Question

（6分）水溶液中存在多種平衡，請根據(jù)所學(xué)化學(xué)知識回答下列問題：

（1）在濃度均為0.1mol/L①CH3COONH4 ②NH4HSO4 ③NH3.H2O ④(NH4)2SO4溶液中，NH4+濃度由大到小的順序為 （填序號）

（2）濃度均為0.1 mol·L－1的下列溶液：①硫酸、②醋酸、③氫氧化鈉、④氯化銨四種溶液中由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是(填序號) 。

（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH= 。

 

Answer 1

（1）④>②>①>③；（2）④>②>③>①；（3）11

【解析】

試題分析：在四種物質(zhì)的溶液中存在的大量方程式是：①CH3COONH4= CH3COO-+NH4+；②NH4HSO4=NH4++H++SO42-；③NH3.H2ONH4++OH-；④(NH4)2SO4= 2NH4++ SO42-；在①②④中都存在NH4+發(fā)生水解反應(yīng)的而消耗使離子的濃度減�。虎貱H3COO-對前者其促進作用，使離子濃度進一步減小，②H+對NH4+發(fā)生水解反應(yīng)其抑制作用；所以②>①.根據(jù)物料守恒可知④>②，NH3.H2O是若電解質(zhì)，電離程度是微弱的，所以其離子濃度遠(yuǎn)小于鹽電離產(chǎn)生的離子濃度，因此①>③。故四種溶液中的離子濃度關(guān)系的是④>②>①>③；（2）①硫酸是二元強酸，完全電離；③氫氧化鈉是一元強堿，完全電離②醋酸是一元弱酸，部分電離，它們產(chǎn)生的離子對水的電離起抑制作用，電離產(chǎn)生的離子濃度越大，對水的電離的抑制作用就越大，所以對水的抑制作用①>③>②，④氯化銨是強酸弱堿鹽，電離產(chǎn)生的NH4+發(fā)生水解反應(yīng)消耗水電離產(chǎn)生的OH-，會促進水的電離作用。所以由水電離出的H＋濃度由大到小的順序是④>②>③>①；（3）恒溫下，向pH=6的蒸餾水中加入2.3g金屬鈉，n(OH-)=0.1mol，c(OH-)=0.1mol/L,則由于中性溶液的pH=6，所以在該溫度下的水的離子積產(chǎn)常數(shù)是1×10-12，c(H+)=1×10-12÷0.1mol/L=1×10-11,所以充分反應(yīng)后，再加蒸餾水稀釋到1L，所得溶液的pH=11.

考點：考查鹽的水解、影響水的電離的各種因素；水的離子積常數(shù)及溶液的pH的計算的知識。