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5．下列關于原電池原理敘述正確的是（　�。�
A．電子從發(fā)生還原反應的電極流出
B．原電池的兩極一定是由活潑性不同的兩種金屬組成
C．燃料電池的轉化率為100%
D．原電池中的反應一定是氧化還原反應

分析 A．電子從負極流出；
B．原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料；
C．燃料電池中還有部分化學能轉化為熱能；
D．原電池的構成條件之一就是自發(fā)的氧化還原反應．

解答 解：A．電子從負極流出，負極上失電子發(fā)生氧化反應，所以電子從發(fā)生氧化反應的電極流出，故A錯誤；
B．原電池的兩極可能的由導電的非金屬組成，如氫氧燃料電池中用石墨作電極材料，故B錯誤；
C．燃料電池中還有部分化學能轉化為熱能，所以能量轉化率不是100%，故C錯誤；
D．原電池的負極上失電子發(fā)生氧化反應，正極上得電子發(fā)生還原反應，所以原電池中的反應一定是氧化還原反應，故D正確；
故選D．

點評 本題考查原電池原理，注意原電池的電極材料不一定都是金屬，且不一定是較活潑的金屬作負極，如鎂、鋁和氫氧化鈉溶液構成的原電池中，鋁作負極，為易錯點．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：填空題

15．A、B、C、D、E、F六種短周期主族元素，原子序數依次增大．其中B的單質在常溫下為雙原子分子，它與A的單質可形成分子X，X的水溶液呈堿性；D的簡單陽離子與X具有相同電子數，且D是同周期中簡單離子半徑最小的元素；E元素的原子最外層比次外層少兩個電子，C、F兩種元素的原子最外層共有13個電子．請回答：
（1）寫出C的離子結構示意圖．
（2）F元素位于周期表中第三周期第ⅤⅡ族、第17縱行．
（3）B、C、E分別與A形成的化合物中最穩(wěn)定的是H2O（寫化學式）．
（4）寫出B的氣態(tài)氫化物在催化劑存在下跟氧氣反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．
（5）F的單質在反應中常作氧化劑，該單質的水溶液與E的低價氧化物反應的離子方程式為SO2+Cl2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-．
（6）寫出由上述六種元素所形成的10電子微粒的化學式（至少5種）：N3-、O2-、Al3+、H2O、NH3、OH-、NH4+、H3O+、NH2-（任選5種）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．打雷放電時，空氣中有少量氧氣會轉化成臭氧（3O2=2O3），使空氣變得更加清新．下列有關說法中正確的是（　�。�
A．該變化是物理變化
B．每個O3分子是由一個氧分子和一個氧原子構成的
C．O2與O3互為同素異形體
D．O2與O3的性質完全一樣

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．下列過程中，需要加快化學反應速率的是（　�。�
A．合成氨B．食物變質C．橡膠老化D．鋼鐵腐蝕

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

20．下列不屬于有機物的是（　�。�
A．甲烷B．二氧化碳C．乙醇D．醋酸

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

10．如圖所示某溫度下，在2L密閉容器中發(fā)生反應，則
①該反應的反應物是X和Y；
②該反應的方程式為X+Y?2Z；
③在10s內用Z表示的速率是0.08mol/（L•s）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．過渡金屬的單質及化合物很多有催化性能，氯化銅、氯化亞銅經常用作有機合成催化劑．實驗室中用氯氣與粗銅（雜質只有Fe）反應，制備銅的氯化物的流程如下．

查閱資料：
氯化亞銅：白色微溶于水，在干燥空氣中穩(wěn)定，受潮則易變藍棕色，在熱水中迅速水解生成氧化銅水合物而呈紅色．
氯化銅：從水溶液中結晶時，在15℃以下得到四水物，在15～25.7℃得到三水物，在26～42℃得到二水物，在42℃以上得到一水物，在100℃得到無水物．
（1）現(xiàn)用如圖所示的實驗儀器及藥品制備純凈、干燥的氯氣并與粗銅反應（鐵架臺、鐵夾省略）．

①按氣流方向連接各儀器接口順序是：a→d、e→h、i→f、g、→b．
②本套裝置有兩個儀器需要加熱，加熱的順序為先A后D，這樣做的目的是排出空氣，防止銅被氧氣氧化．
（2）分析流程：
①固體甲需要加稀鹽酸溶解，其理由是抑制氯化銅、氯化鐵水解；
②溶液甲可加試劑X用于調節(jié)pH以除去雜質，X可選用下列試劑中的（填序號）c．
a．NaOH         b． NH3•H2O       c．CuO      d．CuSO4
③完成溶液乙到純凈CuCl2•2H2O晶體的系列操作步驟為：加少量鹽酸、蒸發(fā)濃縮、冷卻到26～42℃結晶、過濾、洗滌、干燥．
（3）向溶液乙中加入適當的還原劑（如SO2、N2H4、SnCl2等），并微熱得到CuCl沉淀，寫出向乙溶液加入N2H4（氧化產物為無毒氣體）的離子方程式：4Cu2++4Cl-+N2H4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$4CuCl↓+N2↑+4H+．此反應只能微熱的原因是微熱維持反應發(fā)生，溫度過高生成氧化銅水合物．
（4）若開始取100g 含銅96%的粗銅與足量Cl2反應，經上述流程只制備CuCl2•2H2O，最終得到干燥產品277g，求制備CuCl2•2H2O的產率108%；（精確到1%）分析出現(xiàn)此情況的主要原因在調節(jié)溶液pH時，加入CuO反應生成了CuCl2，使產品質量增加．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

14．下列物質不能水解的是（　�。�
A．乙酸乙酯B．蔗糖C．葡萄糖D．蛋白質

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

15．下列化學名詞正確的是（　　）
A．溴笨B．油酯C．氯化氨D．氨基酸

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