng) 本題考查化學(xué)平衡圖象、影響平衡的因素、影響因素等，難度不大，注意掌握平衡移動(dòng)原理，根據(jù)圖象判斷溫度和壓強(qiáng)對(duì)平衡移動(dòng)的影響．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

1．電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法：保持污水的pH在5.0～6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）3沉淀．Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉積下來(lái)，具有凈化水的作用．陰極產(chǎn)生的氣泡把污水中懸浮物帶到水面形成浮渣層，刮去（或撇掉）浮渣層，即起到了浮選凈化的作用．某科研小組用電浮選凝聚法處理污水，設(shè)計(jì)裝置示意圖，如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A．該燃料電池是以熔融碳酸鹽為電解質(zhì)，CH4為燃料，空氣為氧化劑，則負(fù)極的電極反應(yīng)是CH4+4CO32--8e-═5CO2+2H2O
B．實(shí)驗(yàn)時(shí)若污水中離子濃度較小，導(dǎo)電能力較差，產(chǎn)生氣泡速率緩慢，無(wú)法使懸浮物形成浮渣，此時(shí)，可以向污水中加入適量的稀H2SO4
C．實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，若陰極產(chǎn)生2mol氣體，則燃料電池消耗11.2L CH4
D．為了使該電池長(zhǎng)時(shí)間穩(wěn)定運(yùn)行，電池的電解質(zhì)組成應(yīng)保持穩(wěn)定，電池工作時(shí)必須有部分A參加循環(huán)，則A物質(zhì)是CO32-

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

2．下列各組物質(zhì)全部是弱電解質(zhì)的是（　�。�
A．H2SiO3．H2S   CO2
B．H2O   NH3•H2O  HClO．HF
C．H2SO3   Ba（OH）2 BaSO4
D．Cu（OH）2 CH3COOH    C2H5OH   CH3COONa

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

19．某試劑瓶所裝物質(zhì)經(jīng)元素分析儀確定僅含有一種元素，則該物質(zhì)（　�。�
A．一定是單質(zhì)B．一定是混合物
C．可能是單質(zhì)也可能是化合物D．可能單質(zhì)是也可能是混合物

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

6．化學(xué)在生產(chǎn)、生活中有著重要用途，下列物質(zhì)的用途或成分正確的有    個(gè)（　�。�
①過(guò)氧化鈉可作潛水艇供氧劑   ②鐵紅常用作紅色油漆    ③Al2O3 可制造耐火材料 ④Na2SiO3水溶液俗稱水玻璃可用作木材防火劑  ⑤硅單質(zhì)可用作計(jì)算機(jī)芯片  ⑥二氧化硅可用作光導(dǎo)纖維 ⑦明礬可用作凈水 ⑧青銅主要成分是銅鋅合金 ⑨小蘇打可作發(fā)酵粉=10 ⑩燒堿可用作治療胃酸過(guò)多的藥．
A．7個(gè)B．8個(gè)C．9個(gè)D．10個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是（　�。�
A．電解精煉銅時(shí)，若陽(yáng)極質(zhì)量減少32g，則陰極轉(zhuǎn)移的電子的數(shù)目為NA（注：粗銅含有Zn、Fe等雜質(zhì)）
B．含0.2mol H2SO4的濃硫酸與足量銅充分反應(yīng)，生成SO2分子的數(shù)目少于0.1NA
C．在標(biāo)況下，22.4L SO3和22.4L C2H4原子個(gè)數(shù)比為2：3
D．將78g Na2O2與過(guò)量CO2反應(yīng)，CO2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．一定溫度下，將濃度為a mol•L-1的Na2S溶液加水不斷稀釋，下列各量始終保持減小的是（　　）
A．c（OH-）B．Kh（Na2S）C．$\frac{c（{H}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$D．$\frac{c（N{a}^{+}）}{c（{S}^{2-}）}$

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

20．化合物A是尿路結(jié)石的主要成分，屬于結(jié)晶水合物，可用X•nH2O表示．在一定條件下有如圖1所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系：

已知：
①經(jīng)分析，圖1中的各字母代表的物質(zhì)均由常見(jiàn)元素（原子序數(shù)≤20）組成，其中X由三種元素組成，三種元素的原子個(gè)數(shù)之比為1：2：4，；A、D晶體中陰、陽(yáng)離子個(gè)數(shù)比都是1：1；D中的陽(yáng)離子與C分子有相同的電子數(shù)，A中的陽(yáng)離子與D中的陰離子的電子層結(jié)構(gòu)相同．
②G、H是常見(jiàn)的氣體單質(zhì)，E、K、L是常見(jiàn)的氣體化合物；E被人體吸入會(huì)與血紅蛋白結(jié)合而使人中毒，K的大量排放是造成地球溫室效應(yīng)的一個(gè)主要原因．
③反應(yīng)②、③是重要的化工反應(yīng)，I是一種重要的化工原料．
④圖2中的部分變化經(jīng)定量測(cè)定，得到如圖2所示的固體產(chǎn)物的質(zhì)量m隨溫度[t （℃）]的變化曲線．回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出A的化學(xué)式：CaC2O4•H2O，D中陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為：CaC2O4$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$CaCO3+CO↑．
（3）K與G在一定條件下可生成多種物質(zhì)，既可獲得經(jīng)濟(jì)效益，也減少對(duì)環(huán)境的污染．
①若O是一種易揮發(fā)的液態(tài)燃料，有毒，誤飲5-10mL會(huì)導(dǎo)致雙目失明．則O的分子式為：CH4O．
②若O是K與G按1：3的比例反應(yīng)而得，則O可能是B．（填編號(hào)）
A．烷烴        B．烯烴        C．炔烴        D．芳香烴．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

1．根據(jù)如圖所示變化關(guān)系，請(qǐng)回答下列問(wèn)題．
（1）寫(xiě)出A、B、C、D物質(zhì)的化學(xué)式．
A．Si  B．Na2SiO3  C．SiO2  D．H2SiO3
（2）寫(xiě)出C→A的化學(xué)方程式：SiO2+2C$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$Si+2CO．
（3）寫(xiě)出下列變化的離子方程式．
A→B：Si+2OH-+H2O=SiO32-+2H2↑．
C→B：SiO2+2OH-=SiO32-+H2O．

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