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2．圖是部分主族元素第一電離能梯度圖，圖中a點對應的元素為氫，b、c兩點對應的元素分別為O、Si（填元素符號）．

分析 同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但是第IIA族的第一電離能大于相鄰第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于相鄰第ⅥA族．

解答 解：同一周期元素中，元素第一電離能隨著原子序數的增大而呈增大趨勢，但是第IIA族的第一電離能大于相鄰第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于相鄰第ⅥA族，所以b不是N，而是O元素、c是Si元素，
故答案為：O；Si．

點評 本題考查第一電離能的變化規(guī)律，注意特例：第IIA族的第一電離能大于相鄰第ⅢA族，第ⅤA族的第一電離能大于相鄰第ⅥA族，題目較簡單．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：解答題

2．有機物分子中與“”相連的碳原子上的氫活性較大，可以與甲醛或鹵代烴等發(fā)生反應．

已知：①HCHO+$\stackrel{一定條件}{→}$
②
有機物J是重要的工業(yè)原料，其合成路線如下（部分產物和反應條件略）：

（1）A中所含官能團的名稱是醛基．
（2）A→B的反應類型是加成反應反應．B→C的反應方程式2 CH3CH2OH+2Na→2 CH3CH2ONa+H2↑．
（3）G俗稱縮蘋果酸，與B以物質的量之比1：2反應，則G+B→H的化學方程式是
HOOCCH2COOH+2C2H5OH$→_{△}^{濃硫酸}$C2H5OOCCH2COOC2H5+2H2O．
（4）D 的分子式為C5H10O4，若一次取樣檢驗D的含氧官能團，按順序寫出所用試劑Na、銀氨溶液．
（5）已知E中只有一種官能團，且核磁共振氫譜顯示其分子中有兩種不同化學環(huán)境的氫．  則下列說法正確的是c（填序號）．
a．E與B互為同系物                  b．E中含有的官能團是醚鍵
c．F在一定條件下也可轉化為E        d．F中也有兩種不同化學環(huán)境的氫
（6）J的結構簡式是．J的同分異構體X屬于芳香族化合物，1mol X分別與足量Na或NaOH反應時的物質的量之比是1：4和1：1，且苯環(huán)上只有一種一氯代物．寫出符合上述所有條件的X的一種結構簡式．

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

3．回答下列問題：
（1）相同條件下，純鋅粒和粗鋅粒與同濃度的稀硫酸反應的速率不一樣，原因是粗鋅和稀硫酸構成原電池而加速粗鋅被腐蝕，故實驗室常用粗鋅和稀硫酸反應來制取氫氣．
（2）馬口鐵是外層鍍錫的鐵，目的是防止鐵被腐蝕，但鍍層破損后鐵更容易生銹，原因是馬口鐵在形成原電池時Fe作負極而加速被腐蝕，白鐵皮是在鐵的外層鍍鋅，鍍層破損后鐵也不容易生銹，原因是鍍鋅鐵在形成原電池時Fe作正極而被保護．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

10．若向含Na+、AlO2-、SiO32?、CO32-、OH-的溶液中逐滴加入鹽酸，得到沉淀的物質的量與鹽酸物質的量的
關系如圖所示，則該下列說法正確的是（　　）
A．原溶液中n（Na+）=0.6molB．原溶液中n（AlO2-）=0.3mol
C．A點對應的沉淀物質的量為0.2molD．bc段的反應為：CO32-+H+=HCO3-

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科目：高中化學 來源： 題型：填空題

17．按要求完成下列熱化學方程式
（1）甲醇質子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉化為氫氣的兩種反應原理是：
①CH3OH（g）+H2O（g）═CO2（g）+3H2（g）△H1=+49.0kJ/mol
②CH3OH（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）+2H2（g）△H2=-192.9kJ/mol
又知③H2O（g）═H2O（l）△H3=-44kJ/mol
則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學方程式CH3OH（g）+$\frac{3}{2}$O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）△H=-764.7kJ/mol
（2）CuCl（s）與O2反應生成CuCl2（s）和一種黑色固體．在25℃、101kPa下，已知該反應每消耗1mol CuCl（s），放出44.4kJ的熱量，該反應的熱化學方程式是4CuCl（s）+O2（g）=2CuCl2（s）+2CuO（s）△H=-177.6kJ/mol．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

7．X、Y、Z、R、M是原子序數依次增大五種元素，基態(tài)X原子的s電子數比p電子數多3個，在周期表中Y與Z相鄰且第一電離能Y＞Z，Z、R同主族，M核外電子有29種運動狀態(tài)，請回答下列問題：
（1）基態(tài)M2+的電子排布式為[Ar]3d9，X、Y、Z、M的電負性由大到小的順序為O＞N＞B＞Cu．
（2）化合物XCl3的中心原子雜化類型為sp2；YCl3的立體構型為三角錐形，XCl3、YCl3分子中屬于非極性分子的是BCl3．
（3）H2Z、H2Z2、H2R的沸點分別為100℃、158℃，-60.4℃，試解釋此種現象H2O2、H2O分子間可以形成氫鍵，H2O2相對分子質量最大，H2S分子間不能形成氫鍵．
（4）H2RO3的K1和K2分別為1.54×10-2和1.02×10-7，熔融化狀態(tài)下RO3不能導電而Na2O能導電，請根據結構與性質的關系解釋下列問題：
①K1＞K2：SO32-與H+間的結合能力強于HSO3-與H+間的結合能力，故H2SO3比HSO3-更易電離出離子，電離程度大，對應K值大．
②RO3不能導電而Na2O能導電：SO3是共價化合物，屬于非電解質，而Na2O是離子化合物．
（5）Z、M形成的一種化合物晶胞如圖所示：（實心球代表M）
①該化合物的化學式為Cu2O．
②若晶胞參數為apm．列式計算該晶胞的密度=$\frac{288}{{a}^{3}{N}_{A}×1{0}^{-30}}$g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

14．蛋白質中含有C、H、O、N、S等元素，食物中的鐵主要以三價鐵與蛋白質和羧酸結合成絡合物的形式存在．
（1）在蛋白質中涉及的氮、氧元素電負性由小到大的順序是N＜O；基態(tài)硫原子的價電子排布式為3s23p4．
（2）KSCN是檢驗Fe3+的試劑之一，與SCN-互為等電子體的一種分子為CO2或N2O等（填化學式）．1mol CN-中含有的π鍵的數目為2×6.02×1023．
（3）蛋白質分子中氨基（-NH2）氮原子的軌道雜化類型是sp3；血液中有一種含銅的呈藍色的蛋白質分子，與Cu同周期且最外層電子數相等的元素還有K、Cr（填元素符號）．
（4）銅晶體為面心立方最密堆積，即在晶體結構中可以分割出一塊正立方體的結構單元，金屬原子處于正立方體的八個頂點和六個面上，已知銅的原子半徑為127.8pm，列式計算晶體銅的密度：ρ=$\frac{4×64}{{N}_{A}（2\sqrt{2}×127.8×1{0}^{-10}）^{3}}$g•cm-3（列出計算式即可）．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

11．A、B、C、D、E、F為前四周期的六種元素，原子序數依次增大，其相關信息如下：
相關信息
A所處的周期數、族序數分別與其原子序數相等
B原子核外電子有4種不同的運動狀態(tài)
C元素原子的核外成對電子數是未成對電子數的2倍且有3個能級
D元素原子的核外p電子數比s電子數少1
EE原子的第一至第四電離能如下：
I1=738kJ•mol-1  I2=1451kJ•mol-1 I3=7733kJ•mol-1  I4=10540kJ•mol-1
F第四周期元素，其原子核外最外層電子數與A原子相同，其余各層電子均充滿
請回答下列問題：
（1）F位于元素周期表第ⅠB族，其簡化電子排布式為[Ar]3d104s1．
（2）D元素基態(tài)原子中能量最高的電子，其電子云在空間有3個方向，原子軌道呈啞鈴形．
（3）某同學根據上述信息，推斷E基態(tài)原子的核外電子排布圖為：，該同學所畫的電子排布圖違背了泡利原理．
（4）A與D形成的D2A4分子中D原子的雜化類型為sp3雜化，A與D形成的最簡單分子易溶于水的原因氨氣分子能與水分子形成氫鍵．
（5）C的一種單質相對分子質量為720，分子構型為一個32面體，其中有12個五元環(huán)，20個六元環(huán)（如圖1）．則1個這種單質分子中所含π鍵的數目為30．
（6）已知在元素周期表中存在“對角線規(guī)則”，即周期表中左上方與右下方元素它們的單質及其化合物性質相似，如Li和Mg，試寫出DCl2溶液中加入過量的NaOH溶液反應的化學方程式：BeCl2+4NaOH═Na2BeO2+2NaCl+2H2O．
（7）圖2是金屬Ca和F所形成的某種合金的晶胞結構示意圖，已知銅鎳合金與上述合金具有相同類型的晶胞結構XYa，它們有很強的儲氫能力．已知銅鎳合金LaNin晶胞體積為9.0×10-33cm3，儲氫后形成LaNinH4.5合金（氫進入晶胞空隙，體積不變），則LaNin中n=5（填數值）；氫在合金中的密度為0.083g•cm-3．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

12．已知A、B、C、D的原子序數都不超過18，．它們的離子aA（n+1）+、bBn+、cC（n+1）-、dDn- 均具有相同的電子層結構，則下列敘述正確的是（　�。�
A．原子序數：a＞b＞c＞dB．離子半徑：A（n+1）+＞Bn+＞C（n+1）-＞Dn-
C．原子半徑：A＞B＞C＞DD．單質還原性：B＞A，單質氧化性：D＞C

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