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有關化學用語正確的是 ( )

A．溴乙烷的分子式C2H5Br

B．乙醇的結構簡式C2H6O

C．四氯化碳的電子式

D．乙烯的結構簡式CH2CH2

 

A

【解析】

試題分析：A、溴乙烷的分子式C2H5Br，正確；B．乙醇的結構簡式是C2H5OH，錯誤；C、Cl原子的最外層電子未全部畫出，錯誤；D、未畫出乙烯中的碳碳雙鍵，錯誤，答案選A。

考點：考查對分子式、結構簡式、電子式的判斷

 

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2015屆湖北省高三上學期起點考試化學試卷（解析版） 題型：填空題

碳及其化合物有廣泛應用。

（1）工業(yè)冶煉鋁，以石墨為陽極。陽極反應式為 ，可能發(fā)生副反應有 。

（2）一氧化碳和空氣在酸性介質中構成燃料電池，負極反應式為 。

（3）向75 mL 4 mol?L-1KOH溶液中緩慢通入4480 mL CO2氣體（標準狀況）恰好完全被吸收。①寫出該反應的離子方程式： 。（只用一個離子方程式表示）

②該吸收溶液中離子濃度大小排序為 。

（4）已知：① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1=—571.6kJ?mol-1

② 2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H2 = —566.0kJ?mol-1

③ CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) △H3 = —90.8kJ?mol-1

計算甲醇蒸氣的燃燒熱＝ 。

（5）某溫度下，發(fā)生可逆反應：CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)

①向某容器中充入1.0 molH2和1.0 molCO2(g)，在一定條件下發(fā)生上述反應�；旌蠚怏w中CO的物質的量與時間關系如下列所示：

 

0

5 min

10 min

15 min

20 min

25 min

I(800℃)

1.0

0.80

0.70

0.65

0.50

0.50

II(800℃)

1.0

0.7

0.60

0.50

0.50

0.50

相對實驗I，實驗II可能改變的條件可能是 ，該溫度下，平衡常數= 。

②若開始向絕熱容器中投入一定量二氧化碳、氫氣在一定條件下發(fā)生上述可逆反應。

下列圖像正確且說明可逆反應達到平衡狀態(tài)的是 。（填序號）

 

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省協(xié)作體高考摸底測試理科綜合化學試卷（解析版） 題型：實驗題

（14分）某化學興趣小組同學展開對漂白劑亞氯酸鈉（NaClO2）的研究。

實驗Ⅰ：制取NaClO2晶體

已知：NaClO2飽和溶液在溫度低于38℃時析出的晶體是NaClO2?3H2O，高于38℃時析出晶體的是NaClO2，高于60℃時NaClO2分解成NaClO3和NaCl。Ba(ClO)2可溶于水。

利用下圖所示裝置進行實驗。

（1）裝置①的作用是 裝置③的作用是 。

（2）裝置②中產生ClO2的化學方程式為 。

（3）從裝置④反應后的溶液獲得晶體NaClO2的操作步驟為：

①減壓，55℃蒸發(fā)結晶；②趁熱過濾；③ ；④低于60℃干燥，得到成品。

（4）設計實驗檢驗所得NaClO2晶體是否含有雜質Na2SO4，操作與現象是：取少量晶體溶于蒸餾水， 。

實驗Ⅱ：測定某亞氯酸鈉樣品的純度。

設計如下實驗方案，并進行實驗：

①準確稱取所得亞氯酸鈉樣品m g于燒杯中，加入適量蒸餾水和過量的碘化鉀晶體，再滴入適量的稀硫酸，充分反應（已知：ClO2－+ 4I－+4H+ =2H2O+2I2+Cl－）。將所得混合液配成100mL待測溶液。

②移取25.00mL待測溶液于錐形瓶中，用c mol?L-1 Na2S2O3標準液滴定，至滴定終點。重復2次，測得消耗標準溶液的體積的平均值為V mL（已知：I2 +2S2O32－=2I－+S4O62－）。

（5）滴定中使用的指示劑是 ，達到滴定終點時的現象為 。

（6） 樣品中NaClO2的質量分數為 （用含m、c、V的代數式表示，式量：NaClO2 90.5）。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

用18O標記的CH3CH218OH與乙酸反應制取乙酸乙酯當反應達到平衡時，下列說法正確的是

A、18O只存在于乙酸乙酯中

B、18O存在于水、乙酸、乙醇以及乙酸乙酯中

C、18O存在于乙酸乙酯、乙醇中

D、若與丙酸反應生成的酯的相對分子質量為102

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

烴A分子的立體結構如圖(其中C、H原子已略去)；因其分子中碳原子排列類似金剛石故名 “金剛烷”，關于金剛烷分子的說法中錯誤的是： ( )

A．分子中有4個結構

B．分子中有4個由六個碳原子構成的碳環(huán)

C．金剛烷分子式是C10H16

D．金剛烷分子的一氯代物有4種

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

（12分）甲醇可作為燃料電池的原料。以CH4和H2O為原料，通過下列反應來制備甲醇。

I： CH4(g)+H2O(g)＝CO(g) + 3H2(g) △H ＝+206．0 kJ·mol－1

II：CO(g)+2H2(g)＝CH3OH (g) △H ＝－129．0 kJ·mol－1

（1）CH4(g)與H2O(g)反應生成CH3OH (g)和H2(g)的熱化學方程式為 。

（2）將1．0 mol CH4和2．0 mol H2O ( g )通入容積為10 L的反應室，在一定條件下發(fā)生反應I，測得在一定的壓強下CH4的轉化率與溫度的關系如下圖。

①假設100 ℃時達到平衡所需的時間為5 min，則用H2表示該反應的平均反應速率為 。

②100℃時反應I的平衡常數為 。

（3）在壓強為0．1 MPa、溫度為300℃條件下，將a mol CO與3a mol H2的混合氣體在催化劑作用下發(fā)生反應II生成甲醇，平衡后將容器的容積壓縮到原來的l/2，其他條件不變，對平衡體系產生的影響是 (填字母序號)。

A．c ( H2 )減少 B．正反應速率加快，逆反應速率減慢

C．CH3OH 的物質的量增加 D．重新平衡c ( H2 )/ c (CH3OH )減小

E．平衡常數K增大

（4）甲醇對水質會造成一定的污染，有一種電化學法可消除這種污染，其原理是：通電后，將Co2+氧化成Co3+，然后以Co3+ 做氧化劑把水中的甲醇氧化成CO2而凈化。實驗室用下圖裝置模擬上述過程：

① 寫出陽極電極反應式 。

② 寫出除去甲醇的離子方程式 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省溫州市十校聯合體高三上學期期初聯考化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列有關說法正確的是（ ）

A．反應NH3(g)＋HCl(g)=NH4Cl(s)在室溫下可自發(fā)進行，則該反應的△H＜0

B．電解法精煉銅時，以粗銅作陰極，純銅作陽極

C．CH3COOH 溶液加水稀釋后，溶液中 的值增大

D． 濃氨水中滴加FeCl3飽和溶液可制得Fe(OH)3膠體

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省杭州地區(qū)六校高二下學期期中聯考化學試卷（解析版） 題型：填空題

已知一定量的氫氣在氯氣中燃燒，所得混合物用100 mL 3．00 mol/L的NaOH溶液（密度為1．12 g/mL）恰好完全吸收，測得溶液中含有NaClO的物質的量為0．0500 mol。

（1）原NaOH溶液的質量分數為 ；

（2）所得溶液中Cl－的物質的量為 mol；

（3）所用氯氣和參加反應的氫氣的物質的量之比n(Cl2)：n(H2)＝ 。

 

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科目：高中化學 來源：2015屆浙江省高二下學期期中化學試卷（解析版） 題型：選擇題

利用某有機物之間的轉換可以貯存太陽能，如降冰片二烯(NBD)經太陽光照可轉化成四環(huán)烷(Q)，其反應式可表示為：

ΔH＝＋88.62 kJ/mol

下列有關說法不正確的是

A．一定條件下，1 mol NBD最多可與2 mol Br2發(fā)生加成反應

B．物質Q的能量比NBD的低

C．物質Q的一氯取代物只有3種

D．NBD和Q二者互為同分異構體

 

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