一個電池的總反應:Zn+Cu2+=Zn2++Cu,該反應的原電池的正確組成是
A.B.C.D.
正極        Zn             Cu               Cu            Ag
負極        Cu             Zn               Zn            Cu
電解質(zhì)溶液  CuCl2          H2SO4            CuSO4         AgNO3
C
原電池的形成條件:活性不同的兩電極、電解質(zhì)溶液組成閉合回路;由電池總反應可知:電池負極必須為鋅,電解質(zhì)溶液為銅鹽,故答案為C。
練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源:不詳 題型:填空題

(6分)氫氧燃料電池是將H2通入負極,O2通入正極而發(fā)生電池反應的,其能量轉(zhuǎn)換率高。
(1)若電解質(zhì)溶液為硫酸,其正極反應為_____________        _,若反應過程中轉(zhuǎn)移了2mol電子,可產(chǎn)生水的質(zhì)量為       g。
(2)若用氫氧燃料電池電解由NaCl和CuSO4組成的混合溶液,.其中c(Na+)=" 3" c(Cu2+ )=" 0.3" mol/L,取該混合液100 mL用石墨做電極進行電解,通電一段時間后,在陰極收集到0.112 L(已折算到標準狀況)氣體。此時氫氧燃料電池外電路中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為       mol。(不考慮電路中的其它損耗)。

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

如圖所示,杠桿A、B兩端分別掛有體積相同、質(zhì)量相同的空心銅球和空心鐵球,調(diào)節(jié)杠桿使其在水中保持平衡,然后小心地向燒杯中央滴入濃CuSO4溶液,一段時間后,下列有關杠桿的偏向判斷正確的是(實驗過程中不考慮鐵絲反應及兩邊浮力的變化) (   )

A.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端高B端低
B.杠桿為導體和絕緣體時,均為A端低B端高
C.當杠桿為絕緣體時,A端低B端高;為導體時,A端高B端低
D.當杠桿為絕緣體時,A端高B端低;為導體時,A端低B端高

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

科學家近年來研制出一種新型細菌燃料電池,利用細菌將有機物轉(zhuǎn)化為氫氣,氫氣進入以磷酸為電解質(zhì)的燃料電池發(fā)電。該電池負極反應為
A.H2+2OH=2H2O+2eB.O2+4H+4e=2H2O
C.H2=2H+2eD.O2+2H2O+4e=4OH

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

電子表和電子計算機的電源通常用微型銀-鋅電池,其電極分別是Ag2O和Zn,電解質(zhì)溶液為KOH溶液總反應式:Ag2O + H2O+ Zn=Zn(OH)2 + 2Ag 下列說法正確的是
A.Ag2O是正極, Zn是負極
B.Zn是正極,Ag2O是負極
C.工作時,電池負極區(qū)溶液PH增大
D.工作時,電子由Ag2O極經(jīng)外電路流向Zn極

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鉛蓄電池在現(xiàn)代生活中有廣泛的應用。其電極材料是Pb和PbO2,電解質(zhì)溶液是稀硫酸。下列說法正確的是     (   )
A.電池放電時,每消耗0.1molPb,共生成0.1molPbSO4
B.電池放電后,電池中溶液的pH變大
C.電池充電時,陰極反應為:Pb—2e+SO2-4=PbSO4
D.電池充電時,把鉛蓄電池的正極與外電源負極相連

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

鎂-H2O2酸性燃料電池采用海水作電解質(zhì)(加入一定量的酸),下列結(jié)論不正確的是
A.正極發(fā)生的電極反應為:H2O2+2H++2e=2H2O
B.電池總反應為:Mg+H2O2=Mg(OH)2
C.工作時,正極周圍海水的pH增大
D.電池工作時,溶液中的H+向正極移動

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

結(jié)合下圖判斷,下列敘述正確的是
A.Ⅰ和Ⅱ中正極均被保護
B.Ⅰ和Ⅱ中負極反應均是Fe-2e="==" Fe2
C.Ⅰ和Ⅱ中正極反應均是O2+2H2O+4e="==" 4OH
D.Ⅰ和Ⅱ中燈泡均會發(fā)亮

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科目:高中化學 來源:不詳 題型:單選題

某化學興趣小組設計如圖原電池:其中a、b分別為Cu和Ag,甲和乙分別是氨水和硝酸銀溶液,鹽橋的瓊脂中吸附有KCl溶液,反應一段時間后,下列說法正確的是           
       
A.b為負極,電極方程式為:Ag + + e- =" Ag" B.甲中出現(xiàn)大量藍色沉淀
C.總反應為:Cu + 2 Ag + = Cu2+ + AgD.反應時,鹽橋中的K+向乙方向移動

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