Question

0.1mol兩種氣態(tài)烴組成的混合氣體完全燃燒，得到0.16mol CO₂和3.6g水，下列說法正確的是（　�。�

• A、混合氣體中可能有乙烷
• B、混合氣體一定是甲烷和乙烯
• C、混合氣體中一定有甲烷
• D、混合氣體中一定有乙炔

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：

分析：反應(yīng)生成的3.6g水的物質(zhì)的量為：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，則混合烴的平均分子式為C_1.6H₄，而碳原子數(shù)小于1.6的只有甲烷，則一定含有甲烷，然后根據(jù)平均分子式進(jìn)行判斷．

解答： 解：n（H₂O）=

3.6g

18g/mol

=0.2mol，即0.1mol混合烴完全燃燒生成0.16molCO₂和0.2molH₂O，根據(jù)元素守恒，混合烴的平均分子式為C_1.6H₄；
烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH₄，則混合氣體中一定含有CH₄，由于CH₄分子中含4個H原子，則另一種烴分子中一定含4個H原子，且其C原子數(shù)大于1.6，故可能是C₂H₄或C₃H₄，
A．由于氫原子平均為4，則另一種烴分子中一定含4個H原子，所以混和氣體中一定沒有C₂H₆，故A錯誤；
B．混合氣體中一定含有CH₄，可能含有C₂H₄，即不一定含有乙烯，故B錯誤；
C．根據(jù)以上分析可知，混合氣體中一定含有CH₄，故C正確；
D．混合烴的平均分子式為：C_1.6H₄，烴中C原子數(shù)小于1.6的只有CH₄，則一定含有CH₄，CH₄分子中含4個H原子，故另一種分子中一定含4個H原子，則一定沒有乙炔，故D錯誤；
故選C．

點(diǎn)評：本題考查了混合物反應(yīng)的計(jì)算，題目難度中等，解答關(guān)鍵是能夠正確分析有機(jī)物完全燃燒生成的CO₂和H₂O的物質(zhì)的量關(guān)系，注意掌握平均分子式法在確定有機(jī)物組成中的應(yīng)用方法．