12．高溫時，用CO還原MgSO4可制備高純MgO．750℃時，測得氣體中含等物質(zhì)的量SO2和SO3，此時反應(yīng)的化學(xué)方程式是CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．

分析 根據(jù)題目信息可知：用CO還原MgSO4，750℃時可得到MgO、SO2和SO3，且含等物質(zhì)的量SO2和SO3，硫的化合價降低，根據(jù)得失電子守恒和原子守恒還有CO2生成，再根據(jù)質(zhì)量守恒配平．

解答 解：750℃時，用CO還原MgSO4可得到MgO、等物質(zhì)的量SO2和SO3，硫的化合價降低，鎂化合價不變，則碳元素化合價升高，所以必有CO2生成，S（+6→+4），C（+2→+4），所以二氧化硫與二氧化碳系數(shù)比為1：1，根據(jù)質(zhì)量守恒方程式為CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3，
故答案為：CO+2MgSO4 $\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2MgO+CO2+SO2+SO3．

點評 本題考查方程式的書寫，根據(jù)題干信息結(jié)合氧化還原知識是解答關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．“可燃冰”又稱“天然氣水合物”，它是在海底的高壓、低溫條件下形成的，外觀像冰．1體積“可燃冰”可貯載100～200體積的天然氣．下面關(guān)于“可燃冰”的敘述不正確的是（　�。�
A．“可燃冰”有可能成為人類未來的重要能源
B．“可燃冰”是一種比較潔凈的能源
C．“可燃冰”提供了水可能變成油的例證
D．“可燃冰”的主要可燃成分是甲烷

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

3．氮元素的氫化物和氧化物在工業(yè) 和國防建設(shè)中都有廣泛應(yīng)用，回答下列問題：
（1）氮元素在元素周期表的位置是第二周期，第ⅤA族；
（2）肼可作為火箭發(fā)動機的燃料，與氧化劑N2O4反應(yīng)生成N2和水蒸氣．
已知：①N2（g）+2O2（g）=N2O4（l）△H1=-19.5kJ•mol-1
②N2H4（l）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H2=-534.2kJ•mol-1
寫出肼和N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式2N2H4（l）+N2O4（l）=3N2（g）+4H2O（g）△H=-1048.9kJ/mol；
（3）肼-空氣燃料電池是一種堿性電池，該電池放電時，負(fù)極的反應(yīng)式為N2H4+4OH--4e-=N2+4H2O；
（4）已知拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N≡N鍵分別需要吸收的能量是436kJ、391kJ、946kJ，則N2與H2反應(yīng)生成NH3的熱化學(xué)方程式為N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-92kJ•mol-1．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．現(xiàn)有下列各組物質(zhì)：
Ⅰ、①O2和O3 ②CH2=CH-CH3和CH2=CH-CH=CH2 ③和  ④CH3CH2CH3和CH3CH3   ⑤氕和氘    ⑥CH3CH2CH2CH2CH3和CH3C（CH3）3
按要求用序號填空：
（1）屬于同系物的是④；
（2）屬于同分異構(gòu)體的是⑥；
（3）屬于同位素的是⑤；
（4）屬于同素異形體的是①；
（5）屬于同種物質(zhì)的是③．
Ⅱ、在一定條件下CH4與氯氣能發(fā)生取代反應(yīng)，寫出只經(jīng)一步反應(yīng)就生成③的化學(xué)方程式CH4+2Cl2$\stackrel{光照}{→}$CH2Cl2+2HCl．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．為探究Fe（NO3）2等硝酸鹽熱分解產(chǎn)物和產(chǎn)物的性質(zhì)，某化學(xué)小組開展如下探究性學(xué)習(xí)：
【查閱資料】金屬活潑性不同，其硝酸鹽分解產(chǎn)物不同．
（1）K→Na活潑金屬的硝酸鹽分解生成亞硝酸鹽和氧氣；
（2）Mg→Cu等較活潑金屬的硝酸鹽分解生成氧化物、NO2和O2；
（3）Hg以后不活潑金屬的硝酸鹽分解生成金屬、NO2和O2．
2KNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2KNO2↑+O2↑  
2Cu（NO3）2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2CuO+4NO2↑+O2↑
2AgNO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Ag+2NO2↑+O2↑
I：【實驗一】探究Fe（NO3）2熱分解固體產(chǎn)物中Fe元素的價態(tài)．該小組甲同學(xué)將其溶于足量的稀H2SO4得到相應(yīng)兩份溶液，進行以下探究實驗．①向一份溶液中滴入少量KSCN溶液；②少量稀酸性KMnO4溶液中滴入另一份溶液．現(xiàn)象：①溶液變紅色；②溶液變紅色．
（1）則Fe（NO3）2分解的化學(xué)方程式是4Fe（NO3）2 $\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Fe2O3+8NO2↑+O2↑．
II：【實驗二】探究Fe（NO3）2熱分解氣體產(chǎn)物的性質(zhì)．小組乙、丙同學(xué)進行了如下圖所示的實驗（收集時操作恰當(dāng)，幾乎沒有空氣）．

實驗步驟：①連接儀器；②檢查裝置氣密性；③取一定質(zhì)量Fe（NO3）2裝于大試管，并重新連接好儀器；④加熱；⑤…
（2）乙同學(xué)使用A裝置收集氣體，恰好收集到54mL紅棕色氣體，要從水槽中取出量筒，乙同學(xué)的正確操作方法是用玻璃片在水槽里蓋好量筒口，用食指摁緊玻璃片，將量筒從水槽中取出，正放在試驗臺上．
（3）丙同學(xué)取等質(zhì)量Fe（NO3）2的在同樣條件下熱分解，用B裝置收集氣體產(chǎn)物，可收集到氣體8mL．
III：【實驗三】探究固體混合物的組成和特征．
（4）小組丁同學(xué)取KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2混合粉末充分加熱后用排水法未收集到任何氣體，則KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）2物質(zhì)的量之比可能為A．
A.1：2：2        B.2：1：3        C.1：2：3       D.3：8：5
（5）取0.6mol由KNO3、Cu（NO3）2、Fe（NO3）3按等物質(zhì)的量之比混合而成的粉末溶于100mL 3mol/L的稀硫酸中，再向溶液中加入足量的銅粉，則最多可溶解銅粉質(zhì)量為20.8g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

17．選擇下列實驗方法分離物質(zhì)，將分離方法的序號填在橫線上
A 萃取分液法    B分液法    C蒸餾法    D過濾法
（1）D分離飽和食鹽水與沙子的混合物．
（2）B分離水和汽油的混合物．
（3）C分離四氯化碳（沸點為76.75℃）和甲苯（沸點為110.6℃）的混合物．
（4）A從碘的水溶液里提取碘．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．重金屬鹽能使人體中毒，這是由于它使人體內(nèi)蛋白質(zhì)（　�。�
A．起鹽析作用B．起變性作用C．生成尿素D．水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗不能到達到實驗?zāi)康氖牵ā　。?br />
序號實驗操作實驗?zāi)康?/TD>
ACl2、Br2分別與H2反應(yīng)比較氯、溴的非金屬性強弱
B 向MgCl2、AlCl3溶液中分別通入NH3比較鎂、鋁金屬性強弱
C測定相同物質(zhì)的量濃度的Na2CO3、Na2SO4溶液的pH比較碳、硫的非金屬性強弱
DFe、Cu分別與稀鹽酸反應(yīng)比較鐵、銅的金屬性強弱
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

8．如圖是某化學(xué)興趣小組探究不同條件下化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置．請回答下列問題：
（1）當(dāng)電極a為Al、電極b為Cu、電解質(zhì)溶液為稀硫酸時，寫出該原電池的總的離子反應(yīng)反應(yīng)方程式：2Al+6H+=2Al3++3H2↑．
正極的電極反應(yīng)式為：2H++2e-=H2↑．
當(dāng)a極溶解的質(zhì)量為5.4g時，有0.6mol電子通過導(dǎo)線
（2）當(dāng)電極a為Al、電極b為Mg、電解質(zhì)溶液為氫氧化鈉溶液時，該裝置能（填“能”或“不能”）形成原電池，若不能，請說明理由Al為負(fù)極，且與NaOH溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)（若能該空不作答），若能，該原電池的正極為Mg；該原電池總的化學(xué)反應(yīng)方程式為：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑．

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同步練習(xí)冊答案