Question

將E和F加入密閉容器中，在一定條件下發(fā)生反應：E(g)+F(s) 2G(g)，忽略固體體積，平衡時G的體積分數(%)隨溫度和壓強的變化如下表所示：

壓強/MPa體積分數/%溫度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b<f

②915℃、2.0 MPa時E的轉化率為60.0%

③該反應的ΔS>0

④K(1 000℃)>K(810℃)

上述①～④中正確的有（   ）

A.4個　　　     B.3個　　　     C.2個　　       　D.1個

Answer 1

【解析】選A。從所給反應E(g)+F(s)2G(g)可知，該反應是一個體積增大的反應，即ΔS>0，③正確；結合表中數據“54.0”“75.0”“83.0”，這個過程是壓強增大(平衡向逆反應方向移動，G的體積分數減小)和溫度升高的過程，所以溫度升高平衡一定向正反應方向移動，正反應是吸熱反應，即溫度升高，化學平衡常數增大，④正確；根據以上分析，b小于54.0，f大于83.0，所以b<f，即①正確；設915℃、2.0 MPa時E的轉化率為x，

由　　　　　　　　E(g)　+　F(s)　 　2G(g)

起始物質的量
濃度(mol·L^-1)      1                              0

轉化物質的量
濃度(mol·L^-1)       x                             2x

平衡物質的量
濃度(mol·L^-1)       1-x                       2x

則有×100%=75.0%，解得x=0.6，即E的轉化率為60.0%，②正確。