2．下列各組物質(zhì)只用膠頭滴管和試管就能鑒別的是（　�。�
A．KOH溶液與AlCl3溶液B．AlCl3溶液與氨水
C．NaAlO2溶液與鹽酸D．NaHCO3溶液與鹽酸

分析 只要用試管和膠頭滴管，不用任何化學(xué)試劑就可以鑒別的物質(zhì)可以采用相互滴加的方法檢驗(yàn)，滴加順序不同，現(xiàn)象不同的可以鑒別，否則不能鑒別，以此進(jìn)行解答．

解答 解：A．將氯化鋁溶液滴加到KOH溶液中先沒(méi)有現(xiàn)象，后生成沉淀，將KOH滴到氯化鋁溶液中先生成沉淀后沉淀消失，二者現(xiàn)象不同，可鑒別，故A正確；
B．無(wú)論將氨水滴到氯化鋁溶液中還是將氯化鋁溶液滴到氨水中都生成白色沉淀，現(xiàn)象相同，不能鑒別，故B錯(cuò)誤；
C．向NaAlO2溶液加鹽酸，先有沉淀后沉淀消失，而向鹽酸中加NaAlO2溶液，先沒(méi)有沉淀后生成沉淀，現(xiàn)象不同，能鑒別，故C正確；
D．NaHCO3溶液滴入稀鹽酸中和將鹽酸滴入NaHCO3溶液中，都會(huì)立刻生成氣體，反應(yīng)現(xiàn)象相同，無(wú)法鑒別，故D錯(cuò)誤；
故選AC．

點(diǎn)評(píng) 本題考查利用滴加順序不同鑒別物質(zhì)，為高頻考點(diǎn)，題目難度中等，明確常見(jiàn)元素單質(zhì)及其化合物的性質(zhì)為解答關(guān)鍵，注意掌握物質(zhì)檢驗(yàn)與鑒別方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)原則，試題培養(yǎng)了學(xué)生的靈活應(yīng)用能力．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

8．化學(xué)與人類生產(chǎn)、生活、環(huán)境保護(hù)及社會(huì)可持續(xù)發(fā)展密切相關(guān)，下列有關(guān)敘述正確的是（　�。�
A．綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理
B．PM2.5表面積大，能吸附大量的有毒有害物質(zhì)，對(duì)人的肺功能造成很大危害
C．二氧化硅廣泛應(yīng)用于太陽(yáng)能電池、計(jì)算機(jī)芯片
D．汽車尾氣中含有大量大氣污染物，這是汽油不完全燃燒造成的

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

9．已知幾種共價(jià)鍵能數(shù)據(jù)如下：
共價(jià)鍵 N≡N H-H N-H
 鍵能（kJ/mol） 946 436390.8
（1）通過(guò)計(jì)算，寫出合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=-90.8kJ/mol．
（2）某溫度下，以0.1mol N2和0.4mol H2作為初始反應(yīng)物，在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行合成氨反應(yīng)，5min后測(cè)得反應(yīng)放熱2270J．則此時(shí)容器中N2的物質(zhì)的量濃度c（N2）=0.0375mol/L，用H2表示的化學(xué)反應(yīng)速率v（H2）=0.0075mol•L-1min-1．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．某�；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組查閱資料了解到以下內(nèi)容：
乙二酸（HOOC-COOH，可簡(jiǎn)寫為H2C2O4）俗稱草酸，易溶于水，屬于二元中強(qiáng)酸（為弱電解質(zhì)），且酸性強(qiáng)于碳酸，其熔點(diǎn)為101.5℃，在157℃升華．為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：
（1）向盛有1mL飽和NaHCO3溶液的試管中加入足量乙二酸溶液，觀察到有無(wú)色氣泡產(chǎn)生．該反應(yīng)的離子方程式為HCO3-+H2C2O4=HC2O4-+CO2↑+H2O．
（2）向盛有乙二酸飽和溶液的試管中滴入幾滴硫酸酸化的KMnO4溶液，振蕩，發(fā)現(xiàn)其溶液的紫紅色褪去，說(shuō)明乙二酸具有還原（填“氧化性”、“還原性”或“酸性”），請(qǐng)配平該反應(yīng)的離子方程式：
2MnO4-+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
（3）將一定量的乙二酸放于試管中，按下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持裝置未標(biāo)出）：

實(shí)驗(yàn)發(fā)現(xiàn)：裝置C、G中澄清石灰水變渾濁，B中CuSO4粉末變藍(lán)，F(xiàn)中CuO粉末變紅．據(jù)此回答：
上述裝置中，D的作用是除去混合氣體中的CO2．乙二酸分解的化學(xué)方程式為H2C2O2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$H2O+CO↑+CO2↑．
（4）該小組同學(xué)將2.52g草酸晶體（H2C2O4•2H2O）加入到100mL0.2mol•L-1的NaOH溶液中充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)后溶液呈酸性，其原因是反應(yīng)生成NaHC2O4，HC2O4-的電離程度大于其水解程度（用文字簡(jiǎn)單描述）．
（5）以上溶液中各離子的濃度由大到小的順序?yàn)椋篶（Na+）＞c（HC2O4-）＞c（H+）＞c（C2O42-）＞c（OH-）（用離子符號(hào)表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

17．二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活中有廣泛應(yīng)用．探究二氧化硫的制取和性質(zhì)都有著非常重要的意義．
（1）工業(yè)上用黃鐵礦（FeS2，其中S元素為-1價(jià)）在高溫下和氧氣反應(yīng)制備SO2：4FeS2+11O2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe2O3+8SO2，該反應(yīng)中被氧化的元素是S、Fe（填元素符號(hào)）．當(dāng)該反應(yīng)轉(zhuǎn)移5.50mol電子時(shí)，生成的二氧化硫在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為22.4L．
（2）①實(shí)驗(yàn)室可用70%的濃硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，如果能控制反應(yīng)速度，圖1中可選用的發(fā)生裝置是a、d（填寫字母）．
②若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，如果已有25.2%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉26.1g（保留一位小數(shù)）．
（3）某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)用如圖2裝置驗(yàn)證二氧化硫的化學(xué)性質(zhì)．
①能說(shuō)明二氧化硫具有氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為a試管中有淡黃色沉淀生成．
②為驗(yàn)證二氧化硫的還原性，充分反應(yīng)后，取試管b中的溶液分成三份，分別進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
方案Ⅰ：向第一份溶液加入品紅溶液，紅色褪去
方案Ⅱ：向第二份溶液加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀
方案Ⅲ：向第三份溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成
上述方案中合理的是II（填“Ⅰ”、“Ⅱ”或“Ⅲ”）；試管b中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為Cl2+SO2+2H2O=4H++2Cl-+SO42-．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

7．在某一容積為5L的密閉容器內(nèi)，加入 0.2mol的CO和0.2mol的H2O，在催化劑存在和800℃的條件下加熱，發(fā)生如下反應(yīng)：CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），△H＜0，反應(yīng)中CO2的濃度隨時(shí)間變化情況如圖：
（1）根據(jù)圖中數(shù)據(jù)計(jì)算反應(yīng)開(kāi)始至達(dá)到平衡時(shí)CO的化學(xué)反應(yīng)速率為v（CO）=0.003mol/L•min；若升高溫度，則化學(xué)平衡常數(shù)K減�。ㄌ睢霸龃蟆薄皽p小”或“不變”）．
（2）如要一開(kāi)始加入0.1mol的CO、0.1mol的H2O、0.1mol的CO2和0.1mol的H2，在相同的條件下，反應(yīng)CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）向正反應(yīng) （填“正反應(yīng)”或“逆反應(yīng)”）方向進(jìn)行，其依據(jù)是濃度商Qc=$\frac{0.1×0.1}{0.1×0.1}$=1＜k=9，反應(yīng)正反應(yīng)方向進(jìn)行．反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，c（H2O）=0.01mol/L．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．化學(xué)反應(yīng)中的能量變化是由化學(xué)反應(yīng)中舊化學(xué)鍵斷裂時(shí)吸收的能量與新化學(xué)鍵形成時(shí)放出的能量不同引起的．如圖為N2（g）和O2（g）反應(yīng)生成NO（g）過(guò)程中的能量變化，下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是（　�。�
A．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：N2（g）+O2（g）═2NO（g）△H=+180kJ•mol-1
B．1mol N2（l）和NA個(gè)O2（l）反應(yīng)生成2mol NO（g）時(shí)，吸收的能量為180kJ
C．1mol N2（g）和1mol O2（g）具有的總能量小于2mol NO（g）具有的總能量
D．通常情況下，N2（g）和O2（g）混合不能直接生成NO（g）

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．想一想：Ba（OH）2（固體）、CuSO4（固體）、CH3COOH（液體）這些物質(zhì)為什么歸為一類，下列哪些物質(zhì)還可以和它們歸為一類（　�。�
①75%的酒精溶液　②硝酸鈉�、蹓A石灰�、芏�?jié){．
A．①④B．②C．②③D．③④

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

12．X、Y、Z、W四種化合物均由元素周期表前18號(hào)元素組成，其中X含有四種元素，X、Y、Z的焰色反應(yīng)均為黃色，W為無(wú)色無(wú)味氣體．這四種化合物具有下列轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答：
（1）W的化學(xué)式是CO2．
（2）X與Y在溶液中反應(yīng)的離子方程式是HCO3-+OH-=CO32-+H2O．
（3）X含有的四種元素之間（二種、三種或四種）可組成多種化合物，選用其中某些化合物，利用圖裝置（夾持固定裝置已略去）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，裝置Ⅲ中生成白色沉淀，裝置V中可收集到一種無(wú)色氣體．
①裝置Ⅰ中反應(yīng)的化學(xué)方程式是Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2↑+H2O或2NaHCO3+H2SO4=Na2SO4+2CO2↑+2H2O．
裝置Ⅱ中物質(zhì)的化學(xué)式是Na2O2．
②用X含有的四種元素中的兩種組成的某化合物，在催化劑存在下制備并收集純凈干燥的位置V中氣體，該化合物的化學(xué)式是H2O2，所需儀器裝置是Ⅰ、Ⅳ、Ⅴ（從上圖選擇必要裝置，填寫編號(hào)）．

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同步練習(xí)冊(cè)答案