19．下列說法或表示方法正確的是（　�。�
A．反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)一定不能發(fā)生
B．強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量一定是中和熱
C．由石墨比金剛石穩(wěn)定可知：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0
D．在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-285.8 kJ/mol

分析 A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量的反應(yīng)是吸熱的，吸熱反應(yīng)在一定條件下可以發(fā)生；
B、稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量稱為中和熱；
C、物質(zhì)具有的能量越低越穩(wěn)定；
D、根據(jù)熱化學(xué)方程式系數(shù)的意義以及熱化學(xué)方程式的書寫方法來回答．

解答 解：A、反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量時(shí)，該反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，吸熱反應(yīng)在一定的條件下能發(fā)生，銨鹽和氫氧化鋇晶體的反應(yīng)是吸熱的，但是無需條件就發(fā)生，故A錯(cuò)誤；
B、強(qiáng)酸跟強(qiáng)堿反應(yīng)放出的熱量不一定是中和熱，稀的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿發(fā)生中和反應(yīng)生成1mol水放出的熱量稱為中和熱，故B錯(cuò)誤；
C、由石墨比金剛石穩(wěn)定，所以石墨的能量低于金剛石，所以：C（金剛石，s）═C（石墨，s）△H＜0，故C正確；
D、在101 kPa、25℃時(shí)，2 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出285.8 kJ熱量，則2molH2完全燃燒生成液態(tài)水，放出571.6kJ熱量，氫氣燃燒的熱化學(xué)方程式可表示為：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H=-571.6kJ/mol，故D錯(cuò)誤．
故選C．

點(diǎn)評 本題涉及中和熱的概念、熱化學(xué)方程式的意義、反應(yīng)的熱效應(yīng)等反面的知識，屬于綜合知識的考查，難度中等．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．化學(xué)知識在生產(chǎn)和生活中有著重要的應(yīng)用．下列說法中，錯(cuò)誤的是（　�。�
A．家中發(fā)生天然氣泄漏，不能在室內(nèi)用電話報(bào)警
B．明礬既可用于凈水，又可殺菌消毒
C．雙氧水可用于殺菌、消毒、漂白
D．潔廁劑和漂白精不能混合使用，否則易產(chǎn)生有毒氣體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．某溫度下，在體積一定的密閉容器中，適量的氨氣和氯氣恰好反應(yīng)，若反應(yīng)產(chǎn)物只有氮?dú)夂蚇H4Cl固體，則反應(yīng)前后容器中壓強(qiáng)比應(yīng)接近于（　　）（8NH3+3Cl2═N2+6NH4Cl ）
A．1：11B．11：1C．7：11D．11：7

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．下列實(shí)驗(yàn)操作或現(xiàn)象解釋不正確的是（　　）
A．進(jìn)行焰色反應(yīng)時(shí)，必須用稀硫酸洗滌并灼燒鉑絲，然后再進(jìn)行實(shí)驗(yàn)
B．分液操作時(shí)，分液漏斗中的下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出
C．讀取滴定管內(nèi)液體體積時(shí)，俯視讀數(shù)導(dǎo)致讀數(shù)偏小
D．利用一束強(qiáng)光照射明礬水溶液，產(chǎn)生光亮的“通路”，說明明礬一定發(fā)生了水解

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．只改變一個(gè)影響因素，平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述正確的是（　�。�
A．K值不變，平衡不可能移動(dòng)
B．平衡向右移動(dòng)時(shí)，K值一定增大
C．K值有變化，平衡一定移動(dòng)
D．相同條件下，同一個(gè)反應(yīng)，其方程式的計(jì)量數(shù)增大2倍，K值也增大兩倍

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．已知熱化學(xué)方程式：2H2（g）+O2（g）═2H20（g）△H1=-△483.6kJ/mol，則對于熱化學(xué)方程式：2H20（1）=2H2（g）+02（g）△H2=b，下列說法正確的是（　�。�
A．熱化學(xué)方程式中化學(xué)計(jì)量數(shù)表示分子個(gè)數(shù)
B．該反應(yīng)的△H2=+483.6kJ/mol
C．△H2＜△H1
D．△H1＜△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．Cl2、ClO2、K2FeO4（高鐵酸鉀）在生產(chǎn)、生活中廣泛用于漂白和殺菌消毒．根據(jù)所學(xué)知識及實(shí)驗(yàn)事實(shí)回答下列問題：

（1）已知高鐵酸鉀（K2FeO4）具有極強(qiáng)的氧化性，在水溶液中能發(fā)生如下反應(yīng)：4FeO42-+10H2O═4Fe（OH）3+8OH-+3O2↑．根據(jù)此反應(yīng)可知高鐵酸鉀在堿性的水溶液中比較穩(wěn)定．（填“酸性”、“中性”或“堿性”）
高鐵酸鉀常見制備方法之一是：在堿性條件下，由Fe（NO3）3與NaClO反應(yīng)生成，完成并配平該反應(yīng)的離子方程式：□ClO-+□Fe3++□10 OH-═□FeO42-+□Cl-+□5H2O
（2）ClO2的氧化性與Cl2相近，在自來水消毒和果蔬保鮮等方面應(yīng)用廣泛．實(shí)驗(yàn)室用NH4Cl、鹽酸、NaClO2（亞氯酸鈉）為原料，通過以下過程制備ClO2：
[注：NCl3中N元素為-3價(jià)，Cl為+1價(jià)]
請仔細(xì)分析圖1中物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合氧化還原反應(yīng)規(guī)律完成下面2小題
①電解時(shí)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為NH4Cl+2HCl$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$3H2↑+NCl3．
②溶液X中大量存在的兩種陰離子是Cl-、OH-．
（3）①用燒堿溶液吸收Cl2可制得漂白液，據(jù)此判斷漂白液的有效成分為NaClO；
②研究漂白液的穩(wěn)定性對其生產(chǎn)和保存有實(shí)際意義．30℃時(shí)，pH=11的不同濃度的三份漂白液中有效成分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)ω隨時(shí)間變化如圖2：分解速率v（ I）、v（Ⅱ）的大小關(guān)系是v（I）＞v（Ⅱ），其原因是在相同條件下，次氯酸鈉的濃度越高其分解速率越大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．（1）已知實(shí)驗(yàn)室制氯氣反應(yīng)原：MnO2+4HCl（濃）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$ MnCl2+Cl2↑+2H2O．
①用雙線橋法標(biāo)出該反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目．
②該反應(yīng)中Mn元素被還原，Cl元素被氧化
③氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為：1：2
④在該反應(yīng)中，若有2mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，可生成Cl2的體積為22.4L
（2）配平下列化學(xué)反應(yīng)方程式
1SO2+2H2S=3S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．在溶液中，反應(yīng)A+2B═C分別在三種不同實(shí)驗(yàn)條件下進(jìn)行，它們的起始濃度均為c（A）=0.100kJ•mol-1、c（B）=0.200kJ•mol-1及c（C）=0kJ•mol-1．反應(yīng)物A的濃度隨時(shí)間的變化如下圖所示．
請回答下列問題：
（1）與①比較，②和③分別僅改變一種反應(yīng)條件；所改變的條件分別：②加催化劑；③溫度升高．
（2）實(shí)驗(yàn)②平衡時(shí)B的轉(zhuǎn)化率為40%；該反應(yīng)的△H＞0；（填“＞”、“＜”、或“=”）理由是溫度升高，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，正方向是吸熱方向．
（3）該反應(yīng)進(jìn)行到4.0min時(shí)的平均反應(yīng)速率：實(shí)驗(yàn)③：v（B）=0.018 mol/（L•min）．

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