【題目】某課外活動小組的同學(xué),在實(shí)驗(yàn)室做鋅與濃硫酸反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)中,甲同學(xué)認(rèn)為產(chǎn)生的氣體是二氧化硫,而乙同學(xué)認(rèn)為除二氧化硫氣體外,還可以產(chǎn)生氫氣。為了驗(yàn)證甲、乙兩位同學(xué)的判斷是否正確,丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖所示實(shí)驗(yàn)裝置(鋅與濃硫酸共熱時(shí)產(chǎn)生的氣體為X,且該裝置略去,且洗氣瓶中高錳酸鉀溶液足量)。試回答:
(1)上述反應(yīng)中生成二氧化硫的化學(xué)方程式為:__________________。
(2)乙同學(xué)認(rèn)為還可能產(chǎn)生氫氣的理由是:_____________________。
(3)丙同學(xué)在安裝好裝置后,必不可少的一步操作是:________________。
(4)A中加入的試劑可能是____________,作用是_______________;B中加入的試劑可能是________,作用是_____________;E中加入的試劑可能是_____________,作用是________________。
(5)可以證明氣體X中含有氫氣的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是:C中:______________,D中:_______________。
【答案】Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O硫酸変稀與Zn反應(yīng)生成H2檢查裝置的氣密性品紅溶液檢驗(yàn)SO2的存在濃硫酸吸收水蒸氣堿石灰防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D裝置C中黑色粉末變紅D中白色粉末變藍(lán)
【解析】
(1)鋅和濃硫酸反應(yīng)是二氧化硫、硫酸鋅和水,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O,故答案為:Zn+2H2SO4(濃)ZnSO4+SO2↑+2H2O;
(2)反應(yīng)時(shí)濃H2SO4 濃度逐漸變稀,Zn與稀H2SO4 反應(yīng)可產(chǎn)生H2,反應(yīng)的化學(xué)方程式為:Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑;故答案為:硫酸變稀與Zn反應(yīng)生成H2;
(3)該裝置是氣體驗(yàn)證實(shí)驗(yàn),所以需要裝置氣密性完好,實(shí)驗(yàn)開始先檢驗(yàn)裝置的氣密性,故答案為:檢查裝置的氣密性;
(4)分析裝置圖可知,生成的氣體中有二氧化硫和氫氣,所以裝置A是驗(yàn)證二氧化硫存在的裝置,選品紅溶液進(jìn)行驗(yàn)證;通過高錳酸鉀溶液除去二氧化硫,通過裝置B中的濃硫酸除去水蒸氣,利用氫氣和氧化銅反應(yīng)生成銅和水蒸氣,所以利用裝置D中 的無水硫酸銅檢驗(yàn)水的生成,為避免空氣中的水蒸氣影響D裝置中水的檢驗(yàn),裝置E中需要用堿石灰,故答案為:品紅溶液;檢測SO2;濃H2SO4;吸收水蒸氣;堿石灰;防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入D中;
(5)證明生成的氣體中含有水蒸氣的現(xiàn)象,C裝置中黑色氧化銅變?yōu)榧t色銅,D裝置中白色硫酸銅變?yōu)樗{(lán)色,故答案為:黑色粉末變成紅色;白色粉末變成藍(lán)色。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下列物質(zhì)的名稱與其中主要成分的化學(xué)式對應(yīng)正確的是
A. 生石灰—Ca(OH)2 B. 明礬晶體—KAl(SO4)2
C. 水煤氣—CO2和H2 D. 鋇餐—BaSO4
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【題目】室溫下,將1.000mol/L鹽酸滴入20.00mL 1.000mol/L氨水中,溶液pH和溫度隨加入鹽酸體積變化曲線如圖所示.下列有關(guān)說法正確的是
A.a(chǎn)點(diǎn)由水電離出的c(H+)=1.0×10-14molL-1
B.b點(diǎn):c(NH4+)+c(NH3H2O)=c(Cl-)
C.c點(diǎn):c(Cl-)=c(NH4+)
D.d點(diǎn)后,溶液溫度略下降的主要原因是NH3H2O電離吸熱
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【題目】海藻中含豐富的、以離子形式存在的碘元素。如圖是實(shí)驗(yàn)室從海藻里提取碘的流程的一部分下列判斷正確的是( )
A. 可用淀粉溶液檢驗(yàn)步驟②的反應(yīng)是否進(jìn)行完全 B. 步驟③中加入的有機(jī)溶劑是乙醇
C. 步驟④的操作是過濾 D. 步驟①、③的操作分別是過濾、萃取分液
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【題目】已知溫度T時(shí)水的離子積常數(shù)為KW,該溫度下,將濃度為a mol/L的一元酸HA與b mol/L的一元堿BOH等體積混合,可判定該溶液呈中性的依據(jù)是
A.a(chǎn)=b
B.混合溶液的pH=7
C.混合溶液中,c(H+)= mol/L
D.混合溶液中,c(H+)+c(B+)=c(OH-)+c(A-)
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【題目】已知A、B、C、D為氣體,E、F為固體,G是氯化鈣,它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下 圖所示:
(1)、B在A中燃燒的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為___________,其化學(xué)方程式為_____________。
(2)、實(shí)驗(yàn)室可用C的濃溶液與一種黑色粉末反應(yīng)制取A,該反應(yīng)的離子方程式______________,若反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.5 mol電子,則生成A的體積(標(biāo)準(zhǔn)狀況)為__________L,被氧化的C的物質(zhì)的量為_________mol。
(3)、E和F反應(yīng)生成D、H和G的化學(xué)方程式為______________,實(shí)驗(yàn)室可通過多種方法制備D,用下圖所示裝置收集D,下列關(guān)于制取及收集D實(shí)驗(yàn)的敘述正確的是______________(填序號)。
①D氣體不能用排水法收集
②實(shí)驗(yàn)室用E一種藥品可以制取D
③右圖中的a為浸有稀H2SO4的棉花
④可用D的濃溶液和生石灰為原料制取D
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【題目】氮化鋁(AlN)是一種新型無機(jī)非金屬材料,為了分析某AlN樣品(樣品中的雜質(zhì)不與NaOH溶液反應(yīng))中AlN的含量,某實(shí)驗(yàn)小組設(shè)計(jì)了如下兩種實(shí)驗(yàn)方案。已知:AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量的樣品,用以下裝置測定樣品中AlN的純度(夾持裝置已略去)。
(1)上圖C裝置中球形干燥管的作用是________________________。
(2)完成以下實(shí)驗(yàn)步驟:組裝好實(shí)驗(yàn)裝置,首先檢查裝置的氣密性,再加入實(shí)驗(yàn)藥品。接下來的實(shí)驗(yàn)操作是________,打開分液漏斗活塞,加入NaOH濃溶液,至不再產(chǎn)生氣體。打開K1,通入氮?dú)庖欢螘r(shí)間,測定C裝置反應(yīng)前后的質(zhì)量變化。通入氮?dú)獾哪康氖?/span>_______________。
(3)由于上述裝置還存在缺陷,導(dǎo)致測定結(jié)果偏高,請?zhí)岢龈倪M(jìn)意見_________________。
【方案2】按以下步驟測定樣品中A1N的純度:
(4)步驟②生成沉淀的離子方程式為___________________。
(5)步驟③的操作是__________。A1N的純度是___________(用m1、m2表示)。
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【題目】有一支50mL酸式滴定管,其中盛有溶液,液面恰好在10mL刻度處,現(xiàn)把管內(nèi)液體全部流下排出,用量筒接收,所得溶液的體積( )
A. 不能確定 B. 為40mL C. 為10mL D. 大于為40mL
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【題目】一定量的稀硫酸與足量的鋁粉反應(yīng)時(shí),為了減緩反應(yīng)速率,且不影響生成氫氣的總量,應(yīng)向稀硫酸中加入適量的( )
A.CH3COOK(固體) B.CH3COOH C.KCl(固體) D.KOH(固體)
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