Question

設N_A為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　�。�

• A、常溫常壓下，11.2L正丁烷所含共用電子對數(shù)為6.5N_A
• B、常溫常壓下，5.6g乙烯與丁烯的混合物中含有氫原子的數(shù)目為0.8N_A
• C、在50g質量分數(shù)為46%的乙醇水溶液中，含有氫原子總數(shù)為3N_A
• D、17 g羥基（-OH）所含有的電子數(shù)為7N_A

Answer 1

考點：阿伏加德羅常數(shù)

專題：

分析：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol；
B、根據乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂來分析；
C、在乙醇溶液中，不但乙醇中含有氫原子，水也含氫原子；
D、羥基不顯電性；

解答： 解：A、常溫常壓下，氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故11.2L正丁烷的物質的量小于0.5mol，故A錯誤；
B、乙烯和丁烯的最簡式均為CH₂，故5.6g混合物中含有的CH₂的物質的量n=

m

M

=

5.6g

14g/mol

=0.4mol，故含有的氫原子的物質的量為0.8mol，故B正確；
C、在乙醇溶液中，不但乙醇中含有氫原子，水也含氫原子，故溶液中含有的氫原子的個數(shù)大于3N_A個，故C錯誤；
D、17g羥基的物質的量為1mol，而羥基不顯電性，1mol羥基中含9mol電子，故D錯誤．
故選B．

點評：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關計算，熟練掌握公式的使用和物質的結構是解題關鍵，難度不大．