6．能在一定程度上抵消、減輕外加強(qiáng)酸或強(qiáng)堿對(duì)溶液酸度的影響，從而保持溶液的pH值相對(duì)穩(wěn)定．這種溶液稱(chēng)為緩沖溶液．例如：人體血液中HCO3-和H2CO3等微粒形成的平衡體系，使得血液pH能穩(wěn)定在7.4±0.05．某同學(xué)取19ml 0.2mol/L的NaH2PO4溶液，81ml 0.2mol/L的Na2HPO4溶液混合，配制0.2mol/L PH=7.4的磷酸緩沖溶液．已知該緩沖溶液利用的平衡體系是：H2PO4-?H++HPO42-，請(qǐng)根據(jù)該平衡體系分析其緩沖原理：加酸性物質(zhì)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度略微減��；加堿性物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

分析 能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡，外加氫離子或氫氧根離子時(shí)，溶液的pH沒(méi)有明顯變化，據(jù)此分析．

解答 解：NaH2PO4溶液和Na2HPO4溶液混合后，溶液中存在，H2PO4-?H++HPO42-，加酸性物質(zhì)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度略微減�。患訅A性物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯，
故答案為：加酸性物質(zhì)時(shí)，平衡逆向移動(dòng)，氫離子濃度略微減小；加堿性物質(zhì)時(shí)，平衡正向移動(dòng)，氫離子濃度略微增大，溶液pH變化不明顯．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了緩沖溶液的相關(guān)知識(shí)，考查比較基礎(chǔ)，注意能夠形成緩沖溶液，必須是可逆反應(yīng)，存在化學(xué)平衡．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

16．（I）、A、B、C、D、E、五種元素均是短周期元表．且原子序數(shù)依次增大．A的原子半徑最小，B、E原子的最外層電子均均為其電子層數(shù)的2倍，D、E元素原子的最外層電子數(shù)相等，X、Y、Z、W、G、甲、乙七種物質(zhì)均由上述中的兩種或三種元素組成．元表B形成的單質(zhì)M與甲、乙（相對(duì)分子質(zhì)量：甲＜乙）濃溶液的反應(yīng)分別是：甲與M 反應(yīng)生成X、Y、Z．乙與M反應(yīng)生成Y、Z、W，且X、Y、W均能與Z反應(yīng)，反應(yīng)條件均省略．回答下列有關(guān)問(wèn)題：
（l）X、Y、W均能與Z反應(yīng)，若將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的X和D2按4：1充滿(mǎn)試管后將其倒立于水槽中．待水不再上升時(shí)，試管內(nèi)溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是$\frac{1}{28}$mol/L（假設(shè)溶質(zhì)不擴(kuò)散）       
（2）若將X、W、D2按4：4：3通入Z中充分反應(yīng)．寫(xiě)出總的離子方程式4NO2+4SO2+3O2+6H2O═4NO3-+4SO42-+12H+      
（3）G是一種既能與強(qiáng)酸又能與強(qiáng)堿反應(yīng)的酸式鹽，則G的化子式NH4HS，取0.2mol/L的NaOH溶液與
0.1mol/L的G溶液等體積混合后，加熱至充分反應(yīng)后，待恢復(fù)至室溫剩余溶液中離子濃度的由大到小順序是c（Na+）＞c（S2-）＞c（OH-）＞c（HS-）＞c（H+）．此時(shí)測(cè)待溶液的pH=12．則此條件下G中陰離子的電離平衡常數(shù)Ka=4×10-12
（Ⅱ）（4）某溫度時(shí)．向AgNO3溶液中加入K2CrO4溶液會(huì)生成Ag2CrO4沉淀，Ag2CrO4在水中的沉淀溶解平衡曲線(xiàn)如圖所示． 該溫度下．下列說(shuō)法正確的是AD．
A．Ag2CrO4的溶度積常數(shù)（Ksp）為1×10-8
B．含有大量CrO42- 的溶液中一定不存在Ag+
C．a(chǎn)點(diǎn)表示Ag2CrO4的不飽和溶液，蒸發(fā)可以使溶液由a點(diǎn)變到b點(diǎn)
D.0.02mol•L-1的AgNO3溶液與0.02mol•L-1的Na2CrO4溶液等體積混合會(huì)生成沉淀
（5）若常溫下Ksp[Cr（OH）3]=10-32，要使c（Cr3+）降至10-5mol•L-1，溶液的pH應(yīng)調(diào)至5．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

17．如圖是草酸溶液中H2C2O4、HC2O4-三種微粒的分布分?jǐn)?shù)（某微粒物質(zhì)的量濃度與三種微粒物質(zhì)的量被度和的比值）與pH的關(guān)系圖，下到有關(guān)說(shuō)法不正確的是（　�。�
A．pH=5的溶液中c（C2O42-）＞c（HC2O4-）
B．NaHC2O4溶液中：c（OH-）+c（C2O42-）=c（H+）+c（H2C2O4）
C．向NaHC2O4溶液中加強(qiáng)酸至pH與a點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)，溶液中2c（Na+）=c（HC2O4-）+c（H2C2O4）
D．為使溶液中c（HC2O4-）盡可能多一些，溶液的pH最好控制在2.7左右

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

14．對(duì)于鈉的鹵化物（NaX）和硅的鹵化物分子（SiX4），下列敘述正確的是（　�。�
A．SiX4呈空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，硬度大
B．NaX的熔點(diǎn)一般高于SiX4
C．NaX易水解
D．SiX4由原子構(gòu)成，熔化時(shí)破壞共價(jià)鍵

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

1．鍺原子的最外層電子排布式：4s24p2，錫原子的最外層電子云有3種伸展方向； 單質(zhì)鍺具有c（填字母）．
a．只有金屬性  b．只有非金屬性  c．既有金屬性，又有非金屬性．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

11．將某固體氫氧化物M與NH4Cl置于如圖所示的裝置（玻璃片與燒杯底部之間有一薄層水）中混合反應(yīng)后，用手拿起燒杯時(shí)，發(fā)現(xiàn)玻璃片與燒杯粘在一起，則該反應(yīng)所對(duì)應(yīng)的能量變化關(guān)系圖是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

18．氮是地球上含量豐富的一種元素，合成氨生產(chǎn)技術(shù)的創(chuàng)立開(kāi)辟了人工固氮的途徑，對(duì)化學(xué)工業(yè)技術(shù)也產(chǎn)生了重要影響．銨鹽在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、生活中有著重大作用．
完成下列填空
（1）在固定體積的密閉容器中，進(jìn)行如下放熱反應(yīng)：N2（g）+3H2（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2NH3（g），其平
衡常數(shù)K與溫度T的關(guān)系如下表．
T/K298398498…
平衡常數(shù)K4.1×106K1K2…
則該反應(yīng)的平衡常數(shù)K1＞K2（填“＞”、“＜”或“=”）．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是c（填序號(hào)）．
a．容器內(nèi)N2、H2、NH3的濃度之比為1：3：2    
b．v（N2）正=3v（H2）逆
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                     
 d．混合氣體的密度保持不變．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．下列說(shuō)法正確的是（　　）
A．乙烯使溴水或酸性高錳酸鉀溶液褪色均屬于加成反應(yīng)
B．乙醇與濃硫酸混合，加熱至170°C制乙烯的反應(yīng)屬于取代反應(yīng)
C．用酸性重鉻酸鉀溶液檢驗(yàn)酒駕，發(fā)生的反應(yīng)屬于乙醇的氧化反應(yīng)
D．等質(zhì)量的乙烯和乙醇完全燃燒，消耗O2的物質(zhì)的量相同

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

16．下列有關(guān)粒子組的評(píng)價(jià)及相關(guān)離子方程式均正確的是（　�。�
選項(xiàng)粒子組評(píng)價(jià)及離子方程式
AK+、Al3+、SO42-、NO3-能大量共存于同一溶液中
BH+、CH3CHO、SO42-、MnO4-能大量共存于同一溶液中
CNH4+、Fe3+、SCN-、Cl-不能大量共存，F(xiàn)e3++3SCN-=Fe（SCN）3↓
DNa+、K+、HCO3-、OH-不能大量共存，HCO3-+OH-=H2O+CO2↑
A．AB．BC．CD．D

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