【題目】現(xiàn)有一份含有FeCl3FeCl2固體的混合物,為測(cè)定FeCl2的含量,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):

稱取混合物樣品的質(zhì)量7.06g,將樣品溶解

向溶解后的溶液中,加入足量的雙氧水

再向所得溶液中加入足量的NaOH溶液,得到紅褐色沉淀

將沉淀過濾、洗滌后,加熱灼燒,到質(zhì)量不再減少,得到固體物質(zhì)4.00g

根據(jù)實(shí)驗(yàn)回答下列問題:

1樣品溶解過程中需加入___________,以防止__________________;

2寫出溶解后的溶液與雙氧水反應(yīng)的離子方程式____________

3過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有____________

4簡(jiǎn)述檢驗(yàn)實(shí)驗(yàn)步驟中沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法____________;

5通過實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù),計(jì)算固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù):____________

6實(shí)驗(yàn)室采用下列裝置制取少量無水FeCl3固體。(已知FeCl3固體易潮解,部分夾持儀器已略去。)

該裝置存在明顯缺陷,得不到無水FeCl3固體,請(qǐng)你對(duì)該裝置進(jìn)行合理的改進(jìn):____________。

【答案】

1稀鹽酸;FeCl3 FeCl2水解而使溶液渾濁

22Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O

3燒杯、玻璃棒

4取最后的洗滌液少量,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果沒有白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈。

553.97%

6 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止 FeCl3吸水而潮解

【解析】

試題分析:1溶解FeCl3FeCl2固體的混合物可以選用稀鹽酸,以防止FeCl3 FeCl2水解而使溶液渾濁,故答案為:稀鹽酸;FeCl3 FeCl2水解而使溶液渾濁;

2 FeCl2具有還原性,能夠與雙氧水發(fā)生氧化還原反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O,故答案為:2Fe2++2H++H2O2 =2Fe3++2H2O;

3過濾操作中除用漏斗外,還需要的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒,故答案為:燒杯、玻璃棒;

4步驟中沉淀為氫氧化鐵,溶液中存在氯化鈉,檢驗(yàn)沉淀已經(jīng)洗滌干凈的方法為取最后的洗滌液少量,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果沒有白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈,故答案為:取最后的洗滌液少量,滴加硝酸酸化的硝酸銀溶液,如果沒有白色沉淀生成,說明沉淀已經(jīng)洗滌干凈;

5氧化鐵的物質(zhì)的量為=0.025mol,

設(shè)FeCl3FeCl2的物質(zhì)的量分別為x、y

x+y=0.025mol×2

162.5g/mol×x+127g/mol×y=7.06g

解得x=0.02mol,y=0.03mol

固體樣品中FeCl2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)×100%=53.97%,故答案為:53.97%

6 FeCl3吸水容易潮解,應(yīng)該 B、C 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶,故答案為:在 BC 之間和C、D之間分別增加盛有濃硫酸的洗氣瓶,防止 FeCl3吸水而潮解。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】亞氯酸鈉(NaClO2)是一種重要的含氯消毒劑,主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖:

已知:①NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大,適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O

②純ClO2常溫下為氣體,易分解爆炸,一般用稀有氣體或空氣稀釋到10%以下安全

(1)10%的NaOH溶液的密度為1.2g/cm3其物質(zhì)的量濃度為__________________________。

(2)在ClO2發(fā)生器中當(dāng)1gSO2完全轉(zhuǎn)化時(shí),放出akJ熱量,寫出該熱化學(xué)反應(yīng)方程式___________________ ,鼓入Ar的作用是 。

(3)寫出吸收塔內(nèi)發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式 _______________________________。吸收塔的溫度不能超過40℃,其目的是________________________________。

(4)從濾液中得到的NaClO23H2O粗晶體中往往含有雜質(zhì),要得到更純的NaClO23H2O晶體方法是_________________。

(5)工業(yè)處理含NaClO2廢水時(shí),先向廢水中加入適量NaOH,用惰性電極電解該廢水,同時(shí)制得NaClO3

寫出ClO2在陽極放電時(shí)的電極反應(yīng)方程式 。

(6)已知SO2和Ar的混合氣體中,SO2的百分含量為5.6a%,當(dāng)bL(標(biāo)況下)該混合氣體參加反應(yīng)時(shí),理論上需要的17%的H2O2的質(zhì)量為____________________ g(結(jié)果必須化簡(jiǎn))。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

已知X、Y、Z、R、Q為周期表中原子序數(shù)依次增大的前36號(hào)元素。相關(guān)信息如下:

X元素是宇宙中最豐富的元素

Y元素基態(tài)原子的核外p電子數(shù)比s電子數(shù)少1

Z元素被譽(yù)為太空金屬,也有生物金屬之稱,其基態(tài)原子次外層有2個(gè)未成對(duì)電子

R元素在元素周期表的第十一列

Q元素在周期表里與R元素在同一個(gè)分區(qū)

請(qǐng)回答下列問題:

1YX3中心原子的雜化軌道類型是 ,離子化合物YX5的電子式是 。

2COY2屬于等電子體,1 個(gè)CO分子中含有的π鍵數(shù)目是 個(gè)。

3)工業(yè)上利用ZO2和碳酸鋇在熔融狀態(tài)下制取化合物AA可看做

一種含氧酸鹽)。A晶體的晶胞為正方體(如右圖)。

制備A的化學(xué)反應(yīng)方程式是 ;

A晶體中,Z的配位數(shù)為 ;

A晶體中,若將Z元素置于立方體的體心,Ba元素置于立方體的頂點(diǎn),則O元素處于立方體的

4R2+離子的外圍電子層電子排布式為 。R2O的熔點(diǎn)比R2S (填)。

5Q元素和硫(S)元素能夠形成化合物B。B晶體的晶胞為正方體(如右圖),若晶胞棱長(zhǎng)為540.0 pm,則晶胞密度為 g·cm—3(列式并計(jì)算)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】馬爾柯夫尼柯夫因?yàn)樘岢鎏继茧p鍵的加成規(guī)則而聞名于世,該規(guī)則是指不對(duì)稱的烯烴與HX或HCN加成時(shí),氫總是加到含氫較多的雙鍵碳原子上。

已知:CH3CH2CNCH3CH2COOH

F的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式:

以下是該有機(jī)物F的合成路線,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻住?/span>

(1)寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式A ,C 。

(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型是 ,反應(yīng)的反應(yīng)類型是

(3)寫出與D互為同分異構(gòu)體,結(jié)構(gòu)中含有苯環(huán)且苯環(huán)上含有一個(gè)乙基(苯環(huán)上的取代基處于對(duì)位)的酯類的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙醇和乙酸是生活中兩種常見的有機(jī)物。請(qǐng)回答下列問題:

1乙醇的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為CH3CH2OH,乙醇分子含有的官能團(tuán)為 ;

2生活中常用食醋除去暖瓶?jī)?nèi)的水垢(主要成分是CaCO3),反應(yīng)的化學(xué)方程式為2CH3COOH+CaCO3=(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O。通過這個(gè)事實(shí),你得出醋酸與碳酸的酸性強(qiáng)弱關(guān)系是:醋酸 碳酸(“>”“<”)

3在濃硫酸的催化作用下,加熱乙酸和乙醇的混合溶液,可發(fā)生酯化反應(yīng)。請(qǐng)完成化學(xué)方程式:CH3COOH + CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】U、V、W、X、YZ是原子序數(shù)依次增大的六種常見元素,Y的單質(zhì)在W2中燃燒的產(chǎn)物可使品紅溶液褪色.ZW元素形成的化合物Z3W4具有磁性.U的單質(zhì)在W2中燃燒可生成UWUW2兩種氣體。X的單質(zhì)是一種金屬,該金屬在UW2中劇烈燃燒生成黑、白兩種固體。

請(qǐng)回答下列問題:

1X在周期表中的位置為______;UW2的電子式為______;XUW2中劇烈燃燒生成的黑、白兩種固體中化學(xué)鍵類型依次是______、______。

2UV、W形成的10電子氫化物中,最穩(wěn)定的是______(寫化學(xué)式、下同);沸點(diǎn)最高的是______;結(jié)合H+能力最強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

3Z3W4與稀鹽酸反應(yīng)的離子方程式為______。

4YW2氣體通人BaCl2HNO3的混合溶液,生成白色沉淀和無色氣體VW,有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為______,由此可知VWYW2還原性較強(qiáng)的是(寫化學(xué)式)______。

5)已知YW2Cl2均可使品紅溶液褪色,現(xiàn)將一定量的YW2Cl2通入品紅溶液中:

若品紅不褪色,則品紅溶液中所發(fā)生的化學(xué)方程式為______。

若品紅褪色,為證明YW2Cl2誰過量,最簡(jiǎn)單的操作、現(xiàn)象、結(jié)論是______。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】觀察下面的元素周期表,并回答下列問題

1)在上面元素周期表中,全部是金屬元素的區(qū)域?yàn)?/span> 。

甲 乙 丙 丁

2)用實(shí)線畫出金屬與非金屬的分界線。(在答題卷圖上完成)

3)請(qǐng)問:僅用①②④三種元素 (填不能)形成離子化合物;若能,請(qǐng)寫出該物質(zhì)的名稱_________(若不能,此格不填)

若用球棍模型表示形成的化合物的分子結(jié)構(gòu),應(yīng)該是

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】電-Fenton法是用于水體里有機(jī)污染物降解的高級(jí)氧化技術(shù)。其反應(yīng)原理如圖所示,其中電解產(chǎn)生的H2O2與Fe2+發(fā)生Fenton反應(yīng):Fe2++H2O2=Fe3++OH- +·OH,生成的羥基自由基(·OH)能氧化降解有機(jī)污染物。下列說法不正確的是

A、電源的A極是負(fù)極

B、電解池中只有O2、Fe3+發(fā)生還原反應(yīng)

C、陽極上發(fā)生電極反應(yīng):H2O —e-=·OH+ H+

D、消耗1molO2,可以產(chǎn)生4mol ·OH

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】燃料的使用和防污染是社會(huì)發(fā)展中一個(gè)無法回避的矛盾話題。

(1)我國(guó)北方冬季燒煤供暖所產(chǎn)生的廢氣是霧霾的主要來源之一。經(jīng)研究發(fā)現(xiàn)將煤炭在O2/CO2的氣氛下燃燒,能夠降低燃煤時(shí)NO的排放,主要反應(yīng)為:2NO(g)+2CO(g)═N2(g)+2CO2(g) △H

若①N2(g)+O2(g)═2NO(g) △H1=+180.5 kJ·mol-1

②CO(g)═C(s)+O2(g) △H2=+110.5 kJ·mol-1

③C(s)+O2(g)═CO2(g) △H3=﹣393.5 kJ·mol-1

則△H= kJ·mol-1

(2)甲醇可以補(bǔ)充和部分替代石油燃料,緩解能源緊張。一定條件下,在容積為VL的密閉容器中充入a molCO與2a mol H2合成甲醇,CO平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖所示。

①P1_ P2(填“>” 、“<” 或“=” ),理由是

②該甲醇合成反應(yīng)在A點(diǎn)的平衡常數(shù)K= (用a和V表示)。

③下列措施中能夠同時(shí)滿足增大反應(yīng)速率和提高CO轉(zhuǎn)化率的是 。(填寫相應(yīng)字母)

a、使用高效催化劑 b、降低反應(yīng)溫度 c、增大體系壓強(qiáng)

d、不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來 e、增加等物質(zhì)的量的CO和H2

(3)機(jī)動(dòng)車的尾氣也是霧霾形成的原因之一。

①近幾年有人提出在催化劑條件下,利用汽油中揮發(fā)出來的C3H6催化還原尾氣中的NO氣體生成三種無污染的物質(zhì)。請(qǐng)寫出該過程的化學(xué)方程式:

②電化學(xué)氣敏傳感器法是測(cè)定汽車尾氣常用的方法之一。其中CO傳感器的工作原理如上圖所示,則工作電極的反應(yīng)式為 。

(4)工業(yè)上可以用NaOH溶液或氨水吸收過量的SO2,分別生成NaHSO3、NH4HSO3,其水溶液均呈酸性。相同條件下,同濃度的兩種酸式鹽的水溶液中c(SO32-)較小的是 ,用文字和化學(xué)用語解釋原因 。

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