Question

非金屬單質(zhì)A經(jīng)A

O2

B

O2

C

H2O

D過程轉(zhuǎn)化為含氧酸D，已知D為強(qiáng)酸，請(qǐng)回答下列問題：
（1）若A在常溫下為固體，B是能使品紅溶液褪色的有刺激性氣味的無色氣體．
①D的化學(xué)式是

 

；
②在工業(yè)生產(chǎn)中B氣體的大量排放被雨水吸收后形成了

 

而污染環(huán)境．
（2）若A在常溫下為氣體，能使紅色石蕊試紙變藍(lán)．C是紅棕色的氣體．
①A、C的化學(xué)式分別是：A

 

；C

 

．
②寫出A轉(zhuǎn)化為B的化學(xué)方程式

 

③D的濃溶液在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體，請(qǐng)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式

 

該反應(yīng)中D的濃溶液表現(xiàn)出了

 

性和

 

性．

Answer 1

考點(diǎn)：無機(jī)物的推斷

專題：推斷題

分析：根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N₂，2C+O₂=2CO、2CO+O₂=2CO₂；S+O2=S0₂、2SO₂+O₂=2SO₃；N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；
D為強(qiáng)酸，則不會(huì)是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
（1）①若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫，然后依據(jù)題目可以準(zhǔn)確做出答案；
②②SO₂被雨水吸收后生成H₂SO₃和H₂SO₄，即形成酸雨；
（2）①A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．據(jù)此知道含氧氣體紅棕色的只有NO₂；
②A為N₂與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮；
③D的濃溶液為濃硝酸，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體為NO₂；
濃硝酸在反應(yīng)中生成了水和NO₂，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性．

解答： 解：根據(jù)非金屬單質(zhì)可以實(shí)現(xiàn)上述題目轉(zhuǎn)化的分別有C、S、N₂，2C+O₂=2CO、2CO+O₂=2CO₂；S+O₂=S0₂、2SO₂+O₂=2SO₃；N₂+O₂=2NO、2NO+O₂=2NO₂；
D為強(qiáng)酸，則不會(huì)是碳單質(zhì)的轉(zhuǎn)化；
（1）①若A是常溫下的淡黃色固體，A是非金屬單質(zhì)，判斷為S，B是有刺激性氣味的無色氣體可知B為二氧化硫SO₂，C為SO₃，D為H₂SO₄；故答案為：H₂SO₄；
②SO₂被雨水吸收后生成H₂SO₃和H₂SO₄，即形成酸雨，故答案為：酸雨；
（2）①A在常溫下為氣體，C是紅棕色氣體．據(jù)此知道含氧氣體紅棕色的只有NO₂，故答案為：N₂；NO₂；
②A為N₂與氧氣放電反應(yīng)生成一氧化氮，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：N₂+O₂

放電  .

2NO，故答案為：N₂+O₂

放電  .

2NO；
③D的濃溶液為濃硝酸，在常溫下可與銅反應(yīng)并生成C氣體為NO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O；
濃硝酸中氫離子反應(yīng)生成了水，有Cu（NO₃）₂生成，表現(xiàn)了濃硝酸的酸性，濃硝酸中N元素價(jià)態(tài)降低，生成NO₂，表現(xiàn)了濃硝酸的強(qiáng)氧化性．
故答案為：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+NO₂↑+2H₂O．酸性；強(qiáng)氧化性．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了物質(zhì)轉(zhuǎn)化的分析判斷，物質(zhì)性質(zhì)的應(yīng)用，主要是硫及其化合物、氮及其化合物性質(zhì)的應(yīng)用，化學(xué)方程式書寫，題目難度中等．