【題目】下列化學式,只表示一種純凈物的是

A. C2H6OB. C2H4C. CD. C4H10

【答案】B

【解析】

AC2H6O有同分異構(gòu)體,可以表示乙醇和甲醚的混合物,故A錯誤;

B、C2H4只表示乙烯,是一種純凈物,故B正確;

C、C存在同素異形體,可能表示石墨和金剛石的混合物,故C錯誤;

D、丁烷有正丁烷和異丁烷兩種同分異構(gòu)體,可以表示正丁烷和異丁烷的混合物,故D錯誤;

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】將某些化學知識用圖象表示,可以收到直觀、簡明的效果。下列圖象所表示的化學知識中,不正確的是( )

A. 分散系分類

B. 醋酸稀釋

C. 向碳酸鈉溶液中逐滴加入鹽酸

D. 向氯化鋁溶液中滴加過量的NaOH溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】X、Y、Z、W均為短周期元素,它們在周期表中相對位置如圖所示。若Y原子的L層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍,下列說法不正確的是

A. Y的氣態(tài)氫化物比X的穩(wěn)定B. W的最高價氧化物對應水化物的酸性比Z的強

C. Y的非金屬性比Z的強D. XY形成的化合物都易溶于水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F六種主族元素,A、B同周期相鄰,A、C同主族相鄰,A、B、C三種元素的原子序數(shù)之和為31,D元素與A、B、C三種元素既不同周期也不同主族,但D單質(zhì)與A、B、C單質(zhì)均可以反應,E是短周期主族中原子半徑最大的元素,FB同周期相鄰元素;卮鹣铝袉栴}:

(1)寫出C的元素符號:_______________ D在周期表中的位置____________________ 。

(2)B、D可直接化合生成化合物x, x分子與A、D形成的分子的穩(wěn)定性比較_____________________________。(用化學式表示)

(3)A、B、D可組成離子化合物y的化學式為__________;EC1:1形成的化合物的電子式為____________ 。

(4)A、C形成的一種既有氧化性又有還原性的常見化合物,它對環(huán)境的影響之一是__________________________。

(5) 標準狀況下9g FA的單質(zhì)完全燃燒產(chǎn)生的氣體通入到1 L 1 mol·L1NaOH 溶液中,完全反應后溶液中存在的主要離子是_____________________ 。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】膠體分散系與其它分散系的本質(zhì)差別是

A. 是否穩(wěn)定B. 是否有丁達爾現(xiàn)象

C. 分散質(zhì)微粒的直徑大小D. 分散質(zhì)粒子是否帶電

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知:工業(yè)上煅燒石灰石的原理為:CaCO3CaO+CO2↑,再讓生石灰與水反應制得熟石灰。下列有關敘述不正確的是( )

A. 碳酸鈣、氧化鈣是離子化合物,二氧化碳是共價化合物

B. 碳酸鈣既含離子鍵又含共價鍵,氧化鈣只含離子鍵

C. 生石灰與水生成熟石灰的反應中,既有離子鍵和共價鍵斷裂,又有離子鍵和共價鍵生成

D. 二氧化碳既含極性共價鍵,又含非極性共價鍵

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】實驗室制取乙烯,常因溫度過高而使乙醇和濃H2SO4反應生成少量的二氧化硫。有人設計下列實驗以確認上述混合氣體中有乙烯和二氧化硫。其裝置如下圖所示。

圖中①、②、③、④裝置可盛放的試劑依次是

A. 品紅溶液 、NaOH溶液、濃H2SO4 、酸性KMnO4溶液

B. 品紅溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、酸性KMnO4溶液

C. 酸性KMnO4溶液 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

D. H2SO4 、NaOH溶液、品紅溶液 、溴水

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】在 Cu/ZnO催化劑存在下,CO2和H2可發(fā)生下列反應:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)

(1)反應中被氧化的元素是:____,氧化劑是____。試在下列方程式中用單線橋標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)____

(2)該反應的平衡常數(shù)表達式 K=____。若只增加CO2的濃度,該平衡向____移動,平衡常數(shù) K___(選填“增大”、“小”或“不變”)。

(3)從下圖可以看出,由于溫度不同,A和B中___先達到平衡狀態(tài),說明反應溫度 A___B(選填“>”、“<”或“=”),從甲醇體積分數(shù)的比較還可以說明該反應是______熱反應(選填“放”或“吸”);反應進行到圖中M處時,正反應速率______逆反應速率(選填“>”、 “<”或“=”)。

(4)一定條件下,將 n(CO2):n(H2)=1:1 的混合氣充入恒溫恒容密閉容器中,若容器中氣體______(選填“密度”或“壓強”)保持不變,說明該反應已達平衡狀態(tài)。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】鋁元素在自然界中主要存在于鋁土礦(主要成分為Al2O3,還含有Fe2O3、FeO、SiO2)中。工業(yè)上用鋁土礦制備鋁的某種化合物的工藝流程如下。

(1)在濾液A中加入漂白液,目的是氧化除鐵,所得濾液B顯酸性。

檢驗濾液B中是否還含有鐵元素的方法為:_______________(注明試劑、現(xiàn)象)。

將濾液B中的鋁元素以沉淀形式析出,可選用的最好試劑為__________(填代號)。

a.氫氧化鈉溶液 b.硫酸溶液 c.氨水 d.二氧化碳

由濾液B制備氯化鋁晶體涉及的操作為:邊滴加濃鹽酸邊___________________(填操作名稱)、過濾、洗滌。

高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種強氧化劑,可作為水處理劑和高容量電池材料。FeCl3與漂白液(主要成分NaClO)在強堿性條件下反應可制取Na 2FeO4,反應的離子方程式為___________________________

(2) ①SiO2NaOH焙燒制備硅酸鈉,可采用的裝置為_______________(填代號)。

②過量CO2通入到硅酸鈉的溶液中,然后加熱蒸干,再高溫灼燒,最后所得固體成分___________。

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