Question

某溶液中含有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺、Al³⁺、SO₄^2-五種離子，若向其中加入過量的氫氧化鋇溶液，微熱并攪拌，再加入過量的氫碘酸，溶液中大量減少的離子有（　　）

• A、4 種
• B、3 種
• C、2 種
• D、1 種

Answer 1

考點(diǎn)：離子反應(yīng)發(fā)生的條件

專題：離子反應(yīng)專題

分析：NH₄⁺與堿在微熱時(shí)反應(yīng)生成氨氣逸出，則銨根離子減少，F(xiàn)e²⁺和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成的Fe（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，則Fe²⁺減少，SO₄^2-生成硫酸鋇沉淀，Mg²⁺、Al³⁺與氫氧根離子反應(yīng)轉(zhuǎn)化為氫氧化鎂沉淀、偏鋁酸根離子，最后加入過量HI后，HI和氫氧化鐵發(fā)生氧化還原反應(yīng)，和偏鋁酸根、氫氧化鎂反應(yīng)，以此來解答．

解答： 解：混合溶液中加入過量的氫氧化鋇并加熱時(shí)，反應(yīng)生成的氨氣逸出，并同時(shí)生成BaSO₄、Mg（OH）₂、Fe（OH）₂沉淀和BaAlO₂，F(xiàn)e（OH）₂沉淀在空氣中不穩(wěn)定，迅速氧化生成Fe（OH）₃，再向混合物中加入過量的氫碘酸，則Mg（OH）₂、Fe（OH）₃和NaAlO₂與過量酸作用分別生成MgI₂、AlI₃、FeI₂，
則減少的離子主要有NH₄⁺和SO₄^2-，
故選C．

點(diǎn)評：本題考查離子之間的反應(yīng)，明確陽離子與堿反應(yīng)后的生成物的性質(zhì)及生成物與酸的反應(yīng)是解答本題的關(guān)鍵，注意亞鐵離子易被氧化是學(xué)生解答中容易忽略的地方．