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11．已知向KI溶液中通入過量Cl2時，生成的I2可進一步氧化成IO3-，若通入Cl2的物質的量為amol，溶液中KI的物質的量為bmol（不考慮單質與水的反應），下列說法不正確的是（　�。�
A．I2與Cl2反應的離子方程式為：I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-
B．當a=3b時，發(fā)生反應的離子方程式為：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+
C．當a=2b時，發(fā)生反應的離子方程式為：5I-+10Cl2+9H2O=3IO3-+20Cl-+I2+18H+
D．若反應后溶液中I2與IO3-的物質的量之比為1：1，則反應中轉移電子3.5bmol

分析 向KI溶液中通入過量Cl2時，生成的I2可進一步氧化成IO3-，若只氧化碘離子反應離子方程式為：Cl2+2I-=I2+2Cl-，若氯氣過量反應為I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-，總的反應為：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+，當1：2＜a：b＜3：1時生成產物為碘單質和部分碘單質被氧化為IO3-，據(jù)此分析計算判斷選項．

解答 解：A．氯氣足量，碘單質被氯氣氧化為IO3-，依據(jù)電子守恒、電荷守恒和原子守恒可知，發(fā)生反應為I2+5Cl2+6H2O=2IO3-+12H++10Cl-，故A正確；
B．當a=3b時，氯氣恰好氧化碘離子為IO3-，發(fā)生反應的離子方程式為：I-+3Cl2+3H2O=IO3-+6Cl-+6H+，故B正確；
C．當a=2b時，介于1：2＜a：b＜3：1，此時生成產物為碘單質和部分碘單質被氧化為IO3-，發(fā)生反應的離子方程式為：5I-+10Cl2+9H2O=3IO3-+20Cl-+I2+18H+，故C正確；
D．若反應后溶液中I2與IO3-的物質的量之比為1：1，依據(jù)電子守恒可知，碘離子-1價變化為0價、+5價，電子轉移總數(shù)為8e-，故D錯誤；
故選D．

點評 本題考查了氧化還原反應電子守恒、產物判斷、離子方程式書寫、定量關系的分析，主要是氧化還原反應電子守恒的理解應用，掌握基礎是解題關鍵，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

1．下表是元素周期表的一部分．

主族
周期		IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA
1①
2②③④⑤⑥
3⑦⑧⑨⑩
（1）表中元素⑩的氫化物的化學式為HCl，此氫化物的還原性比元素⑨的氫化物的還原性弱（填強或弱）．
（2）在⑦、⑧、⑨、⑩4種元素中，原子半徑最大的是Mg（填元素符號），其原子結構示意圖為．
（3）寫出⑤元素的最高價氧化物的水化物與其氣態(tài)氫化物發(fā)生反應的化學方程式：NH3+HNO3═NH4NO3．
（4）寫出元素⑦的氯化物的水溶液與NaOH溶液反應的離子方程式：Mg2++2OH-═Mg（OH）2↓．
（5）要證明⑥元素比⑨元素的氧化性強的化學方程式為：2H2S+O2═2H2O+2S↓．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．日常生活中，我們常常接觸到下列物品：①軟排球 ②鋁合金門窗 ③橡皮塞④大理石板 ⑤羊毛衫 ⑥鉛筆芯 ⑦保鮮膜．其中主要是由有機高分子材料制成的一組是（　�。�
A．①②③⑤B．①③⑤⑦C．②③④⑤⑦D．①③⑥⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．有7.8gA和0.1molB恰好完全反應后，生成10.6gC和1.6gD，則B的摩爾質量是（　�。�
A．44g/molB．78g/molC．106g/molD．88g/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．如果Fe3+、SO42-、Al3+和M四種離子以物質的量之比為1：5：2：1共同存在于同一種溶液中，那么M離子可能是（　　）
A．Mg2+B．Ba2+C．Na+D．NO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．結構簡式是的有機物應命名為（　�。�
A．2-甲基-2-乙基丁烷B．3，3-二甲基戊烷
C．2-甲基-3-乙基己烷D．2，2-二甲基戊烷

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

12．2015年8月12號接近午夜時分，天津濱海新區(qū)一處集裝箱碼頭發(fā)生爆炸．發(fā)生爆炸的是集裝箱內的易燃易爆物品，爆炸火光震天，并產生巨大蘑菇云．根據(jù)掌握的信息分析，裝箱區(qū)的危險化學品可能有鉀、鈉、氯酸鈉、硝酸鉀、燒堿，硫化堿、硅化鈣、三氯乙烯、氯碘酸等．運抵區(qū)的危險化學品可能有環(huán)己胺、二甲基二硫、甲酸、硝酸銨、氰化鈉、4，6-二硝基苯-鄰仲丁基苯酚等．
回答下列問題：
（1）在組成NH4NO3、NaCN兩種物質的元素中第一電離能最大的是N（填元素符號），解釋原因同周期元素第一電離能自左而右呈增大趨勢，同主族自上而下元素第一電離能逐漸減小，但N原子的2p能級為半滿穩(wěn)定狀態(tài)，第一電離能高于氧元素的．
（2）二甲基二硫和甲酸中，在水中溶解度較大的是（填名稱）甲酸，原因甲酸與水形成氫鍵；燒堿所屬的晶體類型為離子晶體；硫化堿（Na2S）的S2-的基態(tài)電子排布式是1s2s22p63s23p6．
（3）硝酸銨中，NO3-的立體構型為，中心原子的雜化軌道類型為sp2．
（4）1mol化合物NaCN中CN-所含的π鍵數(shù)為2NA，與CN-互為等電子體的分子有CO、N2．（CN）2又稱為擬鹵素，實驗室可以用氰化鈉、二氧化錳和濃硫酸在加熱條件下制得，寫成該制備的化學方程式2NaCN+MnO2+2H2SO4$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$（CN）2+Na2SO4+MnSO4+2H2O．
（5）鈉鉀合金屬于金屬晶體，其某種合金的晶胞結構如圖所示．合金的化學式為KNa3；晶胞中K 原子的配位數(shù)為6；已知金屬原子半徑r（Na）=186pm、r（K）=227pm，計算晶體的空間利用率$\frac{\frac{4}{3}π（18{6}^{3×}3+22{7}^{3}）}{（186×2+227×2）{\;}^{3}}$×100%（列出計算式，不需要計算出結果）．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．25℃時，水的電離達到平衡：H2O?H++OH-，下列敘述正確的是（　�。�
A．將水加熱，Kw增大，pH不變
B．向水中加入少量鹽酸，c（H+）增大，Kw不變
C．向水中加入NaOH固體，平衡逆向移動，c（OH-）降低
D．向水中加入AlCl3固體，平衡正向移動，c（OH-）增大

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．以下對未知溶液成分的檢驗中，結論正確的是（　�。�
實驗操作實驗現(xiàn)象實驗結論
A加入鹽酸產生無色氣體溶液中一定含有CO32-
B加入KSCN溶液顯血紅色溶液中一定含有Fe3+
C加入鹽酸酸化的氯化鋇溶液生成白色沉淀溶液中一定含有SO42-
D取未知溶液進行焰色反應火焰顯黃色溶液中一定含有K+
A．AB．BC．CD．D

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