制造太陽能電池需要高純度的硅，工業(yè)上制高純度硅常用以下反應(yīng)來實現(xiàn)：（1）Si（粗）+3HCl
 300℃ 
.
 
SiHCl3+H2，（2）SiHCl3+H2
 950℃ 
.
 
Si+3HCl．對上述兩個反應(yīng)的敘述中，錯誤的是（　�。�
A、兩個反應(yīng)都是置換反應(yīng)
B、兩個反應(yīng)中的H2均為還原劑
C、兩個反應(yīng)的條件不同
D、兩個反應(yīng)都是氧化還原反應(yīng)
考點：硅和二氧化硅
專題：碳族元素
分析：A．一種化合物和一種單質(zhì)反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物的反應(yīng)是置換反應(yīng)；
B．反應(yīng)中化合價升高的反應(yīng)物是還原劑；
C．根據(jù)方程式反應(yīng)條件判斷；
D．有電子轉(zhuǎn)移的化學(xué)反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)．
解答： 解：A．兩個反應(yīng)都是一種單質(zhì)和一種化合物反應(yīng)生成另外的單質(zhì)和化合物，所以都屬于置換反應(yīng)，故A正確；
B．（1）中氫氣是還原產(chǎn)物，（2）中氫氣是還原劑，故B錯誤；
C．根據(jù)方程式知，二者反應(yīng)需要溫度不同，所以反應(yīng)條件不同，故C正確；
D．兩個反應(yīng)中H、Si元素化合價都發(fā)生變化，所以都屬于氧化還原反應(yīng)，故D正確；
故選B．
點評：本題以硅的制取為載體考查氧化還原反應(yīng)，側(cè)重考查基本概念，根據(jù)元素化合價變化、基本概念分析解答即可，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

2013年初，霧霾天氣多次肆虐我國中東部地區(qū)．其中，汽車尾氣和燃煤尾氣是造成空氣污染的原因之一．
（1）汽車尾氣凈化的主要原理為：2NO（g）+2CO（g）
催化劑
2CO2（g）+N2（g）．在密閉容器中發(fā)生該反應(yīng)時，c（CO2）隨溫度（T）、催化劑的表面積（S）和時間（t）的變化曲線，如圖1所示．

據(jù)此判斷：
①該反應(yīng)的△H
 
0 （選填“＞”、“＜”）．
②在T2溫度下，0～2s內(nèi)的平均反應(yīng)速率υ（N2）=
 
．
③當(dāng)固體催化劑的質(zhì)量一定時，增大其表面積可提高化學(xué)反應(yīng)速率．若催化劑的表面積
S1＞S2，在上圖中畫出c（CO2）在T1、S2 條件下達(dá)到平衡過程中的變化曲線．
④若該反應(yīng)在絕熱、恒容的密閉體系中進(jìn)行，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)在進(jìn)行到t1時刻達(dá)到平衡狀態(tài)的是
 
 （填代號）．

（2）直接排放煤燃燒產(chǎn)生的煙氣會引起嚴(yán)重的環(huán)境問題．
①煤燃燒產(chǎn)生的煙氣含氮的氧化物，火箭常用N2H4作燃料，N2O4作氧化劑．已知：
N2（g）+2O2（g）=2NO2（g）△H=+67.7kJ?mol-1
N2H4（g）+O2（g）=N2（g）+2H2O（g）△H=-534.0kJ?mol-1
NO2（g）
1
2
N2O4（g）△H=-26.35kJ?mol-1
試寫出氣態(tài)聯(lián)氨在氣態(tài)四氧化二氮中燃燒生成氮氣和氣態(tài)水的熱化學(xué)方程式：
 
．
②硝酸工業(yè)生產(chǎn)中的尾氣可用純堿溶液吸收，有關(guān)的化學(xué)反應(yīng)為：
2NO2+Na2CO3=NaNO2+NaNO3+CO2，NO+NO2+Na2CO3=2NaNO2+CO2．
若在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有NO、NO2的混合氣體（不考慮N2O4）恰好與50mL 1.0mol?L-1的Na2CO3溶液反應(yīng)完全，且生成NaNO2和NaNO3的物質(zhì)的量的比為4：1，則在混合氣體中NO氣體的體積分?jǐn)?shù)為多少？（請寫出計算過程）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

一定溫度下，反應(yīng)N2（g）+O2（g）═2NO（g）在密閉容器中進(jìn)行，下列措施不改變化學(xué)反應(yīng)速率的是（　�。�
A、降低體系溫度
B、恒容，充入N2
C、恒容，充入He
D、恒壓，充入He

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）拆開1mol H-H鍵，1mol N-H鍵，1mol N三N鍵分別需要吸收的能量為436kJ，391kJ，946kJ：
理論上，每生成1mol NH3
 
熱量（填：吸收或放出）
 
 kJ．
（2）在離子RO3n-中共有x個核外電子，R原子的質(zhì)量數(shù)為A，則R原子核內(nèi)含有的中子數(shù)目是
 
．
（3）干冰的電子式：
 
．
（4）把下列四種X溶液分別加入四個盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)速率最快的是
 

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液       
B．20℃30mL 2mol/L的X溶液
C．20℃10mL 4mol/L的X溶液       
D．10℃10mL 2mol/L的X溶液
（5）寫出鉛蓄電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．
（6）寫出甲烷燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某100mL CuCl2溶液中，已知溶液中的Cl-的物質(zhì)的量濃度為0.2mol/L．現(xiàn)將一定量的鐵粉投入到該溶液中，回答下列問題：（反應(yīng)后溶液體積保持不變）
（1）原溶液中Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
；
（2）若反應(yīng)后測得Fe2+的物質(zhì)的量濃度為0.05mol/L，則反應(yīng)生成銅單質(zhì)的質(zhì)量為
 
g；
（3）剩余的Cu2+的物質(zhì)的量濃度為
 
moL/L．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

固體硝酸鹽加熱易分解且產(chǎn)物較復(fù)雜．某學(xué)習(xí)小組以Mg（NO3）2為研究對象，擬通過實驗探究其熱分解的產(chǎn)物，提出如下4種猜想：
甲：Mg、NO2、O2乙：MgO、NO2、O2 丙：MgO、NO2、N2丁：Mg3N2、O2
A．實驗前，小組成員經(jīng)討論認(rèn)定猜想丙不成立，理由是
 
．
查閱資料得知：2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O針對甲、乙、丁猜想，設(shè)計如圖所示的實驗裝置（圖中加熱、夾持儀器等均省略）：
B．實驗過程
①取器連接后，放人固體試劑之前，應(yīng)進(jìn)行的操作是
 

②稱取Mg（NO3）2固體3.79g置于A中，加熱前通人N2以驅(qū)盡裝置內(nèi)的空氣，其目的是
 
；關(guān)閉K，用酒精燈加熱時，正確操作是先
 
然后固定在管中固體部位下加熱．
③觀察到A中有紅棕色氣體出現(xiàn)，C、D中未見明顯變化．
④待樣品完全分解，A裝置冷卻至室溫、稱量，測得剩余固體的質(zhì)量為1.0g
⑤取少量剩余固體于試管中，加人適量水，未見明顯現(xiàn)象．
C．實驗結(jié)果分析討論
①根據(jù)實驗現(xiàn)象和剩余固體的質(zhì)量經(jīng)分析可初步確認(rèn)猜想
 
是正確的．
②根據(jù)D中無明顯現(xiàn)象，一位同學(xué)認(rèn)為不能確認(rèn)分解產(chǎn)物中有O2，因為若有O2，D中將發(fā)生氧化還原反應(yīng)：
 
（填寫化學(xué)方程式），溶液顏色會退去；小組討論認(rèn)定分解產(chǎn)物中有O2存在，未檢側(cè)到的原因是
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用含鋅、銀雜質(zhì)的粗銅作陽極，純銅作陰極，CuSO4溶液做電解液進(jìn)行電解，下列有關(guān)電解液中Cu2+物質(zhì)的量濃度的敘述中，正確的是（　�。�
A、c（Cu2+）增大
B、c（Cu2+）減小
C、c（Cu2+）不變
D、無法確定

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列變化中，必須加入氧化劑才能發(fā)生的是（　�。�
A、SO2→S
B、SO32-→SO2
C、HCO3-→CO32-
D、Cl-→Cl2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)表述正確的是（　　）
A、次氯酸的電子式：
B、N原子的電子排布圖：
C、硫原子的價電子排布式：3s23p4
D、氯化鈉的分子式：NaCl

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