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下列離子方程式書寫不正確的是

A．銅與稀硝酸反應：Cu+2H+=Cu2++H2↑

B．FeCl3溶液中加入鐵粉：2Fe3++Fe=3Fe2+

C．常溫下氯氣與燒堿溶液反應：Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O

D．Ca(NO3)2溶液中滴加少量的K2CO3溶液：Ca2++CO32-=CaCO3↓

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：2016屆河北省高三上一輪收官考試理綜化學試卷（解析版） 題型：實驗題

硫代硫酸鈉（Na2S2O3·5H2O）俗名“大蘇打”，又稱為“海波”，可用于照相業(yè)作定影劑，也可用于紙漿漂白作脫氯劑等。它易溶于水，難溶于乙醇，加熱、遇酸均易分解．工業(yè)上常用亞硫酸鈉法、硫化堿法等制備．某實驗室模擬工業(yè)硫化堿法制取硫代硫酸鈉，其反應裝置及所需試劑如圖1：

實驗具體操作步驟為：

①開啟分液漏斗，使硫酸慢慢滴下，適當調節(jié)分液的滴速，使反應產生的SO2氣體較均勻地

通入Na2S和Na2CO3的混合溶液中，同時開啟電動攪拌器攪動，水浴加熱，微沸．

②直至析出的渾濁不再消失，并控制溶液的pH接近7時，停止通入SO2氣體．

③趁熱過濾，將濾液加熱濃縮，冷卻析出Na2S2O3•5H2O．

④再經過濾、洗滌、干燥，得到所需的產品．

（1）寫出儀器A的名稱_____________，步驟④中洗滌時，為了減少產物的損失用的試劑可以是

___________；

（2）為了保證硫代硫酸鈉的產量，實驗中不能讓溶液pH＜7，請用離子方程式解釋原因___________；

（3）寫出三頸燒瓶B中制取Na2S2O3反應的總化學反應方程式___________；

（4）最后得到的產品中可能含有Na2SO4雜質．請設計實驗檢測產品中是否存在Na2SO4，簡要說明實驗操作，現(xiàn)象和結論___________；

（5）測定產品純度 準確稱取1.00g產品，用適量蒸餾水溶解，以淀粉作指示劑，用0.1000mol•L-1碘的標準溶液滴定．反應原理為2S2O32-+I2═S4O62-+2I-．滴定起始和終點的液面位置如圖2：則消耗碘的標準溶液體積為___________ mL，產品的純度為___________。

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年廣東汕頭金山中學高二上10月月考化學卷（解析版） 題型：實驗題

某酸性工業(yè)廢水中含有K2Cr2O7。光照下，草酸H2C2O4能將其中的Cr2O72—轉化為Cr3+。某課題組研究發(fā)現(xiàn)，少量鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]即可對該反應起催化作用。為進一步研究有關因素對該反應速率的影響，探究如下：

（1）在25°C下，控制光照強度、廢水樣品初始濃度和催化劑用量相同，調節(jié)不同的初始c（H+）和一定濃度草酸溶液用量，作對比實驗，完成以下實驗設計表（表中不要留空格）。

實驗編號

初始c（H+）

廢水樣品體積/mL

草酸溶液體積/mL

蒸餾水體積/mL

①

1.0×10—4

60

10

30

②

1.0×10—5

60

10

30

③

1.0×10—5

60

測得實驗①和②溶液中的Cr2O72—濃度隨時間變化關系如圖所示。

（2）上述反應后草酸被氧化為 （填化學式）。

（3）實驗①和②的結果表明 ；

實驗①中0~t1時間段反應速率（Cr3+）= mol·L—1·min—1 (用代數(shù)式表示)。

（4）該課題組對鐵明礬[Al2Fe(SO4)4·24H2O]中起催化作用的成分提出如下假設，請你完成假設二和假設三：

假設一：起催化作用；假設二： ；假設三： ；

(5)請你設計實驗驗證上述假設一，完成下表中內容。（除了上述實驗提供的試劑外，可供選擇的藥品有K2SO4、FeSO4 、K2SO4·Al2(SO4)3·24H2O、Al2(SO4)3等。溶液中Cr2O72—的濃度可用儀器測定）

實驗方案（不要求寫具體操作過程）

預期實驗結果和結論

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年河北省高二上二調考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，下列溶液中有關物質的量濃度關系正確的是（ ）

A． NaHCO3溶液中：c(H+)+2c(H2CO3)=c(OH-)+c(CO32-)

B．將稀氨水逐滴加入稀硫酸中，當溶液的pH=7時，c(SO42-)＞c(NH4+)

C．物質的量濃度分別為c1和c2的兩種醋酸溶液，若其pH分別為a和a+1，則c1=10c2

D．NaA溶液的pH=8，則c(Na+)-c(A-)=9.9×10-7

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上期中（理）化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下表是三種難溶金屬硫化物的溶度積常數(shù)（25℃）：

化學式

FeS

CuS

MnS

溶度積

6.3×10-18

1.3×10-36

2.5×10-13

下列有關說法中正確的是（ ）

A．25℃時，CuS的溶解度大于MnS的溶解度

B．25℃時，飽和CuS溶液中，Cu2+的濃度為1.3×10-36 mol•L-1

C．因為H2SO4是強酸，所以反應CuSO4+H2S=CuS↓+H2SO4不能發(fā)生

D．除去某溶液中的Cu2+，可以選用FeS作沉淀劑

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科目：高中化學 來源：2015-2016學年江西省高二上二次月考化學試卷（解析版） 題型：實驗題

用中和滴定的方法測定NaOH和Na2CO3的混合溶液中NaOH的含量，可先在混合液中加入過量的BaCl2溶液，使Na2CO3完全轉變成BaCO3沉淀，然后用標準鹽酸滴定(已知幾種酸堿指示劑變色的pH范圍：①甲基橙3.1～4.4 ②甲基紅4.4～6.2 ③酚酞8.2～10)。

（1）滴定時應選用 作指示劑；

（2）判斷到達滴定終點的實驗現(xiàn)象是 。

（3）下列操作會導致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是

A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗 B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標準液潤洗

C．在滴定前有氣泡，滴定后氣泡消失 D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結束俯視讀數(shù)

（4）為測定某燒堿樣品中NaOH的含量（設樣品中雜質為Na2CO3），某同學進行如下實驗：準確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，然后分三次各取配制好的燒堿溶液20.00mL于三個用蒸餾水洗凈的錐形瓶中，分別加入過量的BaCl2溶液，并向錐形瓶中各加入1～2滴指示劑，用濃度為0.2000mol·L-1的鹽酸標準液進行滴定，相關數(shù)據(jù)記錄如下：

實驗編號

V(燒堿溶液)/mL

V(HCl)/mL

初讀數(shù)

末讀數(shù)

1

20.00

0.80

21.00

2

20.00

1.00

20.80

3

20.00

0.20

22.80

依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質量分數(shù)為 %。（小數(shù)點后保留兩位數(shù)字）

（5）若某樣品可能由NaOH、Na2CO3、NaHCO3中的一種或兩種組成，為確定其組成，某同學進行下列實驗：

準確稱取mg樣品配制成250mL溶液，取配制好的溶液20.00mL于錐形瓶中，加入2滴酚酞作指示劑，用濃度為cmol·L-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v1ml，然后再滴加2滴甲基橙繼續(xù)用濃度為cmol·L-1的鹽酸標準液進行滴定至終點，消耗鹽酸標準液v2ml(v1和v2均不為0)，

根據(jù)v1和v2數(shù)值大小判斷樣品的組成（用化學式表示）：

①v1>v2 ②v1=v2 ③v1<v2

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

常溫下，將等體積、等物質的量濃度的NH4HCO3與NaCl溶液混合，析出部分NaHCO3晶體，過濾，所得濾液pH<7。下列關于濾液中的離子濃度關系不正確的是

A．<1.0×10-7mol/L

B．c(Na+)= c(HCO3－)+ c(CO32－)+ c(H2CO3)

C．c(Cl－)> c(NH4+)> c(HCO3－)> c(CO32－)

D．c(H+)+c(NH4+)= c(OH－)+ c(HCO3－)+2 c(CO32－)

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科目：高中化學 來源：2016屆浙江紹興市高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：推斷題

現(xiàn)有下列11種中學化學常見的物質，在一定條件下可以實現(xiàn)如圖所示的轉化關系，圖中某些反應物和生成物已經略去。

已知：A為兩種元素組成的化合物，其焰色反應透過藍色鈷玻璃觀察到為紫色；B為單質，是一種有毒氣體；反應①的條件是用惰性電極電解；反應②的條件是將E的水溶液加熱蒸干、灼燒；Y為常見金屬；F中金屬元素（+3價）質量分數(shù)為70%，C為三核22電子的氧化物。

回答下列問題：

（1）D的電子式為____，H的化學式為 。

（2）反應③的化學方程式為 。過量C通入I溶液中發(fā)生反應的離子方程式為 。

（3）指出G的一種用途： 。

（4）將一定量的B通入到含有l(wèi) mol XBr2的溶液中，若有1/3的Br一被氧化，則通入的B在標準狀況下的體積為 L(保留一位小數(shù))。

（5）有同學說：“根據(jù)類比推理，三價x的硫酸鹽溶液加熱蒸干后得到的固體跟物質E加熱蒸干后得到的固體是相同的”，這個說法是否正確？ （填“正確”或“不正確”），理由是 。

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科目：高中化學 來源：2016屆福建省高三上學期期中考試化學試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法不正確的是

A．MgO的熔點高，可用做防火板材料

B．BaC03與鹽酸反應，可用于治療胃酸過多

C．臭氧有強氧化性，可用于餐具消毒

D．NH3易液化，可用作制冷劑

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