【題目】已知:X(g)+2Y(g)3Z(g) ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)。下列說法不正確的是( )
A. 0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol
B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化
C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ
D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率增大、正反應(yīng)速率減小
【答案】D
【解析】A. 該反應(yīng)為可逆反應(yīng),所以0.1 mol X和0.2 mol Y充分反應(yīng)生成Z的物質(zhì)的量一定小于0.3 mol,故A正確;B. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)各物質(zhì)的多少不再發(fā)生變化,所以X、Y、Z的濃度不再發(fā)生變化,故B正確;C. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí),若反應(yīng)過程中消耗X的物質(zhì)的量達(dá)到1mol,則反應(yīng)放出的總熱量可達(dá)a kJ,故C正確;D. 升高反應(yīng)溫度,逆反應(yīng)速率和正反應(yīng)速率都增大,故D不正確。故選D。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】解決人類對(duì)能源的根本出路是( )
A.加速開采煤、石油、天然氣等化石燃料,它們屬于可再生資源
B.積極尋找含能源豐富的星球供人類定居
C.依靠科學(xué)技術(shù),不斷開發(fā)新能源
D.盡可能的節(jié)約能源
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】催化還原CO2是解決溫室效應(yīng)及能源問題的重要手段之一。研究表明,在Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生兩個(gè)平行反應(yīng),分別生成CH3OH和CO。反應(yīng)的熱化學(xué)方程式如下:
CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1=-53.7kJ·mol-1 I
CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)ΔH2 II
某實(shí)驗(yàn)室控制CO2和H2初始投料比為1:2.2,在相同壓強(qiáng)下,經(jīng)過相同反應(yīng)時(shí)間測(cè)得如下實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù):
【備注】催化劑.1:Cu/ZnO納米棒;催化劑.2:Cu/ZnO納米片;甲醇選擇性:轉(zhuǎn)化的CO2中生成甲醇的百分比
已知:①CO和H2的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱分別為-283.0kJ·mol-1和-285.8kJ·mol-1
②H2O(l)H2O(g)ΔH3=44.0kJ·mol-1
請(qǐng)回答(不考慮溫度對(duì)ΔH的影響):
(1)反應(yīng)I的平衡常數(shù)表達(dá)式K=_________;反應(yīng)II的ΔH2=_____________kJ·mol-1。
(2)有利于提高CO2轉(zhuǎn)化為CH3OH平衡轉(zhuǎn)化率的措施有_________________。
A.使用催化劑.1 B.使用催化劑.2 C.降低反應(yīng)溫度
D.投料比不變,增加反應(yīng)物的濃度 E.增大CO2和H2的初始投料比
(3)表中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)表明,在相同溫度下不同的催化劑對(duì)CO2轉(zhuǎn)化成CH3OH的選擇性有顯著的影響,其原因是__________________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】t℃時(shí),將2molSO2和1molO2通入體積為2L的恒溫恒容密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):
2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g),△H=-196.6 kJ/mol.2 min時(shí)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡,此時(shí)測(cè)得反應(yīng)物O2還乘余0.8 mol,請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/span>
(1)從反應(yīng)開始到達(dá)化學(xué)平衡,生成SO3的平均反應(yīng)速率為 ;平衡時(shí)SO2轉(zhuǎn)化率為 。
(2)下列敘述能證明該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的是(填標(biāo)號(hào),下同) 。
A.溶器內(nèi)壓強(qiáng)不再發(fā)生變化
B.SO2的體積分?jǐn)?shù)不再發(fā)生變化
C.容器內(nèi)氣體原子總數(shù)不再發(fā)生變化
D.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)消耗nmolO2
E.相同時(shí)間內(nèi)消耗2nmolSO2的同時(shí)生成nmolO2
(3)反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡后,以下操作將引起平衡向正反方向移動(dòng)并能提高SO2轉(zhuǎn)化率的是 。
A.向容器中通入少量O2 B.向容器中通入少量SO2
C.使用催化劑 D.降低溫度
E.向容器中通入少量氦氣(已知:氦氣和SO2、O2、SO3都不發(fā)生反應(yīng))
(4)t2℃時(shí),若將物質(zhì)的量之比n(SO2):n(O2)=1:1的混合氣體通入一個(gè)恒溫恒壓的密閉容器中,反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),混合氣體體積減少了20%,SO2的轉(zhuǎn)化率為 。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g),已知CO(g)和H2O(g)的起始濃度均為2mol·L-1,經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)是否達(dá)到平衡,若未達(dá)到,向哪個(gè)方向進(jìn)行?
(2)達(dá)到平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為多少?
(3)當(dāng)CO的起始濃度仍為2mol·L-1,H2O(g)的起始濃度為6mol·L-1,求平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率?
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列說法錯(cuò)誤的是
A. 任何化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化
B. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量多少無關(guān)
C. 化學(xué)變化中的能量變化主要是由化學(xué)鍵變化引起的
D. 能量變化是化學(xué)反應(yīng)的基本特征之一
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】采用電化學(xué)法還原CO2是一種使CO2資源化的方法,如圖是利用此法制備ZnC2O4的示意圖(電解液不參與反應(yīng)).下列說法正確的是( )
A. Pb與電源的正極相連
B. ZnC2O4在離子交換膜右側(cè)生成
C. 正極反應(yīng)式為:Zn﹣2e﹣═Zn2+
D. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下,當(dāng)11.2 L CO2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移0.5mol電子
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述錯(cuò)誤的是
A. 回收的地溝油可以用來制造肥皂、提取甘油或生產(chǎn)生物柴油
B. 納米材料粒子直徑一般從幾納米到幾十納米,因此納米材料屬于膠體
C. 纖維素屬于多糖,但不是人類的營養(yǎng)物質(zhì)
D. 綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如圖,在一個(gè)容積固定的恒溫容器中,有兩個(gè)可左右滑動(dòng)的密封隔板,在A、B、C內(nèi)分別充入等質(zhì)量的X、H2、Y三種氣體,當(dāng)隔板靜止時(shí),A、C內(nèi)的氣體密度相等。下列說法不正確的是
A. 摩爾質(zhì)量: M(X)=M(Y) B. 分子數(shù)目:N(X)=N(Y)
C. 氣體的體積:V(X)=V(Y) D. 物質(zhì)的量: n(X)<n(H2)<n(Y)
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