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【題目】工業(yè)制硫酸的主要反應之一為2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），反應過程中能量變化如圖所示，下列說法錯誤的是

A. 該反應的正反應為放熱反應 B. 向反應體系中加入催化劑后，圖中E3不變

C. 該反應的焓變△H=（E1-E2）kJ/mol D. 升高溫度，E1變大

【答案】D

【解析】圖中E1為正反應的活化能，E2為逆反應的活化能，E3為反應熱。A項，由于反應物的總能量大于生成物的總能量，該反應的正反應為放熱反應，正確；B項，催化劑能改變反應的歷程，降低反應的活化能，不改變反應熱，加入催化劑后E1、E2減小，E3不變，正確；C項，該反應的焓變ΔH=（E1-E2）kJ/mol，正確；D項，升高溫度，使分子獲得更高的能量，增大活化分子百分數，E1不變，錯誤；答案選D。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】按要求填空
（1）干冰是固態(tài)CO2的俗稱，常用于人工降雨，44g干冰與A，B，C，D有如圖所示的轉化關系，請完成如圖中的方框．

（2）標準狀況下22.4L的HCl溶于水配成500mL溶液，所得溶液的物質的量濃度為 ．
（3）配制1L 0.5molL﹣1NaOH溶液，需要1.25molL﹣1的NaOH溶液的體積是mL．
（4）19g MgX2含有Mg2+0.2mol，則MgX2的摩爾質量為 ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列各組離子，在強堿性溶液中可以大量共存的是

A. K＋ 、Fe3＋、NO3- 、Cl- B. Ba2＋ 、Na＋ 、Cl- 、NO3-

C. NH4＋、K＋、NO3-、Cl- D. Na＋ 、Al3＋ 、Cl- 、SO42-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某無色溶液中放入鋁片有氫氣產生，則下列離子在該溶液中肯定能大量共存的是

A. Na＋ B. Mg2＋ C. S2－ D. HCO3－

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】

A. 核酸中的N存在于堿基中，蛋白質中的N主要存在于肽鍵中

B. 糖類、脂質的組成元素都是C、H、O

C. 蛋白質中的S元素存在于氨基酸的R基中

D. 同一生物體不同組織細胞內化學元素種類大體相同

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下表為元素周期表的一部分，請參照元素①~⑨在表中的位置，用化學用語回答下列問題：

（1）畫出元素⑦的原子結構示意圖_______________。

（2）②、③、⑦的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是_______(填化學式)。

（3）①、④、⑤、⑨中的某些元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物，寫出其中一種化合物的化學式：___________

（4）寫出元素③的氣態(tài)氫化物與其最高價含氧酸反應的化學方程式__________________ 寫出元素②的單質與元素⑧最高價含氧酸濃溶液反應的化學方程式_______

（5）由表中元素形成的常見物質X、Y、Z、M、N可發(fā)生以下反應：

X溶液與Y溶液反應的離子方程式為_____________________________

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某元素最高價含氧酸的化學式是H2RO4，則該元素的氣態(tài)氫化物化學式可表示為

A. HR B. H2R C. RH4 D. 不確定

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】將含49g H2SO4的某濃硫酸加水，配成500ml溶液．
（1）求所得硫酸的物質的量濃度
（2）若將此溶液稀釋成1L溶液，取出0.1L再與65g的鋅反應，求可以得到標準狀況下氫氣的體積．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列四種金屬晶體中，原子堆積方式與另外三種不同的是（ ）

A.鈉B.鉀C.鐵D.銅

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