【題目】“稀土之父“徐光憲在《化學(xué)分子共和國》中介紹了許多物質(zhì),下列有關(guān)說法不正確的是
A. 固態(tài)CO2 俗稱干冰,大量排放易造成溫室效應(yīng)
B. 碘單質(zhì)“望酸堿而逃”指:碘單質(zhì)遇堿歧化為I-和IO3-,再遇酸歸中成碘單質(zhì)
C. CO會引起煤氣中毒,冬天用煤進行取暖時,在屋內(nèi)放置一盆水,就可以有效防止中毒
D. NO自述“誕生在閃電的弧光中,強大的能量造就了我”指:高壓放電情況下,N2和O2生成NO
科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】在溫度T1和T2時,分別將0.50 mol CH4和1.20 mol NO2充入體積為1L的密閉容器中,發(fā)生如下反應(yīng):CH4(g)+2NO2(g)N2(g)+CO2(g)+2H2O(g),測得n(CH4)隨時間變化數(shù)據(jù)如下表:
時間/min | 0 | 10 | 20 | 40 | 50 | |
T1 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.35 | 0.25 | 0.10 | 0.10 |
T2 | n(CH4)/mol | 0.50 | 0.30 | 0.18 | … | 0.15 |
下列說法正確的是( 。
A. T2時,NO2的平衡轉(zhuǎn)化率為70.0%
B. 該反應(yīng)的△H>0、T1<T2
C. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.30molCH4和0.80molH2O(g),平衡向正反應(yīng)方向移動
D. 保持其他條件不變,T1時向平衡體系中再充入0.50molCH4和1.20molNO2,與原平衡相比,達新平衡時N2的濃度增大、體積分數(shù)減小
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】Ⅰ.某混合物的無色溶液中,可能含有以下離子中的若干種:K+、Ca2+、Fe3+、NH4+、Cl-、CO32-和SO42-。現(xiàn)每次取10.00mL進行實驗:
①第一份加入AgNO3溶液有沉淀產(chǎn)生;
②第二份加入足量NaOH后加熱,收集到氣體448mL(標準狀況下);
③第三份加入足量BaCl2溶液后,生成白色沉淀,過濾、干燥,得到固體4.30g,該固體經(jīng)足量鹽酸洗滌,干燥后剩余2.33g。
(1)c(CO32-)=______mol·L1;
(2)某同學(xué)認為該溶液中一定存在K+,濃度范圍是_________________;
(3)根據(jù)以上實驗,某離子可能存在。檢驗該離子是否存在的方法是___________________________;
(4)寫出③中固體加入足量鹽酸洗滌的離子方程式________________________________。
Ⅱ.四種物質(zhì)有如下相互轉(zhuǎn)化關(guān)系:
(5)若化合物A是紅棕色粉末狀固體,化合物B是一種既可以與強酸溶液反應(yīng)又可以與強堿溶液反應(yīng)的氧化物,則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(6)若甲是活潑金屬,化合物B是強堿,則該反應(yīng)的離子方程式為____________;
(7)若乙是黑色固體,化合物B是優(yōu)質(zhì)的耐高溫材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________;
(8)若化合物A可作光導(dǎo)纖維材料,乙是一種重要的半導(dǎo)體材料。則該反應(yīng)的化學(xué)方程式為____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】圖中每條線表示兩端的物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng),甲、乙、丙、丁分別為Mg、BaCl2、Na2CO3、HCl中的一種,下列說法正確的是
A. 甲是Na2CO3
B. 乙是Mg
C. 反應(yīng)①②是非氧化還原反應(yīng)
D. 丙與丁發(fā)生反應(yīng)時,丁是還原劑
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】某興趣小組研究亞硝酸鈉,查閱下列資料,試根據(jù)信息回答下列問題。
藥品 | NaNO2(亞硝酸鈉) |
性質(zhì) | 1.在酸性溶液中有較強氧化性,能將Fe2+氧化成Fe3+; 2.AgNO2是一種難溶于水、易溶于酸的鹽。 |
(1)已知NaNO2能發(fā)生如下反應(yīng):2NaNO2+4HI=2NO↑+I2+2NaI+2H2O。請用雙線橋表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目。________________
該反應(yīng)中氧化劑是_____;若有0.75mol電子轉(zhuǎn)移,則被還原的氧化劑粒子數(shù)為_______。
(2)誤食NaNO2會導(dǎo)致血紅蛋白中的Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+而中毒,可服用維生素C解毒。下列分析錯誤的是______(填序號)。
A.NaNO2被還原 B.維生素C具有還原性
C.還原性:維生素C>Fe2+ D.NaNO2是還原劑
(3)下列方法中,可用來區(qū)分NaNO2和NaCl的是______ (填序號)。
A. 焰色反應(yīng) B.分別滴加酸化FeSO4溶液和KSCN溶液
C.在酸性條件下加入KI淀粉溶液 D.分別滴加AgNO3溶液
(4)某同學(xué)把新制的氯水加到NaNO2溶液中,觀察到氯水褪色,同時生成NaNO3和HCl,請寫出反應(yīng)的離子方程式:_______________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將30mL 0.5mol/LNaOH溶液加水稀釋到500mL,稀釋后溶液中NaOH的物質(zhì)的量濃度為( )
A.0.3 mol/LB.0.03 mol/LC.0.05 mol/LD.0.04 mol/L
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】如表為長式周期表的一部分,其中的編號代表對應(yīng)的元素.
請回答下列問題:
(1)科學(xué)家發(fā)現(xiàn),②、④、⑨三種元素的原子形成的晶體具有超導(dǎo)性,其晶胞的結(jié)構(gòu)特點如圖所示(圖中②、④、⑨分別位于晶胞的體心、頂點、面心),則該化合物的化學(xué)式為(用對應(yīng)的元素符號表示).
(2)某元素的價電子排布式為nsnnpn+1 , 該元素與元素①形成的18電子的X分子的結(jié)構(gòu)式為;該元素還可與元素①形成10電子的氣體分子Y,將過量的Y氣體通入盛有含⑩元素的硫酸鹽溶液中,反應(yīng)過程中的實驗現(xiàn)象為 .
(3)比較③,⑤,⑥,⑦,⑧五種元素的電負性大小,由大到小排列的順序為(用 元素符號表示).
(4)⑩元素單質(zhì)晶體采取堆積方式 , 空間利用率為 .
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列各組中的離子,能在溶液中大量共存的是( )
A.K+、H+、SO42-、OH-B.Na+、Ca2+、CO32-、NO3-
C.Na+、H+、Cl-、CO32-D.Na+、Cu2+、Cl-、SO42-
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