下列變化不屬于氧化還原反應的是

A．Na2SO3溶液在空氣中變質(zhì) B工業(yè)上煉鐵

C．二氧化硫的漂白原理 D．將氯氣通入冷的消石灰濁液中

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上學期第四次月考化學試卷（解析版） 題型：推斷題

有A、B、C、D四種強電解質(zhì)，它們在水中電離時可產(chǎn)生下列離子(每種物質(zhì)只含一種陰離子且互不重復)。

陽離子

Na＋、Ba2＋、NH4+

陰離子

CH3COO－、Cl－、OH－、SO42－

已知：①A、C溶液的pH均大于7，A、B的溶液中水的電離程度相同；②C溶液和D溶液相遇時只生成白色沉淀，B溶液和C溶液相遇時只生成刺激性氣味的氣體，A溶液和D溶液混合時無明顯現(xiàn)象。

（1）A是__________。

（2）25 ℃時，0.1 mol·L－1 B溶液的pH＝a，則B溶液中c(H＋)－c(NH3·H2O)＝________(用含有a的關系式表示)。

（3）將等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液和C溶液混合，反應后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為____________________________________。

（4）在一定體積的0.005 mol·L－1的C溶液中，加入一定體積的0.001 25 mol·L－1的鹽酸時，混合溶液的pH＝11，若反應后溶液的體積等于C溶液與鹽酸的體積之和，則C溶液與鹽酸的體積比是________。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列過程中，沒有明顯實驗現(xiàn)象的是

A．向Fe(NO3)2溶液中滴加稀硫酸

B．將HCl通入NaAlO2溶液中

C．加熱溶有SO2的品紅溶液

D、向碳酸氫鈉溶液中滴加氫氧化鈉溶液

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省三門峽市高三上學期第二次精英對抗賽化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述不正確的是

A、鋼鐵水閘可用犧牲陽極或外加電流的陰極保護法防止其生腐蝕

B、反應SO2(g)+2H2S(g)=3S(S)+2H2O(l)在常溫下能自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

C、0.1mol·L-1的CH3COOH溶液加水稀釋，溶液的pH和溶液中水的電離程度均增大

D、常溫下，將等體積、等物質(zhì)的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得溶液pH＜7，存在KW/c(H+)＞1.0×10-7 mol·L-1

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科目：高中化學 來源：2016屆湖南省郴州市高三上學期12月教學質(zhì)量監(jiān)測理綜化學試卷（解析版） 題型：選擇題

向四支試管中分別加入少量不同的無色溶液進行如下操作．有關結論正確的是

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期12月月考化學試卷（解析版） 題型：填空題

高鐵酸鉀是一種重要的綠色凈水劑，具有凈水和消毒雙重功能。某課外學習小組設計如下方案制備高鐵酸鉀：

（1）高鐵酸鉀中鐵元素的化合價為________，推測它具有的化學性質(zhì)是__________________。

（2） 已知Fe2O3與KNO3和KOH的混合物加熱共融也可制得高鐵酸鉀。完成并配平下列化學方程式：

（3）將KOH加入含Na2FeO4的溶液中攪拌半小時，靜置，過濾粗產(chǎn)品，該過程發(fā)生的反應為2KOH＋Na2FeO4===K2FeO4＋2NaOH，根據(jù)復分解反應原理，高鐵酸鈉的溶解度________(填“大于”、“小于”或“等于”)高鐵酸鉀的溶解度。

（4）為測定含鐵溶液中鐵元素的總含量，實驗操作：

①準確量取20.00mL含鐵溶液于帶塞錐形瓶中，加入足量H2O2，待充分反應后，加熱除去過量H2O2；

②加入過量KI充分反應后,再用0.1000 mol·L-1 Na2S2O3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液20.00 ml。已知：

①寫出滴定選用的指示劑 ,滴定終點觀察到的現(xiàn)象 。

②溶液Ⅰ中鐵元素的總含量為 g·L-1。若滴定前溶液中H2O2沒有除盡，所測定的鐵元素的含量將會 (填“偏高” “偏低” “不變”）。

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科目：高中化學 來源：2016屆廣東省等三校高三上學期12月聯(lián)考理綜化學試卷（解析版） 題型：填空題

減少污染、保護環(huán)境是全世界最熱門的課題。

I．CO在催化劑作用下可以與H2反應生成甲醇：

①CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，△H1

（1）已知反應①中的相關的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下：

化學鍵

H-H

C-O

C O

H-O

C-H

E/(kJ·mol-1)

436

343

876

465

413

由此計算△H1= 。

（2）圖1中能正確反映反應①平衡常數(shù)的對數(shù)lgK隨反應溫度T的變化曲線為 (填曲線標記字母)，其判斷理由是 。

（3）在密閉容器中充有10 mol CO與20 mol H2，CO的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強的關系如圖2。

①P1 P2(填“大于”或“小于”)，其判斷理由是 。

②M、N、Q三點平均速率ν(M)、ν(N)、ν(Q)大小關系為 。

③M、N、Q三點平衡常數(shù)KM、KN、KQ大小關系為 。

II．一定量的CO2與足量的碳在體積可變的恒壓密閉容器中反應：C(s)+CO2(g) 2CO(g)。平衡時，體系中氣體體積分數(shù)與溫度的關系如下圖所示。已知：氣體分壓(P分)= 氣體總壓(P總)× 體積分數(shù)。

完成下列填空：

①650℃時，反應達平衡后CO2的轉(zhuǎn)化率為 。

②T℃時，若充入等體積的CO2和CO，平衡 (填“向左移動”、“向右移動”或“不移動”)

③925℃時，P總=1/96MPa，用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數(shù)KP= 。

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科目：高中化學 來源：2016屆河南省洛陽市高三上學期12月統(tǒng)考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是

A．常溫常壓下，16 g O2和32g O3的混合物中，含有O原子數(shù)目為3NA

B．標準狀況下，1 mol Na2O和1 mol Na2O2的混合物中，含有離子總數(shù)為7NA

C．1 mol NaBH4中離子鍵的數(shù)目為2NA

D．在K35ClO3+6H37Cl═KCl+3Cl2↑+3H2O中，若生成71 g Cl2，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為NA

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科目：高中化學 來源：2016屆山西省高三上學期11月半月考試化學試卷 （解析版） 題型：選擇題

已知Ba(AlO2)2可溶于水。下圖表示的是向A12(SO4)3溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液時，生成沉淀的物質(zhì)的量y與加入Ba(OH)2的物質(zhì)的量x的關系。

下列有關敘述正確的是

A．a(chǎn)—b時沉淀的物質(zhì)的量：A1(OH)3比BaSO4多

B．c—d時溶液中離子的物質(zhì)的量：AlO2－比Ba2+多

C．a(chǎn)—d時沉淀的物質(zhì)的量：BaSO4可能小于A1(OH)3

D．d—e時溶液中離子的物質(zhì)的量：整個階段Ba2+一定不會等于OH－

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