Question

下列與阿伏加德羅常數(shù)的值（N_A）有關的說法正確的是（　�。�

• A、N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量為107g
• B、3mol NF₃與水完全反應生成HNO₃和NO，轉移電子數(shù)2N_A
• C、標準狀況下，2.24L Cl₂溶于水中達到飽和，可得到HClO分子的數(shù)目是0.1N_A
• D、常溫常壓下，1.7g H₂O₂中含有的電子數(shù)為N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算氫氧化鐵膠粒的質(zhì)量；
B．根據(jù)電子守恒，3mol NF₃與水完全反應生成1molHNO₃和2molNO，轉移了2mol電子；
C．氯氣與水的反應中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸；
D．雙氧水中含有18個電子，1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，含有0.9mol電子．

解答： 解：A．氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，無法計算N_A個Fe（OH）₃膠體粒子的質(zhì)量，故A錯誤；
B．由電子守恒可知：3mol NF₃與水完全反應生成1molHNO₃和2molNO，轉移了2mol電子，轉移電子數(shù)2N_A，故B正確；
C．標準狀況下，2.24L Cl₂的物質(zhì)的量為0.1mol，0.1mol氯氣溶于水，只有少量的氯氣與水反應生成次氯酸和氯化氫，所以生成的次氯酸小于0.1mol，HClO分子的數(shù)目小于0.1N_A，故C錯誤；
D．1.7g雙氧水的物質(zhì)的量為0.05mol，0.05mol雙氧水中含有0.9mol電子，含有的電子數(shù)為0.9N_A，故D錯誤；
故選B．

點評：本題考查阿伏加德羅常數(shù)的有關計算和判斷，題目難度中等，注意明確氫氧化鐵膠粒為氫氧化鐵的聚集體，要求學生掌握好以物質(zhì)的量為中心的各化學量與阿伏加德羅常數(shù)的關系，準確弄清分子、原子、原子核內(nèi)質(zhì)子中子及核外電子的構成關系；選項C為易錯點，注意次氯酸與水的反應中，只有少量的氯氣與水反應生成氯化氫和次氯酸．