【題目】有關(guān)晶體的下列說法中不正確的是( )

A. 在NaCl晶體中,距Na+最近的Cl-形成正八面體

B. 在NaCl晶體中,每個晶胞平均占有4個Na+

C. 金屬導電是因為在外加電場作用下產(chǎn)生自由電子

D. 銅晶體為面心立方堆積,銅原子的配位數(shù)(距離一個銅原子最近的其他銅原子的個數(shù))為12

【答案】C

【解析】在NaCl晶體中, Na+的前、、、、、下各有1個Cl-,所以形成正八面體故A正確;根據(jù)均攤原則,在NaCl晶體中,每個晶胞平均占有Na+數(shù),故B正確;金屬中本身含有自由電子金屬導電是因為在外加電場作用下自由電子發(fā)生定向移動,故C錯誤;銅晶體是面心立方堆積,采用沿X、Y、Z三軸切割的方法知,每個平面上銅原子的配位數(shù)是4,三個面共有4×3=12個銅原子,所以每個銅原子的配位數(shù)是12,故D正確。

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】4分)下列應用不涉及氧化還原反應的是( )

A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑

B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備Al

C. 工業(yè)上利用合成氨實現(xiàn)人工固氮

D. 實驗室用NH4ClCaOH2制備NH3

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】標準狀況下,某同學向 100 mLH2S 飽和溶液中通入 SO2,所得溶液 pH 變化如圖所示,下列分析中, 正確的是(

A. 亞硫酸是比氫硫酸更弱的酸

B. ab 段反應是:SO22H2S===3S↓2H2O

C. H2S 溶液的物質(zhì)的量濃度為 0.05mol/L

D. b 點對應的溶液導電性最強

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】BaCl2·xH2O是用途廣泛的基礎(chǔ)化工產(chǎn)品。我國目前主要是用鹽酸和硫化鋇(含少量Mg2+、Fe3+等)反應生產(chǎn)BaCl2·xH2O,工藝流程如下圖所示。

已知:室溫時Ksp[Mg(OH)2]=1.8×10-11 , Ksp[Fe(OH)3]=4.0×10-38 ,請回答下列問題:

(1)反應Ⅰ中生成的H2S用足量氨水吸收,一定條件下向所得溶液中通入空氣,又可得到單質(zhì)硫并使吸收液再生,再生反應的化學方程式為______________________________。

(2)所得氯化鋇粗液中含硫化合物(H2S、HS等)影響產(chǎn)品質(zhì)量,可鼓入預熱后的空氣吹除,預熱空氣的目的是_______________;沉淀A的主要成分是_______________。

(3)熱空氣吹除時會有部分HS轉(zhuǎn)變?yōu)镾2O,使產(chǎn)品仍達不到純度要求,可再進行酸化脫硫,酸化脫硫時的離子方程式為____________________________________________

(4)室溫時,若加堿調(diào)溶液pH調(diào)至9,則完全沉淀的離子是__________,另一離子濃度為______mol/L (當溶液中離子濃度小于1×10-5 mol/L時認為該離子完全沉淀) 。若向0.1 mol/L FeCl3溶液中加入一定量等濃度的Na2CO3溶液,出現(xiàn)的現(xiàn)象________,發(fā)生反應的離子方程式___________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下表是元素周期表的一部分,針對表中的①~⑨種元素,填寫下列空白(填寫序號不得分):

周期

A

A

A

A

A

A

A

0

2

3

4

1)寫出元素③的離子結(jié)構(gòu)示意圖_________,該離子半徑________S2-(”)

2)上述元素中最高價氧化物對應的水化物的酸性最強的是(填化學式,下同)_________;

3)上述元素中金屬性最強的是_________,寫出其與水反應的化學方程式____________

4)由④、⑧、⑩三種元素形成的簡單氫化物的沸點由高到低的順序是_______________;

5)②可以形成多種氧化物,其中一種是紅棕色氣體,試用方程式說明該氣體不宜采用排水法收集的原因是______(用化學方程式來表示);標況下將一裝滿該氣體的試管倒立于水槽中,足夠時間后,水面會上升到 試管容積的________處,所得試管內(nèi)溶液物質(zhì)的量濃度為___________mol/L(假設溶質(zhì)全部留在試管中);

6)設計實驗驗證比較元素③、⑦的非金屬性強弱:_________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】硫單質(zhì)及其化合物在化工生產(chǎn)、污水處理等領(lǐng)域應用廣泛。

(1)煤制得的化工原料氣中含有羰基硫(O=C=S),該物質(zhì)可轉(zhuǎn)化為H2S,主要反應如下:

i.水解反應:COS(g)+H2O(g)H2S(g)+CO2(g)△H1

ⅱ.氫解反應:COS(g)+H2(g)H2S(g)+CO(g) △H2

已知反應中相關(guān)的化學鍵鍵能數(shù)據(jù)如下表:

化學鍵

H-H

C=O(COS)

C=S

H-S

CO

E/kJ·mol-1

436

745

580

339

1076

一定條件下,密閉容器中發(fā)生反應i,其中COS(g)的平衡轉(zhuǎn)化率(a)與溫度(T)的關(guān)系如圖(a)所示。則A、B、C三點對應的化學反應速率大小順序為_________(填標號)。

②結(jié)合上表中數(shù)據(jù),計算反應ⅱ的△H2___________

③反應ⅱ的正、逆反應的平衡常數(shù)(K)與溫度(T)的關(guān)系如上圖(b)所示,其中表示逆反應的平衡常數(shù)(K)的曲線是_______________(填“A”或“B”)。T1℃時,向容積為2L的恒容密閉容器中充入2 mol COS(g)1molH2(g),發(fā)生反應ⅱ,COS的平衡轉(zhuǎn)化率為__________________。

(2)過二硫酸是一種強氧化性酸,其結(jié)構(gòu)式如下所示,

,Ag+催化作用下,S2O82-能與Mn2+在水溶液中發(fā)生反應生成SO42-MnO4-,該反應的離子方程式為______。

(3)NaHS可用于污水處理的沉淀劑。

已知:25℃時,反應Hg2+(aq)+HS-(aq)HgS(s)+H+(aq)的平衡常數(shù)K=1.75×1038,H2S的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-7,Ka2=7.0×10-15。則Ksp(HgS)=__________

(4)降低SO2的排放量已經(jīng)寫入2018年政府工作報告,某種電化學脫硫法裝置如下圖所示,不僅可脫除煙氣中的SO2,還可以制得H2SO4。在陰極放電的物質(zhì)是_____________,在陽極生成SO3的電極反應式是__________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】某研究小組用下圖裝置進行SO2 FeCl3溶液反應的相關(guān)實驗(夾持裝置已略去)。

(1)配制氯化鐵溶液時,需先把氯化鐵晶體溶解在______中,再加水稀釋,這樣操作的目的是__________________________________________。

(2)通入足量SO2時,裝置C中觀察到的現(xiàn)象為___________________________________。

(3)根據(jù)以上現(xiàn)象,該小組同學認為SO2 FeCl3溶液發(fā)生氧化還原反應。

①寫出SO2FeCl3溶液反應的離子方程式____________________________________

②請設計實驗方案檢驗有Fe2+ 生成___________________________________________;

③該小組同學向C試管反應后的溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液,若出現(xiàn)白色沉淀,即可證明反應生成了SO42 -該做法____(填合理不合理),理由是__________。

(4)D裝置中倒置漏斗的作用是_________________________________________________。

(5)為了驗證SO2具有還原性,實驗中可以代替FeCl3的試劑有____________(填字母)。

a.H2SO4 b.酸性KMnO4溶液   c.碘水 d.NaCl溶液

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列氣體不能用排水法收集的是

A.SO2B.NOC.O2D.CO

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科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】乙酸錳可用于制造鈉離子電池的負極材料?捎萌缦路磻频靡宜徨i:4Mn(NO3)2·6H2O+26(CH3CO)2O =4(CH3COO)3Mn +8HNO2+ 3O2↑+40CH3COOH

(1)Mn3+基態(tài)核外電子排布式為______。

(2)NO中氮原子軌道的雜化類型是______。

(3)與HNO2互為等電子體的一種陰離子的化學式為______。

(4)配合物[Mn(CH3OH)6]2+中提供孤對電子的原子是______。

(5)CH3COOH能與H2O任意比混溶的原因,除它們都是極性分子外還有______。

(6)鎂鋁合金經(jīng)過高溫淬火獲得一種儲鈉材料,其晶胞為立方結(jié)構(gòu)如圖所示),圖中原子位于頂點或面心。該晶體中每個鋁原子周圍距離最近的鎂原子數(shù)目為______。

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