Question

求下列常溫條件下溶液的pH(已知lg1.3＝0.1，lg2＝0.3，混合溶液忽略體積的變化)。

(1)0.005 mol·L－1的H2SO4溶液

(2)0.1 mol·L－1的CH3COOH溶液(已知CH3COOH的電離常數(shù)Ka＝1.8×10－5)

(3)0.1 mol·L－1NH3·H2O溶液(NH3·H2O的電離度為α＝1%，電離度＝×100%)

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合

(5)常溫下，將pH＝5的鹽酸與pH＝9的NaOH溶液以體積比11∶9混合

(6)將pH＝3的HCl與pH＝3的H2SO4等體積混合

(7)0.001 mol·L－1的NaOH溶液

(8)pH＝2的鹽酸與等體積的水混合

(9)pH＝2的鹽酸加水稀釋到1 000倍

Answer 1

答案　(1)2　(2)2.9　(3)11　(4)9.7　(5)6　(6)3

(7)11　(8)2.3　(9)5

解析　(2)CH3COOH　??　CH3COO－ ＋ H＋

c(初始)     0.1             0          0

c(電離)     c(H＋)          c(H＋)       c(H＋)

c(平衡)     0.1－c(H＋)      c(H＋)      c(H＋)

則Ka＝＝1.8×10－5

解得c(H＋)＝1.3×10－3 mol·L－1，

所以pH＝－lg c(H＋)＝－lg(1.3×10－3)＝2.9。

(3)　 　　NH3·H2O　??　OH－ �。�　    NH

c(初始)    0.1 mol·L－1     0              0

c(電離)  0.1×1%mol·L－1 0.1×1%,mol·L－1  0.1×1%,mol·L－1

則c(OH－)＝0.1×1% mol·L－1＝10－3mol·L－1

c(H＋)＝10－11 mol·L－1，所以pH＝11。

(4)將pH＝8的NaOH與pH＝10的NaOH溶液等體積混合后，溶液中c(H＋)很明顯可以根據(jù)pH來(lái)算，可以根據(jù)經(jīng)驗(yàn)公式來(lái)求算pH＝10－lg2(即0.3)，所以答案為9.7。

(5)pH＝5的鹽酸溶液中c(H＋)＝10－5 mol·L－1，pH＝9的氫氧化鈉溶液中c(OH－)＝10－5 mol·L－1，兩者以體積比11∶9混合，則酸過(guò)量，混合液的pH小于7。

c(H＋)＝ mol·L－1＝1.0×10－6 mol·L－1，

pH＝－lg(1.0×10－6)＝6。