【題目】二氧化氯(ClO2,黃綠色易溶于水的氣體)是一種安全穩(wěn)定、高效低毒的消毒劑。工業(yè)上通過惰性電極電解氯化銨和鹽酸的方法制備,其原理如圖所示:

下列說法不正確的是(

A.b電極接電源的負(fù)極,在b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸

B.電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+-6e-+4OH-+3Cl-=NCl3+4H2O

C.電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH3,則b極產(chǎn)生0.6gH2

D.二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH

【答案】B

【解析】

A. 電解池右邊生成氫氣,說明是氫離子化合價(jià)降低變?yōu)闅錃,作陰極,因此b電極接電源的負(fù)極,氫離子消耗,氯離子不斷向左移動(dòng),因此b極區(qū)流出的Y溶液是稀鹽酸,故A正確;

B. 電解池a極的電極反應(yīng)式為NH4+6e+3Cl = NCl3 + 4H+,故B錯(cuò)誤;

C. 電解過程中二氧化氯發(fā)生器中產(chǎn)生2.24L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NH30.1mol,轉(zhuǎn)移電子0.1mol×6 = 0.6mol,根據(jù)2e — H2,則b極產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量0.3mol,其質(zhì)量為0.3mol ×2 gmol 1=0.6g,故C正確。

D. 6NaClO2 + NCl3 +3H2O = NH3↑+ 6ClO2↑ + 3NaCl+ 3NaOH,因此二氧化氯發(fā)生器中排出的X溶液中溶質(zhì)主要為NaClNaOH,故D正確。

綜上所述,答案為B。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】鋰離子電池能夠?qū)崿F(xiàn)千余次充放電,但長(zhǎng)時(shí)間使用后電池會(huì)失效,其中的化學(xué)試劑排放至環(huán)境中不僅會(huì)造成環(huán)境污染,還會(huì)造成資源的浪費(fèi)。實(shí)驗(yàn)室模擬回收鋰離子電池中的CoNi、Li的流程如圖。

已知:LiCoO2難溶于水,易溶于酸。回答下列問題:

1LiCoO2Co的化合價(jià)是__。

2LiCoO2在浸出過程中反應(yīng)的離子方程式是__。

3)浸出劑除了H2O2外,也可以選擇Na2S2O3,比較二者的還原效率H2O2__(“>”“<”)Na2S2O3(還原效率:還原等物質(zhì)的量的氧化劑消耗還原劑的物質(zhì)的量)

4)提高浸出效率的方法有__。

5)利用Cyanex272萃取時(shí),pH對(duì)鈷、鎳萃取分離效果的影響如圖。從圖中數(shù)據(jù)可知,用Cyanex272萃取分離時(shí),最佳pH__。

6)反萃取的離子方程式為2H++CoR2=Co2++2HR,則反萃取劑的最佳選擇是__

7)常溫下,若水相中的Ni2+的質(zhì)量濃度為1.18g·L-1,則pH=__時(shí),Ni2+開始沉淀。[Ksp(Ni(OH)2=2×10-15]

8)參照題中流程圖的表達(dá),結(jié)合信息設(shè)計(jì)完成從水相中分離NiLi的實(shí)驗(yàn)流程圖(如圖)___

已知:

提供的無機(jī)試劑:NaOH、Na2CO3、NaF。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】芳香族化合物X、Y、Z的分子式都是C7H8O,當(dāng)它們處于液體狀態(tài)時(shí),分別滴入到FeCl3溶液,只有Z呈紫色,若投入金屬鈉,只有Y無現(xiàn)象,下列說法不正確的是(

A.Z的官能團(tuán)名稱為羥基

B.X屬于醇類

C.Y沒有同類物質(zhì)的同分異構(gòu)體

D.Z的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式只有一種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】控制含碳、氮、硫的化合物等大氣污染物對(duì)打造宜居環(huán)境具有重要意義。

(1)已知反應(yīng)分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)分別需要吸收的能量,則分子中化學(xué)鍵斷裂時(shí)需要吸收的能量為______kJ

(2)消除污染的反應(yīng)原理如下:,不同溫度條件下,NO的物質(zhì)的量之比分別為時(shí),得到脫除率曲線如圖所示:

曲線對(duì)應(yīng)的物質(zhì)的量之比是_______。

②曲線的起始濃度為,從點(diǎn)到點(diǎn)經(jīng)過,該時(shí)間段內(nèi)的脫除速率為_________________。

(3)已知常溫下電離平衡常數(shù):。

①溶液中下列微?梢源罅抗泊娴氖___________(填字母)。

a. b. c.

②常溫下,某種碳酸鈉與碳酸氫鈉混合溶液的,則_____________。

(4)利用電解法處理高溫空氣中稀薄的濃度約為10倍),裝置示意圖如圖所示,固體電解質(zhì)可傳導(dǎo)。

①陰極的電極反應(yīng)式為_______________。

②消除一定量的所消耗的電量遠(yuǎn)遠(yuǎn)大于理論計(jì)算量,可能的原因是(不考慮物理因素)__________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,請(qǐng)針對(duì)表中所列標(biāo)號(hào)為①~⑩的元素回答下列問題。

1)非金屬性最強(qiáng)的元素是______(填元素符號(hào),下同),形成化合物種類最多的元素是________________________。

2)第三周期元素除⑩外原子半徑最小的是______(填元素符號(hào)),

3)這些元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中堿性最強(qiáng)的是__________(填化學(xué)式,下同),具有兩性的是____________。

4)⑤、⑧兩種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為____________。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列說法正確的是(  )

A. HF、HCl、HBr、HI的熔沸點(diǎn)依次升高

B. CH4、CCl4都是含有極性鍵的非極性分子

C. CS2、H2S、C2H2都是直線形分子

D. 氯的各種含氧酸的酸性由強(qiáng)到弱排列為HClO>HClO2>HClO3>HClO4

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一種形狀像蝴蝶結(jié)的有機(jī)分子Bowtiediene,其形狀和結(jié)構(gòu)如圖所示,下列有關(guān)該分子的說法中錯(cuò)誤的是

A. 生成1 mol C5 H12至少需要4 mol H2

B. 該分子中所有碳原子在同一平面內(nèi)

C. 三氯代物只有一種

D. 與其互為同分異構(gòu)體,且只含碳碳三鍵的鏈烴有兩種

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列解釋事實(shí)的離子方程式正確的是 ( )

A.鐵和稀硝酸反應(yīng)制得淺綠色溶液:Fe + 4H + + NO 3Fe 3+ + NO↑+ 2H 2O

B.向Ca(ClO) 2溶液中通入過量CO 2制取次氯酸:2ClO+ H 2O + CO 2 2HClO + CO 32-

C.向酸性KMnO 4溶液中通入SO 2:2MnO 4+5SO 2+4OH =2Mn 2++5SO 42-+2H 2O

D.硫酸銅溶液中滴加氫氧化鋇溶液:Ba2++2OH+Cu2++SO42=BaSO4↓+Cu(OH)2

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】乙炔是一種重要的有機(jī)化工原料,以乙炔為原料在不同的反應(yīng)條件下可以轉(zhuǎn)化成以下化合物:

下列說法正確的是(

A.正四面體烷的分子式為C4H8B.正四面體烷二氯取代產(chǎn)物有1

C.環(huán)辛四烯核磁共振氫譜有2組峰D.環(huán)辛四烯與苯互為同系物

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