【題目】某學(xué)生計(jì)劃用12 mol/L的濃鹽酸配制0.10 mol/L的稀鹽酸450 mL�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)量取濃鹽酸的體積為______ mL，應(yīng)選用的量筒規(guī)格為________。

(2)配制時(shí)應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格為______________。

(3)配制時(shí)(除容量瓶外)還需選用的儀器主要有__________、__________、__________、________和試劑瓶。

【答案】4.2??? 10 mL??? 500 mL??? 量筒??? 燒杯??? 玻璃棒??? 膠頭滴管???

【解析】

(1)根據(jù)稀釋前后?HCl?物質(zhì)的量守恒分析，根據(jù)量筒的規(guī)格選取?10?mL?量筒；

(2) 根據(jù)配制稀鹽酸?450?mL?，沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶，依據(jù)“大而近”原則選容量瓶；

(3)根據(jù)配制時(shí)需選用的儀器為：量筒　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管、容量瓶解答。

(1)配制稀鹽酸?450?mL?，由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶，所以用?500mL?的容量瓶。設(shè)量取濃鹽酸的體積為?V?，根據(jù)稀釋前后?HCl?物質(zhì)的量守恒建立關(guān)系式：?12?mol?/?L?×V?＝?0.10?mol?/?L?×500?mL?，?V?＝?4.2mL?；根據(jù)量筒的規(guī)格選取?10?mL?量筒，故答案為：4.2；10mL?；

(2) 配制稀鹽酸?450?mL?，由于沒(méi)有此種規(guī)格的容量瓶，所以用?500mL?的容量瓶,故答案為：500mL?；

(3)配制時(shí)需選用的儀器為：量筒　燒杯　玻璃棒　膠頭滴管、容量瓶，

故答案為：?量筒；燒杯；玻璃棒；膠頭滴管。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】近年來(lái)，科技人員研究得到一種新型材料——泡沫鋁。它是把發(fā)泡劑加到熔融或固體粉末的鋁合金中而制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高、密度小(約為0.16～0.5 g/cm3)，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種良好的建筑材料和輕質(zhì)材料，可大批量投放市場(chǎng)�；卮鹣铝袉�(wèn)題：

(1)鋁制成鋁箔用于食品包裝，是利用它的__________(填序號(hào))。

A.金屬光澤 B.延展性C.導(dǎo)電性 D.導(dǎo)熱性

(2)鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜(氧化物)而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜(氧化物)遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫(xiě)出其與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：_________。與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式： _________。

(3)等質(zhì)量的兩份鋁分別與足量的鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)，相同條件下所得H2的體積之比為______。

(4)足量的兩份鋁分別投入到等體積、一定物質(zhì)的量濃度的HCl、NaOH溶液中，二者恰好完全反應(yīng)且產(chǎn)生的H2相等，則HCl和NaOH的物質(zhì)的量濃度之比是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】金屬及其化合物轉(zhuǎn)化關(guān)系是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是(　　)

A.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3?B.Na→NaOH→Na2CO3→NaCl

C.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4?D.Fe→FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】有下列物質(zhì)：①稀硫酸②二氧化碳?xì)怏w③鋁④氯化銀固體⑤蔗糖晶體⑥熔融氯化鈉⑦CuSO4?5H2O晶體⑧氫氧化鈉固體。請(qǐng)用序號(hào)填空：

（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是___。

（2）屬于電解質(zhì)的是___。

（3）屬于非電解質(zhì)的是___。

（4）①在水溶液中的電離方程式為___，③與⑧在溶液中反應(yīng)的離子方程式為___。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】某溶液中含有Cl-和I-的物質(zhì)的量濃度相同。為了氧化I-而不使Cl-氧化，試根據(jù)下列三個(gè)反應(yīng)判斷，可選用的氧化劑是（　�。�

①2Fe3++2I-=2Fe2++I2

②2Fe2++Cl2=2Fe3++2I-

③2MnO4-+10Cl-+16H+=2Mn2++5Cl2↑+8H2O

A.FeCl2?B.FeCl3?C.濃鹽酸?D.KMnO4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】NaNO2(亞硝酸鈉)常用作肉類食品的防腐劑，若添加過(guò)量，易導(dǎo)致人體中毒。亞硝酸鹽經(jīng)消化道吸收進(jìn)入血液，使血液中的正常攜氧的亞鐵血紅蛋白轉(zhuǎn)化成三價(jià)鐵血紅蛋白，失去攜氧能力引起組織缺氧，導(dǎo)致中毒。成人攝入0.2～0.5g就會(huì)引起中毒，攝入3g即可致死。

(1)NaNO2的毒性源于NaNO2具有________性。

(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證NaNO2確實(shí)具有該性質(zhì)(已知: NaNO2與HI反應(yīng)生成I2和NO)，將離子方程式配平：

____NO2－+_____H+ + _____I －＝_____I2 + _____NO↑ + _____

(3)請(qǐng)從兩個(gè)不同的角度進(jìn)一步預(yù)測(cè)NaNO2還可能具有的化學(xué)性質(zhì)，并說(shuō)明預(yù)測(cè)的依據(jù)(已知：HNO2是一種弱酸)。按照因?yàn)?/span>…所以…進(jìn)行表述___________________；__________________。

(4)救治NaNO2中毒病人的方法是靜脈注射亞甲藍(lán)(一種有機(jī)物)，其解毒原理是__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在下列溶液中加入KSCN溶液，溶液不會(huì)顯紅色的是(　　)

A.加入足量鐵粉后的Fe2(SO4)3溶液?B.Fe在Cl2中燃燒所得產(chǎn)物的水溶液

C.長(zhǎng)期暴露在空氣中的綠礬溶液?D.加入高錳酸鉀溶液后的FeSO4溶液

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)如表：

元素代號(hào)

X

Y

Z

W

原子半徑/pm

160

143

70

66

主要化合價(jià)

+2

+3

+5、+3、-3

-2

?

下列敘述正確的是(?? )

A.X、Y元素的金屬性X＜Y

B.W的氫化物比同族其它元素的氫化物穩(wěn)定，是因?yàn)?/span>W的氫化物中存在氫鍵

C.Y的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物能溶于稀氨水

D.一定條件下，W單質(zhì)可以將Z單質(zhì)從其氫化物中置換出來(lái)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】“原子”一詞源自古希臘，希臘語(yǔ)中ATOM是不可再分的意思，古希臘哲學(xué)家認(rèn)為原子是世間萬(wàn)物最小的粒子。直到20世紀(jì)初，人們終于認(rèn)識(shí)到原子的復(fù)雜結(jié)構(gòu)。對(duì)原子結(jié)構(gòu)的認(rèn)識(shí)有五種主要模型：①湯姆遜模型②道爾頓模型③玻爾模型④電子云模型⑤盧瑟福模型。按認(rèn)識(shí)時(shí)間的先后順序合理的是(　　)

A.①②③④⑤

B.②①⑤③④

C.①②③⑤④

D.②①③⑤④

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