(1)有下列七種物質(zhì):A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨   D.固態(tài)碘 E.燒堿   F.冰 G.過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是______ (填序號,下同);
②熔點最低的是______;③既有離子鍵又有共價鍵的是______;
④只含有極性鍵的是______;⑤含非極性鍵的是______.
⑥以分子形式存在的是:______
(2)依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c,它們對應離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-,且n>m,則原子序數(shù)由小至大的順序為:______
②元素A中子數(shù)為a,簡單離子核外共有x個電子,帶+n個電荷,則該微?杀硎緸椋篲_____
③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應,則X、Y、Z元素符號依次是:______.
④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn,則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為:______.
【答案】分析:(1)根據(jù)晶體的類型和所含化學鍵的類型分析,離子化合物含有離子鍵,可能含有共價鍵,共價化合物只含共價鍵,非金屬單質(zhì)含非極性鍵,分子晶體的構(gòu)成微粒是分子;
(2)①具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+核電荷數(shù),陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-核電荷數(shù)的絕對值;
②寫出元素符號,在元素符號的左下角寫出質(zhì)子數(shù),左上角寫出質(zhì)量數(shù),右上角寫出電荷、電性;
③由它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應判斷,最高價氧化物的水化物一定有氫氧化鋁,從而確定一定含有鋁元素,然后根據(jù)題意判斷其它元素;
④先判斷HnROn中R元素的化合價,元素的最高化合價與+最低化合價的絕對值=8,從而判斷最低化合價,再根據(jù)氫化物的書寫方法書寫.
解答:解:(1)A.干冰是分子晶體,屬于共價化合物,只含極性共價鍵;
B.氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,只含離子鍵;
C.氯化銨氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,含離子鍵和極性共價鍵,熔化時破壞離子鍵和共價鍵;
 D.固態(tài)碘是分子晶體,屬于單質(zhì),含非極性共價鍵;
E.燒堿氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,含離子鍵和極性共價鍵;
  F.冰是分子晶體,屬于共價化合物,只含極性共價鍵;
G.過氧化鉀是離子晶體,屬于離子化合物,含有離子鍵和非極性共價鍵;
①氯化銨氧化鎂是離子晶體,屬于離子化合物,含離子鍵和極性共價鍵,熔化時破壞離子鍵和共價鍵,故選C.
②二氧化碳在標況下是氣體,其它物質(zhì)是液體或固體,所以熔點最低的是干冰,故選A.
③通過以上分析知,既有離子鍵又有共價鍵的是CEG.
④通過以上分析知,只含有極性鍵的是AF.
⑤通過以上分析知,含非極性鍵的是DG.
⑥分子晶體的構(gòu)成微粒是分子,所以以分子形式存在的是分子晶體,故選ADF.
故答案為:①C;②A;③CEG;④AF;⑤DG;⑥ADF;
(2)①具有相同的電子層結(jié)構(gòu)的離子,陽離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)+核電荷數(shù),陰離子的原子序數(shù)=核外電子數(shù)-核電荷數(shù)的絕對值,所以根據(jù)離子核外電子數(shù)相等得a-n=b+n=c-m,且n>m,所以b<a<c,
故答案為:b<a<c; 
 ②在元素符號的左下角寫出質(zhì)子數(shù),左上角寫出質(zhì)量數(shù),右上角寫出電荷、電性.元素A的質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)+電荷數(shù)=x+n,質(zhì)量數(shù)=質(zhì)子數(shù)+中子數(shù)=x+n+a,電荷數(shù)為+n,所以該微?杀硎緸,故答案為:;
③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應,所以這三種元素的最高價氧化物的水化物一定有氫氧化鋁,學過的物質(zhì)呈兩性的有鋁、氧化鋁、氫氧化鋁,所以一定有氫氧化鋁.這三種元素一定有鋁元素,另外兩種元素的最高價氧化物的水化物一個呈強酸性,一個呈強堿性.最高價氧化物的水化物呈強酸性的元素有N、S、Cl,最高價氧化物的水化物呈強堿性且屬于短周期的元素只有鈉元素.
X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,
當非金屬元素為N時,則Y、Z分別是Na、Al;
當非金屬元素為S時,則X、Y分別是Na、Al;
當非金屬元素為Cl時,則X、Y分別是Na、Al;
故答案為:N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl;
④根據(jù)化合物中各元素的化合價代數(shù)和為0知,HnROn中R的化合價為+n,素的最高化合價與+最低化合價的絕對值=8,
所以其最低價為n-8,所以其氫化物的化學式為H(8-n)R或RH(8-n)
故答案為:H(8-n)R或RH(8-n)
點評:本題考查化學鍵及元素的推斷,難度不大,明確離子鍵、共價鍵的區(qū)別,注意元素氫化物的書寫,當氫原子個數(shù)小于或等于3時,氫元素寫在前邊,等于4時寫在后邊.
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相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有下列七種物質(zhì):A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨   D.固態(tài)碘 E.燒堿   F.冰 G.過氧化鉀
①熔化時需要破壞共價鍵和離子鍵的是
C
C
 (填序號,下同);
②熔點最低的是
A
A
;③既有離子鍵又有共價鍵的是
CEG
CEG
;
④只含有極性鍵的是
AF
AF
;⑤含非極性鍵的是
DG
DG

⑥以分子形式存在的是:
ADF
ADF

(2)依下列條件回答下列問題①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c,它們對應離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)An+、Bn-、Cm-,且n>m,則原子序數(shù)由小至大的順序為:
b<a<c
b<a<c

②元素A中子數(shù)為a,簡單離子核外共有x個電子,帶+n個電荷,則該微粒可表示為:

③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應,則X、Y、Z元素符號依次是:
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl
N、Na、Al或Na、Al、S或Na、Al、Cl

④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn,則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為:
H(8-n)R或RH(8-n)
H(8-n)R或RH(8-n)

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)根據(jù)下列七種物質(zhì),回答問題:
A、干冰;B、氧化鎂;C、氯化銨;D、固態(tài)碘;E、燒堿;F、冰;G、過氧化鈉;
①含非極性鍵的是
DG
DG
;②只含有極性鍵的是
A、F
A、F
;
③既有離子鍵又有共價鍵的是
C、E、G
C、E、G
;④只含有離子鍵的是
B
B

(2)溫度、固體表面積、氣體壓強、溶液的濃度、催化劑等都能改變化學反應速率,下列各項分別與哪個影響化學反應速率因素的關系最為密切.
①同質(zhì)量的鐵片和鐵粉與足量的同濃度的鹽酸反應,后者先反應完.
固體表面積
固體表面積

②鎂粉在冷水中反應僅有微量氣泡逸出,但加熱時則有大量氣泡產(chǎn)生.
溫度
溫度

③兩支裝有相同H2O2的試管,向其中一支加入MnO2,有大量氣泡冒出.
催化劑
催化劑

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科目:高中化學 來源: 題型:

有下列七種物質(zhì):A.干冰  B.氧化鎂  C.氯化銨  D.固態(tài)碘  E.燒堿  F.冰  G.過氧化鉀

(1)熔化時需要破壞共價鍵的是________________(填序號,下同)。

(2)熔點最低的是____________________________。

(3)既有離子鍵又有共價鍵的是________________。

(4)只含有極性鍵的是________________________。

(5)含非極性鍵的是__________________________。

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科目:高中化學 來源: 題型:

(1)有下列七種物質(zhì):A.干冰 B.氧化鎂 C.氯化銨 D.固態(tài)碘 E.燒堿  F.冰 G.過氧化鉀。

①熔點最低的是________              ;

②既有離子鍵又有共價鍵的是_________ ;

③只含有極性鍵的是________          ;

④含非極性鍵的是____________        。

(2)依下列條件回答下列問題

①A、B、C三種元素原子序數(shù)依次為a、b、c,它們對應離子具有相同的電子         層結(jié)構(gòu)aAn+、bBn-、cCm-,且n>m,則原子序數(shù)由小至大的順序為:_________   

②元素A中子數(shù)為d,簡單離子核外共有x個電子,帶+n個電荷,則該微粒質(zhì)量數(shù)可表示為:____________

③X、Y、Z三種短周期元素,原子序數(shù)依次增大,它們的最高價氧化物對應水化物兩兩能發(fā)生反應,其Z元素的原子最外層電子數(shù)是k層電子數(shù)的3倍。則X、Y、Z元素符號依次是:____________

④R元素的最高價氧化物對應水化物的化學式為HnROn,則它對應的氣態(tài)氫化物的化學式為:____________

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