6．下列材料都具有一定的特殊性能，其中是由長周期的主族元素和副族元素形成的是（　�。�
A．透明陶瓷材料硒化鋅B．SO2和O2反應的催化劑五氧化二釩
C．半導體材料砷化鎵D．吸氫材料鑭鎳合金

分析 元素周期表中主族有7個，副族有7個，利用元素在周期表中的位置確定由主族元素和副族元素形成的化合物，以此來解答．

解答 解：A．硒位于第ⅥA族，鋅位于ⅡB族，符合主族元素和副族元素形成的化合物，故A選；
B．O位于第ⅥA族，是短周期，V位于第ⅤB族，則不符合題意，故B不選；
C．砷位于第ⅤA族，鎵位于第ⅢA族，則不符合題意，故C不選；
D．鑭位于ⅢB族，鎳位于ⅤⅢ族，則不符合題意，故D不選；
故選A．

點評 本題考查元素周期表結構及應用，為高頻考點，熟悉元素在周期表中的位置是解答本題的關鍵，學生對副族元素不熟悉是解答本題的難點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．常溫常壓下，50mL三種氣態(tài)烴按任意比例混合，與足量氧氣混合后點燃爆炸，恢復到原來狀況時，體積共縮小100mL，則三種烴可能是（　　）
A．CH4 C2H4 C3H4B．C2H6 C3H6 C4H6C．CH4 C2H6 C3H8D．C2H2 C2H6 C3H6

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．下表列出了①～⑦七種元素在周期表中的位置：

請按要求回答下列問題．
（1）元素④在周期表中的位置是第二周期，第ⅦA族．
（2）①、⑤、⑥三種元素的最高價氧化物對應的水化物中，堿性最強的是NaOH（填化學式）．
（3）元素③屬于非金屬（填金屬或非金屬）元素，它的最高正化合價是+5，它的單質(zhì)與H2在一定條件下反應生成化合物X，X的水溶液顯堿性（填酸性，堿性或中性）．
（4）元素⑤與元素⑦形成的化合物中化學鍵的類型是離子鍵．
（5）畫出元素⑥的原子結構示意圖，它的單質(zhì)能（填能或不能）與氫氧化鈉溶液反應．
（6）元素②形成的最簡單的有機物的分子式為CH4．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列有關金屬腐蝕與防護的說法不正確的是（　�。�
A．鋼鐵在弱堿性條件下發(fā)生電化學腐蝕的正極反應是：O2+2H2O+4e-═4OH-
B．可將地下輸油鋼管與外加直流電源的正極相連以保護它不受腐蝕
C．在海輪外殼連接鋅塊保護外殼不受腐蝕是采用了犧牲陽極的陰極保護法
D．當鍍鋅鐵制品的鍍層破損時，鍍層仍能對鐵制品起保護作用

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．已知可逆反應2SO2+O2 $\frac{\underline{催化劑}}{△}$2SO3是放熱反應，下列說法正確的是（　�。�
A．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
B．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度可以加快此反應的化學反應速率
C．2 mol SO2與1 mol O2能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率
D．2 mol SO2與1 mol O2不能完全反應生成2 mol SO3，升高溫度減慢此反應的化學反應速率

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

11．下列物質(zhì)既能與KMnO4酸性溶液反應，又能與溴水反應的一組物質(zhì)是（　�。�
①苯  ②苯酚  ③甲苯  ④乙醇  ⑤己烯  ⑥己烷  ⑦亞硫酸．
A．②③⑤⑥B．②④⑥⑦C．②⑤⑦D．全部

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科目：高中化學 來源： 題型：多選題

18．下列說法不正確的是（　�。�
A．同族元素，隨著電子層的增加，I1逐漸增大
B．通常情況下，電離能I1＜I2＜I3
C．同周期元素，隨著核電荷數(shù)的增加，I1呈增大趨勢
D．電離能越小，元素的金屬性越強

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

15．用含有A12O3、SiO2和少量FeO•xFe2O3的鋁灰來制備A12（SO4）3.18H2O．，工藝流程如下（部分操作和條件略）：
Ⅰ、向鋁灰中加入過量稀H2SO4，過濾：
Ⅱ、向濾液中加入過量KMnO4溶液，調(diào)節(jié)溶液的pH約為3；
Ⅲ、加熱，產(chǎn)生大量棕色沉淀，靜置，上層溶液呈紫紅色：
Ⅳ、加入MnSO4至紫紅色消失，過濾；
Ⅴ、濃縮、結晶、分離，得到產(chǎn)品．
（1）鋁在元素周期表中的位置第三周期ⅢA族；H2SO4溶解Al2O3的離子方程式是：Al2O3+6H+=2Al3++3H2O．
（2）寫出Ⅱ中加入過量KMnO4溶液發(fā)生的離子方程式：5Fe2++8H++MnO4-=Mn2++5Fe3++4H2O．
（3）已知：生成氫氧化物沉淀的pH
Al（OH）3Fe（OH）2Fe（OH）3
開始沉淀時3.46.31.5
完全沉淀時4.78.32.8
注：金屬離子的起始濃度為0.1mol•L-1
根據(jù)表中數(shù)據(jù)解釋步驟Ⅱ的目的：將Fe2+氧化為Fe3+，調(diào)節(jié)pH值使鐵元素完全沉淀．
（4）己知：一定條件下，MnO4-可與Mn2+反應生成MnO2．
①向Ⅲ的沉淀中加入濃HCI并加熱，能說明沉淀中存在MnO2的現(xiàn)象是生成黃綠色氣體．
②Ⅳ中加入MnSO4的目的是除去過量的MnO4-．
（5）在該實驗條件下Ksp[Fe（OH）3]=4.0×10-38，當溶液的pH=3時，溶液中c（Fe3+）=4.0×10-5 mol/L．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

16．已知反應：
Ⅰ.2K2CrO4+H2SO4→K2Cr2O7+K2SO4+H2O
Ⅱ．Fe2（SO4）3+2HI→2FeSO4+I2+H2SO4
Ⅲ．K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→3Fe2（SO4）3+Cr2（SO4）3+K2SO4+7H2O
（1）上述三個反應中，屬于非氧化還原反應的是Ⅰ（填序號）
（2）Fe2（SO4）3、K2Cr2O7、I2的氧化性由強到弱的順序為K2Cr2O7＞Fe2（SO4）3＞I2；
（3）反應Ⅱ中的還原產(chǎn)物是FeSO4；
（4）在下式中標出電子轉移的方向和數(shù)目：K2Cr2O7+6FeSO4+7H2SO4→
（5）若用K2Cr2O7與HI反應，每生成12.7g I2生成，轉移電子6.02×1022個個．

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