Question

17．2SO₂（g）+O₂（g）$?_{加熱}^{催化劑}$2SO₃（g）是制備硫酸的重要反應．下列敘述中，正確的是（　�。�

• A． 催化劑V₂O₅不改變該反應的逆反應速率
• B． 增大反應體系的壓強，反應速率不一定增大
• C． 該反應是放熱反應，降低溫度將縮短反應達到平衡的時間
• D． 在t₁、t₂時刻，SO₃（g）的濃度分別是c₁mol/L、c₂mol/L，則時間間隔t₁min～t₂min內，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min

Answer 1

分析 A．根據催化劑可以同等程度的增大正逆反應的反應速率；
B．增加壓強不一定能增加反應速率，必須是提高反應物濃度（例如壓縮體積），像充入惰性氣體這樣的方式，雖然增加了壓強，但是反應速度依然不變；
C．該反應是放熱反應，降低溫度反應速率減慢；
D．根據v=$\frac{△c}{△t}$計算判斷．

解答 解：A、催化劑可同等程度的改變正、逆反應的反應速率，故A錯誤；
B、若在恒容條件下，向容器通入惰性氣體，反應體系的壓強變大，但反應各物質的濃度不變，因此反應速率也不變，故B正確；
C、該反應是放熱反應，降低溫度反應速率減慢，達平衡所需時間增加，故C錯誤；
D、根據計算平均速率的定義公式，濃度變化量c₂-c₁，時間為t₂-t₁，SO₃（g）生成的平均速率為v=$\frac{{c}_{2}-{c}_{1}}{{t}_{2}-{t}_{1}}$mol/L•min，故D正確；
故選：BD．

點評 本題主要考查化學反應速率與化學平衡的影響的因素，化學反應速率計算等，B選項為易錯點，注意理解壓強對反應速率、化學平衡的影響，改變壓強影響物質的濃度．