反應C （ s）+H2O （g）═CO （ g）+H2 （g）在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進行，下列條件的改變對其反應速率幾乎無影響的是（　　）
A、增加C的量
B、將容器的體積縮小一半
C、升高反應的溫度
D、保持壓強不變充入N2 使容器體積變大
考點：化學反應速率的影響因素
專題：
分析：反應中C為固體，增加固體的量對反應速率沒有影響，改變體積或壓強，只要參與反應的反應物質(zhì)的濃度發(fā)生變化時，反應速率就發(fā)生改變，升溫反應速率加快，以此解答該題．
解答： 解：A．C為固體，增大C的量對反應速率沒有響應，故A正確；
B．將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，反應速率增大，故B錯誤；
C．升溫，反應速率加快，故C錯誤；
D．保持壓強不變，充入He使容器體積變大，參加反應的氣體的濃度減小，反應速率減小，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查化學反應速率的因素，為高考高頻考點，側重于學生的分析能力和基礎知識的考查，有利于化學科學素養(yǎng)的培養(yǎng)和提高學生學習的積極性，難度不大，注意外界條件對反應速率的影響原因的理解．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

已知A、B、C、D、E五種物質(zhì)有如圖1所示的轉化關系（部分反應物及反應條件未列出），且五種物質(zhì)中均含有A元素．
（1）若A為氣體單質(zhì)，則D→C的離子方程式
 
．
（2）若A為非金屬固體單質(zhì)，則
①D的化學式為
 
．
②E→D的化學方程式為
 
．
③將E通入某黃綠色單質(zhì)的溶液中，可發(fā)生反應生成兩種強酸，寫出化學方程式
 
．
（3）圖2中，若A是一種金屬單質(zhì)，C是淡黃色固體C→D的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、常溫下，將pH=3的醋酸溶液稀釋到原體積的10倍后，溶液的pH=4
B、為確定某酸H2A是強酸還是弱酸，可測NaHA溶液的pH．若pH＞7，則H2A是弱酸；若pH＜7，則H2A是強酸
C、用0.200 0 mol?L-1 NaOH標準溶液滴定HCl與CH3 COOH的混合液（混合液中兩種酸的濃度均約為0.1 mol?L-1，至中性時，溶液中的酸未被完全中和
D、相同溫度下，將足量氯化銀固體分別放入相同體積的①蒸餾水、②0.1 mol?L-1鹽酸、③0.1 mol?L-1氯化鎂溶液、④0.1 mol?L-1硝酸銀溶液中，Ag+濃度：①＞④=②＞③

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法錯誤的是（　　）
A、任何可逆反應都存在反應限度
B、化學反應進行的程度是不可改變的
C、可逆反應的正逆反應速率相等時，在反應體系內(nèi)各物質(zhì)的含量不再變化
D、化學反應的限度，與反應進行的時間長短無關

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列說法中，正確的是（　�。�
A、氧化劑本身被還原，生成氧化產(chǎn)物
B、氧化劑是在反應中得到電子（或電子對偏向）的物質(zhì)，含元素的化合價升高
C、還原劑在反應時所含元素的化合價降低
D、在一個反應中，氧化劑和還原劑可能是同一物質(zhì)

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科目：高中化學 來源： 題型：

鋁可與硝酸鈉發(fā)生反應（未配平）：Al+NaNO3+H2O→Al（OH）3+N2↑+NaAlO2，有關敘述正確的是（　�。�
A、上述反應中水是氧化劑
B、若反應過程中轉移5 mol e-則生成標準狀況下N2的體積為11.2L
C、該反應的氧化產(chǎn)物是N2
D、當消耗1 mol Al時，生成標況下N2的體積為22.4L

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科目：高中化學 來源： 題型：

一定條件下，分別對反應A（s）+B（g）?2C（g） （正反應吸熱）進行如下操作（只改變該條件）
①增大A的用量 ②縮小容器的容積 ③升高體系溫度  ④減小體系中C的量
上述措施中一定能使正反應速率加快的是（　�。�
A、①③B、②③
C、①②③D、①②③④

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列溶液中Cl-的物質(zhì)的量濃度與50mL 1mol/L AlCl3溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度相等的是（　�。�
A、150mL、1mol/L KCl
B、70mL、2mol/L CaCl2
C、150mL、3mol/L NaCl
D、75mL、1.5mol/L Ca（ClO）2

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科目：高中化學 來源： 題型：

下列氫氧化物中堿性最強的是（　�。�
A、Ba（OH）2
B、NaOH
C、Mg（OH）2
D、Al（OH）3

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