把鐵片放入下列溶液中，鐵片溶解且固體的總質(zhì)量減小，并伴有氣體產(chǎn)生，則該溶液是（   ）
A．稀硫酸B．CuSO4　C．Na2SO4D．濃硫酸
A

試題分析：鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，符合題意；鐵和硫酸銅反應生成氯化亞鐵和銅，該題質(zhì)量增加；鐵和硫酸鈉不反應，在濃硫酸中發(fā)生鈍化，均不符合題意，答案選A。
點評：該題是基礎性試題的考查，側(cè)重對學生基礎性知識的鞏固和訓練，有利于培養(yǎng)學生靈活運用基礎知識解決實際問題的能力，該題是識記性知識的考查，難度不大，記住即可得出結(jié)論。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

金屬單質(zhì)A與鹽酸反應生成淺綠色溶液B，同時放出氣體C。如果在B溶液中通入氯氣，則B轉(zhuǎn)變成棕黃色溶液D，將溶液D分為兩份，一份加入幾滴KSCN溶液，溶液變成血紅色，另一份加入A，則棕黃色溶液D重新變成淺綠色溶液B。則：
（1）各物質(zhì)的化學式分別是：A________ ，B________ ，C________ ，D________；
（2）有關反應的離子方程式有：
① B→D___________________________；
② D→B____________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

銅是一種與人類關系非常密切的有色金屬。常溫下，Cu2+在溶液中穩(wěn)定，Cu+在酸性條件下易發(fā)生歧化反應：2Cu+=Cu2++Cu；大多數(shù)+1價銅的化合物是難溶物，如：Cu20、Cul、CuCl、CuH 等。
（1）在CuCl2溶液中逐滴加入過量KI溶液，可能發(fā)生的反應有：
2Cu2++4I-=2CuI↓（白色）+I2; 2Cu2++4I-+2Cl-=CuCl↓（白色）+I2
已知：常溫下Ksp(CuCl)=1.20×10-6(mol/L)2; Ksp(CuI)=5.06×10-12(mol/L)2。由此推斷上述反應生成主要沉淀物的化學式是______。
（2）向CuH中加入過量稀HC1，有氣體生成，該反應的離子方程式為______。
（3）將冰銅（由Cu2S和FeS熔合成含Cu 18%—20%的一種物質(zhì)）加入熔劑，在髙溫下吹入空氣，冰銅中的Cu2S被氧化為Cu2O，生成的Cu2O與Cu2S反應生成粗銅。上述兩個反應的化學方程式分別是______、______。
（4）常溫下，向0.20 mol ? L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉溶液，生成淺藍色氫氧化銅沉淀，當溶液的pH = 6時，c(Cu2+)=______mol.L?1。[已知：Ksp(CuI)=2.2×10-20(mol/L)3]
（5）將0.80 gCuSO4 ? 5H2O樣品加熱分解，其脫水過程中固體質(zhì)量隨溫度的變化如下圖所示。

請確定110°C時固體物質(zhì)的化學式____________。（要求寫出推斷過程）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵及鐵的化合物應用廣泛，如FeCl3可用作催化劑、印刷電路銅板腐蝕劑和外傷止血劑等。
（1）寫出FeCl3溶液腐蝕印刷電路銅板的離子方程式                      。
（2）若將（1）中的反應設計成原電池，請畫出原電池的裝置圖，標出正、負極，并寫出電極反應式。指出電解質(zhì)溶液是__________，正極電極反應式為__________________。
（3）寫出甲醇（CH3OH）—空氣堿性燃料電池（KOH作為電解質(zhì)溶液）的負極反應式：_______________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

FeS2結(jié)構(gòu)類似于Na2O2，與酸反應時生成H2S2，H2S2類似于H2O2，易分解。實驗室用稀鹽酸制取H2S時，某學生誤將FeS2顆粒當作FeS使用，當FeS2反應完后，不可能生成的物質(zhì)是：(   )
A．H2SB．SC．FeSD．FeCl2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將鐵屑溶于過量鹽酸后，再加入下列物質(zhì)，不會有三價鐵生成的是
A．硫酸B．氯水C．硝酸鋅D．溴水

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

工業(yè)上利用硫鐵礦燒渣（主要成分為Fe2O3、FeO、SiO2等）為原料制備高檔顏料鐵紅(Fe2O3 )，具體生產(chǎn)流程如下：

試回答下列問題：
（1）濾液X中含有的金屬陽離子是         （填離子符號）。
（2）步驟Ⅲ中可選用         試劑調(diào)節(jié)溶液的pH（填字母）。
A．稀硝酸B．氨水C．氫氧化鈉溶液D．高錳酸鉀溶液
（3）過濾操作中除了玻璃棒、燒杯還需要的玻璃儀器是                       。
（4）步驟Ⅳ的反應溫度一般需控制在35℃以下，其目的是                     。
（5）在空氣中煅燒FeCO3生成產(chǎn)品氧化鐵的化學方程式為                    。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)能將Fe3+轉(zhuǎn)化為Fe2+的有（    ）
①新制氯水  ②鐵   ③銅  ④稀硫酸
A．①②③B．③④C．②③D．①②③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)向含有0.8 mol的稀硝酸中慢慢加入22.4 g的鐵粉，假設反應分為兩個階段。
第一階段為：Fe＋HNO3(稀)―→Fe(NO3)3＋NO↑＋H2O
（1）寫出這兩個階段發(fā)生反應的離子方程式：
第一階段：                                                                  。
第二階段：                                                                  。
（2）正確表達這兩個階段反應中，加入鐵粉的物質(zhì)的量與溶液中鐵元素存在的形式的關系
                                                                               
                                                                            
                                                                            。
（3）在圖中畫出溶液中Fe2＋、Fe3＋、NO的物質(zhì)的量隨加入鐵粉的物質(zhì)的量變化的關系圖象(橫坐標為加入鐵粉的物質(zhì)的量，縱坐標是溶液中離子的物質(zhì)的量)。

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