用Na2S去除廢水中的Hg2+：Hg2++S2-=HgS↓
 
（判斷對錯）
考點(diǎn)：難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：HgS不溶于水，可除去雜質(zhì)．
解答： 解：HgS不溶于水，可除去雜質(zhì)；
故答案為：對．
點(diǎn)評：本題考查沉淀的生成，涉及知識為高頻考點(diǎn)，難度不大，注意把握相關(guān)基礎(chǔ)知識．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知某溫度下，Ksp（AgCl）=1.56×10-10，Ksp（Ag2CrO4）=1×10-12，下列敘述正確的是（　　）
A、向Ag2CrO4的濁液中加入AgNO3溶液，Ag2CrO4的Ksp減小
B、將0.001 mol?L-1的AgNO3溶液逐滴加入到含Cl-和CrO42-濃度均為0.001 mol?L-1的溶液中，則先產(chǎn)生AgCl沉淀
C、飽和AgCl溶液與飽和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大
D、該溫度下，AgCl在水中的溶解度小于在食鹽水中的溶解度

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

復(fù)分解反應(yīng)是中學(xué)化學(xué)中常見的一種反應(yīng)類型．
（1）已知在常溫下測得濃度均為0.1mol?L-1的下列6種溶液的pH值：
溶質(zhì)CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNC6H5ONa
pH8.89.711.610.311.111.3
復(fù)分解存在這樣一個規(guī)律：一種較強(qiáng)酸與另一種較弱酸的鹽可以自發(fā)地反應(yīng)，生成較弱酸和較強(qiáng)酸的鹽，如：2CH3COOH+Na2CO3=2CH3COONa+CO2↑+H2O  若換個角度看，它同時揭示出另一條規(guī)律，即堿性較強(qiáng)的物質(zhì)發(fā)生類似反應(yīng)可以生成堿性較弱的物質(zhì)．依照該規(guī)律，請判斷下列反應(yīng)不能成立的是
 
（填編號）．
A．CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
B．CO2+H2O+NaClO═NaHCO3+HClO
C．CO2+H2O+C6H5ONa→NaHCO3+C6H5OH
D．CO2+H2O+2C6H5ONa→Na2CO3+2C6H5OH
E．Na2CO3+C6H5OH→NaHCO3+C6H5ONa
F．CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
（2）根據(jù)前述信息判斷，常溫下，濃度均為0.05mol?L-1的下列5種物質(zhì)的溶液中，pH最小的是
 
（填編號），其pH值為
 
（填數(shù)值）；pH最大的是
 
（填編號）．
①HCN    ②CH3COOH    ③HClO4    ④HClO     ⑤H2SO4
（3）一些復(fù)分解反應(yīng)的發(fā)生還遵循其它的規(guī)律．下列轉(zhuǎn)化都屬于復(fù)分解反應(yīng)：
①工業(yè)上將石灰乳與純堿溶液混合可制得苛性鈉溶液
②侯氏制堿法中，向飽和碳酸氫銨溶液中加入飽和食鹽水可獲得小蘇打晶體，請根據(jù)上述反應(yīng)，總結(jié)出復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的另一規(guī)律：
 
．
（4）根據(jù)（3）中結(jié)論，現(xiàn)將KI溶液和AgCl固體混合攪拌，則可能會觀察到的現(xiàn)象是
 
，反應(yīng)的離子方程式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法不正確的是（　�。�
A、Ksp與溫度有關(guān)
B、由于Ksp（ZnS）＞Ksp（CuS），所以ZnS沉淀在一定條件下可轉(zhuǎn)化為CuS沉淀
C、向AgCl沉淀的溶解平衡中加入NaCl固體，AgCl平衡不移動
D、若在Ca（OH）2溶液與FeCl2溶液中加足量稀硝酸，無沉淀產(chǎn)生

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在c（Fe3+）=c（Al3+）的溶液中不斷滴入NaOH溶液，滴入NaOH溶液的體積V和沉淀質(zhì)量m的關(guān)系坐標(biāo)圖正確的是（已知某溫度下Ksp[Al（OH）3]=4.6×10-33，Ksp[Fe（OH）3]=4×10-38）（　�。�
A、
B、
C、
D、

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知Ksp（Ag2CrO4）=9.0×10-12，將等體積的4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液和4×10-3mol?L-1的K2CrO4溶液混合，下列說法正確的是（　�。�
A、恰好形成Ag2CrO4飽和溶液
B、能析出Ag2CrO4沉淀
C、不能析出Ag2CrO4沉淀
D、無法確定能否析出Ag2CrO4沉淀

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

向含有硫酸鈣的水垢中加入碳酸鈉溶液，沉淀的轉(zhuǎn)化可表示為：CaSO4（s）?SO42-+Ca2+CO32-?CaCO3（s）
 
（判斷對錯）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

①已知t℃時AgCI的Ksp=2×10-10；②在t℃時Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示．下列說法正確的是（　　）
A、在t℃時，Ag2CrO4的Ksp為1×10-9
B、在飽和Ag2CrO4溶液中加入K2CrO4可使溶液由Y點(diǎn)到X點(diǎn)
C、在t℃時，以0.01 mol/LAgNO3溶液滴定20 mL 0.01 mol/LKCI和0.01 mol/L的K2CrO4的混和溶液，CrO42-先沉淀
D、在t℃時，反應(yīng)Ag2CrO4（s）+2 Cl-（aq）?2AgCl（s）+CrO42-（aq）的平衡常數(shù)K=2.5×107

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

二甲醚（CH3OCH3）是一種新型能源．由合成氣（組成為H2、CO和少量的CO2）合成二甲醚的三步反應(yīng)如下：
反應(yīng)①2H2（g）+CO（g）?CH3OH（g）△H1=-90kJ?mol-1
反應(yīng)②2CH3OH （g）?CH3OCH3 （g）+H2O（g）△H2=-24kJ?mol-1
反應(yīng)③CO（g）+H2O （g）?CO2（g）+H2（g）△H3=-41kJ?mol-1
（1）反應(yīng)3H2（g）+3CO（g）?CH3OCH3（g）+CO2（g） 的△H=
 
．（用△H1、△H2、和△H3表示）．
（2）寫出由H2和CO直接制備二甲醚（另一產(chǎn)物為水蒸氣）的熱化學(xué)方程式為
 
．
（3）有研究者在催化劑、壓強(qiáng)為5.0MPa的條件下，由H2和CO直接制備二甲醚，結(jié)果如圖所示．其中CO轉(zhuǎn)化率隨溫度升高而降低的原因是
 
．
（4）已知某溫度下反應(yīng)②平衡常數(shù)K=400．此溫度下向恒容密閉容器中充入CH3OH，10min后反應(yīng)②達(dá)到平衡，c平衡（CH3OH）=0.04mol?L-1，計(jì)算CH3OH轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程，結(jié)果保留兩位有效數(shù)字）．計(jì)算10min內(nèi)CH3OH的平均反應(yīng)速率v（CH3OH）=
 
．

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