【題目】平板電視顯示屏生產(chǎn)過(guò)程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末(SiO2、Fe2O3、CeO2、FeO等物質(zhì)),某小組以此粉末為原料,設(shè)計(jì)如下工藝流程對(duì)資源進(jìn)行回收,得到Ce(OH)4

己知:CeO2不溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿;Ce3+易水解,酸性條件下,Ce4+有氧化性。

(1)濾液A的主要成分_____填寫(xiě)化學(xué)式),濾液B所含金屬陽(yáng)離子為________。

(2)反應(yīng)的離子方程式是_________。

(3)反應(yīng)之前要洗滌濾渣B,對(duì)濾渣B進(jìn)行洗滌的實(shí)驗(yàn)操作方法是________。

(4)反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是____________。

(5)稀土元素的提純還可采用萃取法。己知化合物HT作為萃取劑能將鈰離子從水溶液萃取出來(lái)過(guò)程表示為Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+3H2SO4(水層),________ (填主要儀器)分液的到CeT3(有機(jī)層),再加入H2SO4獲得較純凈的含Ce3+的水溶液?蛇x擇硫酸作反萃取的原因是________

(6)用滴定法測(cè)定制得的Ce2(SO4)3產(chǎn)品純度。

若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,則測(cè)得Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)______。(填“偏大”、“偏小無(wú)影響”)

【答案】 Na2SiO3 Fe2+、Fe3+ 2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O 沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀,待水自然流下,重復(fù)2~3次 4Ce(OH)3+ O2+4H2O=4Ce(OH)4 分液漏斗 加入硫酸,可使平衡向左進(jìn)行,使Ce3+進(jìn)入水層 偏大

【解析】(1)根據(jù)以上分析可知濾液A的主要成分 Na2SiO3,濾液B所含金屬陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+。(2)由于酸性條件下,Ce4+有氧化性,所以反應(yīng)①的離子方程式是2CeO2+H2O2+6H+=2Ce3++O2↑+4H2O。(3)反應(yīng)①之前要洗滌濾渣B,洗滌沉淀需要在過(guò)濾器中完成,則實(shí)驗(yàn)操作是沿玻璃棒向漏斗中加蒸餾水至沒(méi)過(guò)沉淀,待水自然流下,重復(fù)2~3次。(4)反應(yīng)②的化學(xué)反應(yīng)方程式是4Ce(OH)3+ O2+4H2O=4Ce(OH)4。(5)萃取后的操作是分液,需要分液漏斗;根據(jù)方程式Ce2(SO4)3(水層)+ 6HT(有機(jī)層)2CeT3(有機(jī)層)+3H2SO4(水層)可知加入硫酸,可使平衡向左進(jìn)行,使Ce3+進(jìn)入水層,因此可選擇硫酸作反萃取。(6)若所用FeSO4溶液在空氣中露置一段時(shí)間后再進(jìn)行滴定,由于硫酸亞鐵被氧化為硫酸鐵,導(dǎo)致消耗標(biāo)準(zhǔn)液體積增加,所以測(cè)得Ce(OH)4產(chǎn)品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】溶液的酸堿性可用酸度(AG)表示AG=lg。室溫下,某化學(xué)興趣小組的同學(xué)用 0.01 mol·L-1的氫氧化鈉溶液滴定20.00 mL 0.01 mol·L-1醋酸,滴定結(jié)果如下圖所示,下列有關(guān)敘述中正確的是

A. 水的電離程度A點(diǎn)小于B點(diǎn)

B. A點(diǎn)時(shí)加入的氫氧化鈉溶液的體積恰好為20.00 mL

C. 室溫0.01 mol·L-1醋酸溶液的電離平衡常數(shù)Ka=l0-5

D. 若B點(diǎn)時(shí)所加NaOH溶液的體積為40.00 mL,此時(shí)溶液中c(Na+)>c(CH3COO-)>c(OH-)>c(H+)

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】元素周期表中常見(jiàn)非金屬元素形成的化合物與新能源和新環(huán)境問(wèn)題密切相關(guān)。

1我國(guó)于20161017日由長(zhǎng)征號(hào)FY11運(yùn)載火箭發(fā)射神舟十號(hào)飛船,其推力能量主要是壓縮成液體燃料(CH3)2N-NH2和氧化劑N2O4,該燃料組燃燒后產(chǎn)生巨大能量,釋放產(chǎn)物為無(wú)毒無(wú)害的氣體。298K時(shí),10g燃料完全燃燒釋放的能量為425kJ,請(qǐng)寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式

_____________

2二氧化硫、氮氧化物以及可吸入顆粒物(PM2.5 等)這三項(xiàng)是霧霾主要組成。其中炭還原法處理氮氧化物是一種方法。T℃時(shí)反應(yīng)C(s+2NO(gN2(g) + CO2(g),反應(yīng)始終從反應(yīng)物投料開(kāi)始,測(cè)定各時(shí)間點(diǎn)的物質(zhì)濃度圖像如下:

第一次平衡前,CO2的平均反應(yīng)速率v (CO2=____________;

若反應(yīng)在T℃進(jìn)行,只改變起始反應(yīng)物投料,某時(shí)刻測(cè)得C(NO)=4 mol/L, C(N2) =4mol/L,則此時(shí)V()_____V()(填“>”、“<”“=”)

根據(jù)圖像判斷,40min時(shí)改變的條件可能是__________;

A.恒壓條件下通入NO; B.升高溫度; C.(恒容條件)通入NO; D.壓縮體積;

E.恒壓時(shí)加入活性炭; F.使用新型催化劑。

3)新能源應(yīng)用探索中,可以用下圖裝置于凈化處理廁所排放廢水中的尿素(H2NCONH2),同時(shí)產(chǎn)生電能。請(qǐng)寫(xiě)出負(fù)極電極反應(yīng)式:_____________;

(4)工業(yè)上使用氨堿吸收SO2,然后使之轉(zhuǎn)化成NH4HSO4,可作分析試劑使用,現(xiàn)用0.1mol/LKOH來(lái)滴定100mL0.1mol/L NH4HSO4,反應(yīng)過(guò)程的滴定曲線如下圖:

已知:常溫時(shí)NH3·H2O的電離常數(shù)K=1.8×10-5,忽略溶液混合后體積變化,請(qǐng)根據(jù)圖中給出的5個(gè)點(diǎn)的字母回答相關(guān)問(wèn)題。

①滴定過(guò)程中以上5個(gè)點(diǎn)中,_________點(diǎn)水電離程度最;

②滴定過(guò)程中Z點(diǎn)溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是_________;

③滴定過(guò)程中M點(diǎn)的pH大約是(填整數(shù))___________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】現(xiàn)在污水治理越來(lái)越引起人們重視,可以通過(guò)膜電池除去廢水中的乙酸鈉和對(duì)氯苯酚),同時(shí)利用此裝置的電能在鐵上鍍銅,下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是

A. 鐵電極應(yīng)與Y相連接

B. 反應(yīng)過(guò)程中甲中右邊區(qū)域溶液pH逐漸升高

C. A極的電極反應(yīng)式為+2e-+H+=Cl-+

D. 當(dāng)外電路中有0.2 mole-轉(zhuǎn)移時(shí),A極區(qū)增加的H+的個(gè)數(shù)為0.1NA

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列各組離子在強(qiáng)酸性溶液中能大量共存的是

A. K、Na、HCO3、SO42 B. Na、Fe3I、Cl

C. Na、NH4、NO3、Cl D. Na、Ba2SO42、NO3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】A、B、C、D四種物質(zhì)之間有下圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。

已知:A是氣體單質(zhì),C 是紅棕色氣體。

回答下列問(wèn)題:

(1)寫(xiě)出C的化學(xué)式:________;

(2)在上圖D→B的過(guò)程中,D表現(xiàn)出強(qiáng)_____(填氧化性還原性”);

(3)寫(xiě)出C→D轉(zhuǎn)化的化學(xué)方程式_________

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】某有機(jī)物的名稱是2,2,3,3-四甲基戊烷,下列有關(guān)其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式的書(shū)寫(xiě)正確的是

A.(CH3)3CCH(CH3)2 B.(CH3)3CCH2C(CH3)2

C.(CH3)3CC(CH3)2CH2CH3 D.(CH3)3CC(CH3)3

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】將汽車尾氣中含有的CO利用不僅能有效利用資源.還能防治空氣污染。工業(yè)上常用CO與H2在由Al、Zn、Cu等元索形成的催化劑作用下合成甲醇。

(1)圖l是某同學(xué)畫(huà)出CO分子中權(quán)原子的核外電子排布圖。

請(qǐng)判斷該排布圖____(填“正確”或“錯(cuò)誤”) ,理由是________ (若判斷正確,該空不用回答)。

(2)寫(xiě)出兩種與CO互為等電子體的離子________。

(3)往硫酸銅溶液中通入過(guò)量的NH3,可生成配離子[Cu(NH3 )4]2+,但NF3不易與Cu2+形成配離子,其原因是_________,在配離子[Cu(NH3 )4]2+中所含配位鍵是通過(guò)配體分子的_____給出孤電子對(duì),____接受電子對(duì)形成。

(4)甲醇與乙烷的相對(duì)分子質(zhì)量相近,故二者分子間的作用力(范德華力)相近,但是二者沸點(diǎn)的差距卻很大,造成該差異的原因是______;在甲醇分子中碳原子軌道的雜化類型為_____

(5)甲醛與新制Cu(OH)2懸濁液加熱可得磚紅色沉淀Cu2O,已知Cu2O晶胞的結(jié)構(gòu)如圖2所示。

①在該晶胞中,Cu+的配位數(shù)是_____。

②若該晶胞的邊長(zhǎng)為apm,則Cu2O的密度為_____g·cm-3(只要求列算式,不必計(jì)算出數(shù)值,阿伏伽德羅常數(shù)為NA)。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下列三組物質(zhì)中,均有一種物質(zhì)的類別與其他三種不同。

MgO、Na2O、CO2、CuO HCl、H2O、H2SO4、HNO3 NaOH、Na2CO3、KOH、Cu(OH)2

(1)三種物質(zhì)依次是填化學(xué)式:A________;B________;C________。

(2)這三種物質(zhì)相互作用可生成一種新物質(zhì)NaHCO3,該反應(yīng)______(“是”或“不是”)氧化還原反應(yīng)。

(3)寫(xiě)出物質(zhì)C與足量稀硫酸反應(yīng)的離子方程式________________________。

(4)與OH在溶液中不能大量共存,試用離子方程式說(shuō)明___________________。

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